高考化学一轮复习专题71化学反应速率讲Word文件下载.docx

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h）等。

5、意义

衡量化学反应进行的快慢程度。

6、特点

（1）同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示意义相同。

因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准的。

（2）对于任一化学反应：

aA+bB==cC+dD可用υ（A）、υ（B）、υ（C）、υ（D）表示其速率，则有υ（A）:

υ（B）:

υ（C）:

υ（D）==a:

b:

c:

d，即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比（还可等于其学其浓度变化之比或物质的量变化之比）。

7、化学反应速率大小的比较

由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。

（1）看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。

（2）换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。

（3）比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA＋bB===cC＋dD，比较与，

若＞，则A表示的反应速率比B的大。

（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。

【特别提醒】正确理解化学反应速率的表达式

（1）由v＝Δc/Δt计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。

（2）同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。

因此表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。

（3）对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率。

【方法总结】反应速率大小的比较方法

同一反应的化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，而要进行一定的转化且一定注意单位统一。

（1）归一法

将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种物质的反应速率，再进行比较。

（2）比值法

用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。

如反应mA＋nBpC＋qD，若＞，则A的反应速率大于B的反应速率。

【典型例题1】【上海鲁迅中学2019届高三上第一次阶段性测试】在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A．v（A）＝0.5mol·

s－1B．v（B）＝0.3mol·

s－1

C．v（C）＝0．8mol·

s－1D．v（D）＝1mol·

【答案】B

【解析】

【分析】

化学反应速率与化学计量数成正比，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。

【点评】本题考查反应速率快慢的比较，为高频考点，把握比值法比较反应速率为解答的关键，注意也可转化为同种物质的速率比较大小，还应注意单位要统一。

【迁移训练1】【2018年9月20日《每日一题》-化学反应速率的计算与比较】在一定温度下，10mL0.40mol·

L−1H2O2发生催化分解。

不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）

A．0~6min内的平均反应速率：

v（H2O2）≈3.3×

10−2mol·

L−1·

min−1

B．6~10min内的平均反应速率：

v（H2O2）<

3.3×

C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol·

L−1

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

【答案】C

二、影响反应速率的因素

1、有效碰撞理论

（1）有效碰撞

反应物分子间能发生化学反应的碰撞。

发生条件：

①发生碰撞的分子具有较高的能量；

②分子在一定的方向上发生碰撞。

（2）活化分子

化学反应中，能量较高、能够发生有效碰撞的分子。

（3）活化能

活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差（用Ea表示，其单位为kJ/mol）。

活化能越大，反应越难进行。

如图

图中：

E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。

（注：

E2为逆反应的活化能）

2、影响化学反应速率的因素

内因：

反应物的性质是反应速率大小的决定因素。

外因：

主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等。

（1）浓度：

其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快。

（2）温度：

其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。

一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2～4倍。

（3）压强：

其它条件不变时，增大压强，对于有气体物质参加的化学反应，反应速率加快。

（4）催化剂：

使用正催化剂，能加快反应速率。

未特别指明时，均指正催化剂。

解释化学反应速率快慢的链条思维：

活化能→活化分子→有效碰撞→化学反应速率。

【特别提醒】正确理解外界因素对化学反应速率的影响

（1）由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变用量反应速率不变。

但当固体颗粒变小时，其表面积将增大，其反应速率将加快。

（2）无论是吸热反应还是放热反应，温度对反应速率的影响具有一致性。

升高温度，正、逆反应速率都增大；

降低温度，正、逆反应速率都减小，不会出现v正增大，同时v逆减小的情况。

（3）改变压强，对反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。

对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况：

①恒温时：

增大压强引起体积缩小引起浓度增大引起化学反应速率加快。

②恒温恒容时：

a．充入气体反应物引起浓度增大引起速率加快。

b．充入“惰性”气体引起总压强增大，但各气体物质的量浓度不变，反应速率不变。

③恒温恒压时：

充入“惰性”气体引起体积增大引起各物质浓度减小引起反应速率减慢。

（4）对于可逆反应，催化剂能同时同等程度地改变正逆反应速率。

但它不会使不能发生的化学反应变得自发，也不会改变化学反应的反应热和平衡状态，催化剂有正催化剂和负催化剂之分，正催化剂即通常所说的催化剂，负催化剂又称为抑制剂。

催化剂只有在适宜的温度下催化活性才最高，反应速率才达到最大。

。

（5）在温度、浓度、催化剂等影响化学反应速率的因素中，催化剂影响最大，其次温度，最后是浓度。

【典型例题2】【福建泉州五中2018届高三上学期期中】为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示）。

