九年级化学下册《溶液浓稀的表示》学案Word格式文档下载.docx

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　　、________________与_____________之比，叫做溶质的质量分数，通常以___________表示，可用下式计算：

__________________________。

将10gNaoH完全溶解在90g水中，其中溶质的质量为________g，溶剂的质量为________g，溶液的质量为_________g，溶质的质量分数为____________。

　　2、配制一定溶质质量分数的溶液需要的步骤为___________、___________、____________。

三、双基自测

　　讲解区

　　练习区

　　、20℃时，食盐的溶解度为36g，在该温例115℃时，食盐的溶解度是35g，求此时食度下，将20g食盐溶于100g水中配成溶液盐饱和溶液中溶质的质量分数。

甲，取20g甲溶液，加入6g食盐晶体，得【点拨】食盐在15℃时的溶解度是指在此温度到溶液乙，则甲、乙两溶液中溶质的质量下100g水（溶剂）溶解35g食盐溶质即达到饱分数正确的一组是（）

　　检测新知识点1相同温度下，下列四种食

　　盐溶液中溶质的质量分数最大的是（）A.20g食盐溶于80g水中B.80g食盐溶液中含食盐20g

　　c.18g水中溶了2g食盐D.18g食盐完全溶解于50g水中

　　检测新知识点2在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：

　　①称量或量取②过滤③蒸发、结晶、干燥④计算⑤溶解

　　请按要求回答下列问题：

（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是______________（用以上序号填空）。

（2）乙同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序为_____________________。

　　__________________________________________________________________________

　　_____

　　和。

可根据溶质的质量分数计算公式计算。

【答案】25.9%

　　指点迷津：

一定温度下，某饱和溶液的溶质的质量分数可用公式S/×

100%计算。

例220℃时，将Ag固体放入Bg水中，此时溶质的质量分数为（）

　　A.等于

　　A.甲—16.7%乙—35.9%

　　B.甲—20%乙—35.9%c.甲—20%乙—26.5%D.甲—16.7%乙—26.5%

　　2、将下列物质各10g分别放入90g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数最大的是（）

　　A.NaclB.Na2co3·

10H2oc.So3D.NaoHB.大于

　　c.小于

　　D.无法确定

　　【点拨】可分四种情况讨论

　　①当Ag物质全部溶于Bg水中时，溶质的质

　　量分数等于

　　如：

10g食盐完全溶于90g水中，溶质的质量分数等于10%

　　②当Ag物质没有全部溶解即达到饱和状态

　　时，溶质的质量分数小于

20℃时，50g食盐放入100g水中，因为此时食盐的溶解度为36g，有14g食盐未溶解，所以溶质的质量分数为36g/×

100%=26.5%

　　③当Ag物质能与水反应时，生成物作溶质，此时溶质的质量分数大于

5.6gcao放入94.4g水中，发生了化学反应，生成的ca2为溶质，此时溶质的质量分数为7.4g/100g×

100%=7.4%

　　④当Ag物质为结晶水合物时，溶液中溶质的

　　3、把10g胆矾（cuSo4·

5H2o）溶于50g水中，计算溶质的质量分数。

　　质量分数小于

2.5gcuSo4·

5H2o放入到97.5g水中，溶质为cuSo4，其质量小于2.5g，溶质的质量分数也小于2.5%

　　【答案】D.无法确定

　　例3下列有关溶质质量分数的叙述，正确的是4、对一定温度下，100g的硝酸钠饱和溶液（）表述正确的是（）A.某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小

　　B.相同质量的不同物质形成了相同质量的溶液，则溶质质量分数一定相等

　　c.饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小

　　D.在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液溶质的质量分数大

　　【点拨】由饱和溶液变为不饱和溶液有两种方法，若为加溶剂则溶质的质量分数变小；

若是改变温度则溶质的质量分数不变，A错。

例2中已经说明相同质量的不同物质形成相同质量的溶液时，溶质的质量分数不一定相等，B错。

饱和溶液析出晶体的方式有两种，如果是通过温度的改变析出晶体，则溶质的质量分数变小；

若温度不变，通过蒸发溶剂的方法析出晶体，

　　A.若升高温度，硝酸钠的溶解度不改变B.若加入10g硝酸钠晶体，该溶液中溶质

　　的质量分数增大

　　c.若把该溶液倒出50g，剩余溶液中溶质

　　的质量分数减小一半D.若蒸发溶剂，析出晶体后的剩余溶液一

　　定是饱和溶液

　　因为溶解度没有发生变化，该溶液还是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数不变，c错。

在一定温度下，某物质的饱和溶液是该温度下最浓的，所以D对。

【答案】D

　　指点迷津；

饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数可能不变也可能变小；

不饱和溶液变为饱和溶液溶质的质量分数可能不变也可能变大；

饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数可能不变也可能变小。

　　5、把400克20%的氯化钠溶液稀释成

　　例4、有50克溶质质量分数为5%的Nacl10%的溶液，需加水（c）溶液，将其浓度扩大一倍，下列做法正确A.100克B.200克的是（）c.400克D.800克A、加入2.5克Nacl固体B、蒸发掉25克溶剂c、把溶剂蒸发掉一半D、加入5克质量分数为5%的Nacl溶液[点拨]：

