高考化学一轮复习专题71化学反应速率讲Word文件下载.docx

1、h）等。5、意义衡量化学反应进行的快慢程度。6、特点（1）同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示意义相同。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准的。（2）对于任一化学反应：aA +bB=cC +dD可用（A）、（B）、（C）、（D）表示其速率，则有（A）:（B）:（C）:（D）= a:b:c:d，即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比（还可等于其学其浓度变化之比或物质的量变化之比）。7、化学反应速率大小的比较由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。（1）看单位是否统一

2、，若不统一，换算成相同的单位。（2）换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。（3）比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aAbB=cCdD，比较与，若，则A表示的反应速率比B的大。（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。【特别提醒】正确理解化学反应速率的表达式（1）由vc/t计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。（2）同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。因此表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。（3）对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故不能用固体

3、或纯液体物质表示化学反应速率。【方法总结】反应速率大小的比较方法同一反应的化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，而要进行一定的转化且一定注意单位统一。（1）归一法将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种物质的反应速率，再进行比较。（2）比值法用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如反应mAnBpCqD，若，则A的反应速率大于B的反应速率。【典型例题1】【上海鲁迅中学2019届高三上第一次阶段性测试】在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A v（A）0.5 mols1

4、B v（B）0.3 mols1C v（C）08 mols1 D v（D）1 mol【答案】B【解析】【分析】化学反应速率与化学计量数成正比，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。【点评】本题考查反应速率快慢的比较，为高频考点，把握比值法比较反应速率为解答的关键，注意也可转化为同种物质的速率比较大小，还应注意单位要统一。【迁移训练1】【2018年9月20日 每日一题-化学反应速率的计算与比较】在一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min246810V（O2）/mL0.09.917.222

5、.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） （ ）A 06 min内的平均反应速率：v（H2O2）3.3102 molL1min1B 610 min内的平均反应速率：v（H2O2）3.3C 反应至6 min时，c（H2O2）=0.3 molL1D 反应至6 min时，H2O2分解了50%【答案】C二、影响反应速率的因素1、有效碰撞理论（1）有效碰撞反应物分子间能发生化学反应的碰撞。发生条件：发生碰撞的分子具有较高的能量；分子在一定的方向上发生碰撞。（2）活化分子化学反应中，能量较高、能够发生有效碰撞的分子。（3）活化能活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差（用Ea表示，

6、其单位为kJ/mol）。活化能越大，反应越难进行。如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1E2。（注：E2为逆反应的活化能）2、影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质是反应速率大小的决定因素。外因：主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等。（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快。（2）温度：其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。一般来说，温度每升高10，反应速率增大为原来的24倍。（3）压强：其它条件不变时，增大压强，对于有气体物质参加的化学反应，反应速率加快。（4）催化剂：使用正催化剂，能加快反应速率。未特别指明时，均指正催化剂。解释

7、化学反应速率快慢的链条思维：活化能活化分子有效碰撞化学反应速率。【特别提醒】正确理解外界因素对化学反应速率的影响（1）由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变用量反应速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积将增大，其反应速率将加快。（2）无论是吸热反应还是放热反应，温度对反应速率的影响具有一致性。升高温度，正、逆反应速率都增大；降低温度，正、逆反应速率都减小，不会出现v正增大，同时v逆减小的情况。（3）改变压强，对反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况：恒温时：增大压强引起体积缩小引起浓度增大引起化学反应速率加快。恒温恒容时：a充入气体反应物引起浓度

8、增大引起速率加快。b充入“惰性”气体引起总压强增大，但各气体物质的量浓度不变，反应速率不变。恒温恒压时：充入“惰性”气体引起体积增大引起各物质浓度减小引起反应速率减慢。（4）对于可逆反应，催化剂能同时同等程度地改变正逆反应速率。但它不会使不能发生的化学反应变得自发，也不会改变化学反应的反应热和平衡状态，催化剂有正催化剂和负催化剂之分，正催化剂即通常所说的催化剂，负催化剂又称为抑制剂。催化剂只有在适宜的温度下催化活性才最高，反应速率才达到最大。（5）在温度、浓度、催化剂等影响化学反应速率的因素中，催化剂影响最大，其次温度，最后是浓度。【典型例题2】【福建泉州五中2018届高三上学期期中】为探究锌