向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）

A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入少量硫酸钠固体，v（H2）减小

C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小D．滴加少量CuSO4固体，v（H2）减小

【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、原电池对反应速率的影响即可解答。

本题的易错点为D，要注意过程原电池，负极的腐蚀速率加快。

【迁移训练2】【上海控江中学2018届高三上第一次统一考试】锌与稀硫酸反应，下列说法错误的是（）

A．加热可加快反应速率B．增大稀硫酸的浓度可加快反应速率

C．粉碎锌粒可加快反应速率D．提高锌的纯度可加快反应速率

【答案】D

【解析】A、温度越高反应速率越快，加热可加快反应速率,故A正确；

B、浓度越大反应速率越快，所以增大稀硫酸的浓度可加快反应速率，故B正确；

C、增加反应的接触面积加快反应速率，所以粉碎锌粒可加快反应速率，故C正确；

D、粗锌可形成原电池反应而加快反应速率，而改用纯度高的锌粒，反应速率反而减小，故D错误；

故选：

D。

考点一：

计算化学反应速率的常用方法

（1）定义式法：

根据“v＝Δc/Δt”进行计算。

（2）比例式法：

根据“化学反应速率之比等于化学计量数之比”进行计算。

（3）三段式法

具体步骤如下：

①写出有关反应的化学方程式。

②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。

③根据已知条件列方程式计算。

例如，反应mA＋nBpC

t0时刻浓度/mol·

L－1ab0

转化浓度/mol·

L－1x

t1时刻浓度/mol·

L－1a－xb－

则：

v（A）＝mol/（L·

s）、

v（B）＝mol/（L·

v（C）＝mol/（L·

s）。

【典型例题3】【黑龙江青冈一中2019届开学考试】将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）xC（g）,若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L。

以下说法中正确的是（）

A．2s内物质A的平均反应速率为0.6mol-1·

l-1·

s-1B．2s时物质B的转化率为70％

C．2s内物质B的平均反应速率为0.6mol-1·

s-1D．x＝2

A、2s内用物质A表示的平均反应速率为＝0.3mol•L-1•s-1，A错误；

B、2s时物质B的转化率为0.6mol/2mol×

100%＝30%，B错误；

C、反应速率之比是化学计量数之比，则2s内用物质B表示的平均反应速率为0.15mol•L-1•s-1，C错误；

D、由上述计算可知x＝2，D正确；

答案选D。

【点评】本题考查了化学平衡的计算分析，转化率、反应速率的概念计算应用，掌握基础是关键，注意三段式解题的灵活应用。

化学反应速率的计算应注意是变化浓度与时间的比值，许多学生往往用变化的物质的量与时间的比值，同时用化学反应速率之比等于化学计量数之比。

【迁移训练3】【甘肃武威2018届四校期末联考】将气体A、B置于容积为5L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）+B（g）2C（g）＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

（1）求用C来表示的该反应的速率__________________；

（2）求反应前A的物质的量浓度____________________；

（3）反应10s后，求B物质的转化率_________________。

【答案】0.016mol/（L·

s）0.6mol•L‾140％

【详解】

设反应物A的量为amol，反应物B的量为bmol；

利用三段式进行如下计算：

3A（g）+B（g）2C（g）＋2D（g）

起始量（mol）ab00

转化量（mol）1.20.40.80.8

10s后（mol）a－1.2b－0.40.80.8

根据题意可知a－1.2＝1.8，b－0.4＝0.6，解得a＝3.0，b＝1.0。

（1）用C来表示的该反应的速率为0.8/（5×

10）=0.016mol/（L·

正确答案：

0.016mol/（L·

（2）反应前A的物质的量浓度是3/5=0.6mol/L；

0.6mol/L。