版高考化学人教全国精练检测五物质结构 元素周Word格式.docx
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2.(2016·
大庆实验中学期中)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.过氧化钠的电子式:
B.次氯酸的结构式:
H—Cl—O
C.硫原子的结构示意图:
D.NH4Cl的电子式:
3.(2016·
冀州中学期中)下列有关元素周期表和元素周期律的说法中,正确的是( )
A.第三周期主族元素中氯的原子半径最大
B.原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族
C.同主族自上而下,其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强
D.镓(Ga)位于第四周期、ⅢA族,其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3
4.“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料,下列关于Pu的说法正确的是( )
A.Pu与U互为同位素
B.Pu与Pu互为同素异形体
C.Pu与U具有完全相同的化学性质
D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数
5.(2016·
冀州中学期中)科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。
已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。
下列说法中正确的是( )
A.Al13、Al14互为同位素
B.Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
C.Al14最外层电子数之和为42,与第ⅡA族元素的性质相似
D.Al13和Al14都具有较强的还原性,容易失去电子生成阳离子
6.(2016·
衡水二中期中)下列叙述中正确的是( )
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.晶体中只要有阳离子就会有阴离子
D.电子数相同的阳离子和阴离子一定具有不同的质子数
7.(2016·
郑州市期中)X、Y为两种主族元素,其原子的最外层电子数分别为1和6,则X、Y两种元素形成的化合物( )
A.一定是离子化合物
B.一定是共价化合物
C.一定形成X2Y型化合物
D.以上答案均不正确
8.(2016·
枣庄市台儿庄区高三期中)研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是( )
A.比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水
C.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
D.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
9.(2016·
冀州中学期中)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。
下列说法正确的是( )
A.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
C.Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物
D.原子半径大小顺序:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
10.(2016·
衡水二中期中)X、Y是周期表前20号元素,已知X、Y之间原子序数相差3,X、Y能形成化合物M。
下列说法不正确的是( )
A.若X、Y处于同一周期,则化合物M可能是正四面体型分子晶体
B.若X的单质常温下是气体,则Y的单质常温下不可能是气体
C.若X、Y两元素周期数差1,则属于离子化合物的M有四种
D.若M属于离子晶体,则其中可能含有非极性键
11.(2016·
衡水二中期中)现有两种短周期主族元素X、Y,且在常温下X的单质呈气态,Y的单质呈固态。
则推断不正确的是( )
A.若X、Y位于ⅠA族,则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物
B.若X、Y位于第三周期,则X、Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物
C.若气态HnX的沸点高于HnY,则X、Y只能位于周期表的Ⅶ族
D.若X、Y位于周期表的同一周期,则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOm>H3YO3
12.(2016·
冀州中学期中)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,是Y原子最外层电子数的3倍。
A.X的氢化物溶于水显酸性
B.Y的氧化物是离子化合物
C.Z的氢化物比H2O稳定
D.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸
13.电解冶炼铝时使用了助熔剂Na3AlF6,在电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4],已知,其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同,Y原子最外层电子数为次外层的3倍,X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半。
A.原子序数:
W>X>Y>Z
B.原子半径:
C.W的最高价氢氧化物的碱性比X弱
D.Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强
14.电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1,Y的最外层电子数比K层多l,Z的单质是一种半导体材料,常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期中最小的。
下列推断中正确的是( )
A.Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物
B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C.X、Y、W的原子半径依次减小,对应的离子半径依次增大
D.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
15.(2016·
凯里一中模拟)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
它们分别位于不同的主族,X的最高正价与最低负价代数和为0,Y为金属元素,Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,X与W所在族序数之和等于10。
A.原子半径大小顺序:
B.沸点:
XW2>Y2W
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
X>Z
D.简单氢化物的热稳定性:
Z<W
16.(2016·
河南省实验中学高三月考)根据表中信息,判断以下叙述正确的是( )
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-2
A.L2+与R2-的核外电子数相等
B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性
D.氢化物的沸点为H2T<H2R
第Ⅱ卷
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
17.(14分)(2016·
屯溪一中期中)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图:
Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
(1)W在周期表中的位置为________________。
(2)仅有Y和Z两种元素组成的两种化合物之间可以进行相互转化,写出化学方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式:
(4)W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28mol电子转移时,共产生9mol气体,写出该反应的化学方程式:
Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。
(1)Y和H元素以原子比1∶2形成的物质的电子式为______________。
(2)将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中,实验现象是________________________。
(3)X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应,当电子转移0.4mol时,产生气体的体积(标准状况下)是________L。
18.(12分)(2016·
冀州中学期中)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。
请回答下列问题:
X
Y
Z
W
(1)元素Z位于周期表中的位置__________________________________________________。
(2)实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为_____________________________________
(3)W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性________>________(用化学式表示)。
(4)将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中,发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________
(5)Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170~190之间,且Z的质量分数约为70%。
该化合物的化学式为
________________________。
19.(12分)(2016·
大庆高三统考)A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素,它们的原子序数依次增大。
A与D同主族,可形成DA型离子化合物,B与C同周期且相邻,C与E同主族,E2-与Ar原子具有相同的电子层结构,W的合金用量最大、用途最广。
(1)D在元素周期表中的位置________________。
(2)A分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是__________(填化学式),原因是________________________________________________________________________
(3)A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型______________,灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应,反应的化学方程式为__________________________
______________________________________