溶液的溶质质量分数的公式溶质质量分数=溶质质量/溶液质量

　　=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）

　　我们这道题要达到的目的是把溶液的溶质质量分数由原来的5%扩大到10%，根据基本公式把四个选项中的数据分别带入到公式中，哪一个选项最终的结果是10%，即为答案。

[答案]：

B指点迷津：

若要将溶质的质量分数增大一倍，常用的方法是蒸发掉原溶液质量一半的溶剂。

　　例5．氯化钾在10℃时的溶解度是30ｇ，现有20％的氯化钾溶液250ｇ，若要使它在该温度下析出2ｇ氯化钾晶体，需要蒸发掉水的质量是多少克？

　　图3不饱和溶液蒸发

　　溶剂析晶图示

　　分析此类题关键是让学生明白不饱和溶液若要析晶，必先达到饱和。

如图3所示。

要使250ｇ20％的氯化钾溶液析出2ｇ晶体，必须先将“过量的水”即ｘ水1蒸发走之后再蒸发ｘ水2，才会达到目的。

或者换个角度，抓住析晶后所剩的溶液为饱和溶液，即剩余的溶质与剩余的溶剂应为一一对应的关系。

这也不失为解这类题目的较好方法，故此题有两种解法。

即：

解法一、设10℃时要使250ｇ20％的氯化钾溶液饱和，需蒸发水的质量为ｘ水

　　；

　　使饱和氯化钾溶液中析出2ｇ晶体，需蒸发水的质量为ｘ水2。

　　250ｇ×

20％／（250ｇ×

（1－20％）－ｘ水1）＝30ｇ／100ｇｘ水1＝33．3ｇ

　　6、欲配制200g25%的硫酸溶液，需要溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸多少毫升？

需要水多少毫升？

　　量不变，则溶质的质量分数不变D.向溶液中加入溶剂，溶质的质量分数不

　　变

　　D.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。

在此温度

　　下，将50g氯化钠固体溶解在50g水中，所得溶液的溶质的质量分数为50%【点拨】此题考察有关溶液的概念较为全面。

溶液应为混合物，水就不是溶液，所以A错。

饱和溶液析出晶体后，此时溶液不能再溶解这

　　种溶质了，所以仍为饱和溶液，B错。

20℃时，氯化钠的溶解度为36g，50g水并不能将50g氯化钠全部溶解，所以溶质的质量分数不为50%。

c中温度改变，但溶液的质量不变，则其中溶质、溶剂的质量均不改变，所以溶质的质量分数也不变。

【答案】c

　　例8某固体物质的溶解度曲线如右图所示，试9、右图是甲、乙、丙三种物质（不含结晶根据图回答下列问题：

水）的溶解度曲线。

现有t2℃时甲、乙、

（1）图中B点的意义：

表示该物质在t3℃时，丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请溶剂为100g，溶质为S1g的不饱和溶液。

根据右图回答：

A点的意义：

______________________。

（1）t2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸

（2）若A、B两点的溶液在保持温度不变的情发相同质量的水，析出晶体最多的是_____况下各加20g水，A点的溶解度将________（填

（2）将三种饱和溶液分别从t2℃降温到“增大”“减小”或“不变”）；

A、B的溶质质t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到量分数_________（填“前者大”“后者大”或小的顺序为____________________。

　　“相等”）。

　　（3）当温度升高时，A点变动后溶液的质量分数与原来比较（填“增大”“减小”或“不变”）；

当温度降低时B点变动情况___________。

　　【点拨】从图中可看

　　出，A点在该物质的溶解度曲线上，对应的温

　　度为t2℃，溶解度为S2g，所以，A点表示t2℃时，该固体的溶解度为S2g或表示t2℃时，该物质的饱和溶液。

当温度降低时，B点平行于横坐标向左移动，温度降至t1℃时，B点移到了曲线上，形成t1℃时的饱和溶液；

继续降温，B点沿曲线下移（保持不同温度时的饱和溶液）。

　　【答案】

（1）表示t2℃时，该固体的溶解度为S2g，或表示t2℃时的饱和溶液。

（2）不变；

前者大（3）不变；

水平左移至曲线后沿曲线下移

　　例9在实验室里，某同学将7g金属锌投入到盛10、将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合有50g稀硫酸的烧杯中，反应停止后，发现固

　　体锌有剩余，此时测得烧杯内剩余物的总质量物20.8g放入179.6g稀硫酸中恰好完全反为56.8g，求反应后所得溶液中溶质的质量分应，得到200g不饱和硫酸锌溶液。

试回答：

数。

【点拨】学生易错用7g金属锌的质量来计算硫

（1）反应中生成氢气的质量_________酸锌的质量；

或计算出硫酸锌的质量后，认为

（2）根据氢气的质量书写求解金属锌质量

　　反应后溶液的质量为56.8g。

　　正解反应后金属锌有剩余，所以不能用7g来（x）的比例式_______________

　　进行计算，烧杯中剩余的56.8g物质为硫酸锌溶液与未反应的金属锌质量之和。

应用质量守

　　恒定律来计算。

　　【答案】产生氢气的质量为

　　7g+50g-56.8g=0.2g

　　Zn+H2So4=ZnSo4+H2↑

　　651612yx0.2gX=16.1gy=6.5g

　　因为只有6.5g锌参加反应，而0.5g锌未参加反应，仍留在烧杯中，所以，硫酸锌溶液质量为56.8g-0.5g=56.3g，所以硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：

16.1g/56.3g×

100%=28.6%

　　答：

（略）

能够带入化学方程式计算的必须是纯物质的量，若为溶液需带入溶质的质量。

　　例10（XX·

徐州）

（1）若中和反应需要60g10%的NaoH溶液，现提供50g20%的NaoH溶液、