9、与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示）。向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 （ ）A 加入NH4HSO4固体，v（H2）不变 B 加入少量硫酸钠固体，v（H2）减小C 加入CH3COONa固体，v（H2）减小 D 滴加少量CuSO4固体，v（H2）减小【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、原电池对反应速率的影响即可解答。本题的易错点为D，要注意过程原电池，负极的腐蚀速率加快。【迁移训练2】【上海控江中学2018届高三上第一次统一考试】锌与稀硫酸反应，下列说法错误的是（ ）A 加热可加快反应速率 B 增大稀硫酸的浓度可加快反应速率C 粉碎锌粒可加快反应速率 D 提高锌的

10、纯度可加快反应速率【答案】D【解析】A、温度越高反应速率越快，加热可加快反应速率,故A正确；B、浓度越大反应速率越快，所以增大稀硫酸的浓度可加快反应速率，故B正确；C、增加反应的接触面积加快反应速率，所以粉碎锌粒可加快反应速率，故C正确；D、粗锌可形成原电池反应而加快反应速率，而改用纯度高的锌粒，反应速率反而减小，故D错误；故选：D。考点一：计算化学反应速率的常用方法（1）定义式法：根据“vc/t”进行计算。（2）比例式法：根据“化学反应速率之比等于化学计量数之比”进行计算。（3）三段式法具体步骤如下：写出有关反应的化学方程式。找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。根据已知条件列方程式计算。例

11、如，反应 mA nBpCt0时刻浓度/molL1 a b 0转化浓度/molL1 x t1时刻浓度/molL 1ax b 则：v（A）mol/（Ls）、v（B）mol/（Lv（C）mol/（Ls）。【典型例题3】【黑龙江青冈一中2019届开学考试】将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）xC（g）,若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L。以下说法中正确的是 （ ）A 2s内物质A的平均反应速率为0.6mol-1l-1s-1 B 2s时物质B的转化率为70C 2s内物质B的平均反应速率为0.6m

12、ol-1s-1 D x2A、2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3molL-1s-1，A错误；B、2s时物质B的转化率为0.6mol/2mol100%30%，B错误；C、反应速率之比是化学计量数之比，则2s内用物质B表示的平均反应速率为0.15molL-1s-1，C错误；D、由上述计算可知x2，D正确；答案选D。【点评】本题考查了化学平衡的计算分析，转化率、反应速率的概念计算应用，掌握基础是关键，注意三段式解题的灵活应用。化学反应速率的计算应注意是变化浓度与时间的比值，许多学生往往用变化的物质的量与时间的比值，同时用化学反应速率之比等于化学计量数之比。【迁移训练3】【甘肃武威2018届四校期

13、末联考】将气体A、B置于容积为5L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g） +B（g） 2C（g）2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）求用C来表示的该反应的速率_；（2）求反应前A的物质的量浓度_；（3）反应10s后，求B物质的转化率_。【答案】0.016 mol/（Ls） 0.6 molL1 40【详解】设反应物A的量为amol，反应物B的量为b mol；利用三段式进行如下计算：3A（g） +B（g） 2C（g）2D（g）起始量（mol） a b 0 0转化量（mol）1.2 0.4 0.8 0.810s后（mol）a1.2 b0.4 0.8 0.8根据题意可知a1.21.8，b0.40.6，解得a3.0，b1.0。（1）用C来表示的该反应的速率为0.8/（510）=0.016mol/（L正确答案：0.016mol/（L（2）反应前A的物质的量浓度是3/5=0.6 mol/L；0.6 mol/L。