湖南省永州市届高三化学上学期第一次模拟考试试题解析版Word文档格式.docx

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A.CH4分子的球棍模型：

B.乙烯的结构简式：

CH2CH2

C.N2分子的电子式：

D.HOCH2COOH缩聚物的结构简式：

【答案】C

【解析】A．CH4分子的球棍模型为，为甲烷的比例模型，故A错误；

B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；

C．N2分子的电子式为，故C正确；

D．HOCH2COOH缩聚物的结构简式，故D错误；

答案为C。

点睛：

解决这类问题过程中需要重点关注的有：

①书写电子式时应特别注意如下几个方面：

阴离子及多核阳离子均要加“[　　]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。

②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。

③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。

3.下列关于有机化合物的叙述正确的是

A.乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应

B.碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌

C.乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应

D.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

【答案】B

【解析】A．乙酸有酸性，能与NaOH溶液发生中和反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应，故A错误；

........................

4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和等于Y的原子序数，X、Y同周期，Z的原子序数是Y的原子序数的2倍，W2Y常温下为一种常见液态化合物。

下列说法正确的是

A.原子半径：

W<

X<

Y<

Z

B.元素非金属性：

X>

Y

C.Y的气态氢化物的沸点高于Z的气态氢化物的沸点

D.W、X、Y、Z四种元素形成的化合物中不可能含有离子键

【解析】W2Y常温下为一种常见液态化合物，应为H2O，则W为H元素，Y为O元素，X为氮元素，Z为硫元素；

A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为W＜Y＜X＜R，故A错误；

B．同周期主族元素，核电荷数越大，元素的非金属性越强，O的非金属性大于N，即X＜Y，故B错误；

C．H2O分子间存在氢键，而H2S分子间只存在范德华力，故H2O的沸点比H2S高，故C正确；

D．H、N、O、S四种元素形成的化合物（NH4）2SO4，为离子化合物，含有离子键，故D错误；

微粒半径大小比较的常用规律：

（1）同周期元素的微粒：

同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小（稀有气体元素除外），如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。

（2）同主族元素的微粒：

同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。

（3）电子层结构相同的微粒：

电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子半径（包括阴、阳离子）随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。

（4）同种元素形成的微粒：

同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。

如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。

（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。

5.设NA为阿伏伽德罗常数值。

下列有关叙述正确的是

A.7.8g苯中含碳碳双键的数目为3NA

B.等质量的N2和CO气体中所含有的原子数均为2NA

C.lL0.1mol·

L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1NA

D.lmolNa2O2与足量水反应，转移的电子数目为NA

【解析】A．苯环中不含碳碳双键，故A错误；

B．N2和CO的摩尔质量相等，等质量的N2和CO气体中所含有气体的物质的量相等，原子数目也相等，但没有指明具体质量，无法确定原子数目，故B错误；

C．水溶液中HCO3-既电离又水解，lL0.1mol·

L-1NaHCO3溶液中实际HCO3-数小于0.1NA，故C错误；

D．lmolNa2O2与足量水反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，反应中转移的电子数目为NA，故D正确；

答案为D。

阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：

①物质的状态是否为气体；

②对于气体注意条件是否为标况；

③注意同位素原子的差异；

④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；

⑤注意物质的结构：

如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；

SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，苯中无碳碳双键等。

6.已知a、b、c三种有机化合物的结构依次为：

，下列说法不正确的是

A.a、b、c的分子式均为C8H8B.a、b、c均能与H2发生加成反应

C.a分子中所有碳原子可能共平面D.c的二氯代物共有3种结构

【解析】A．有机物的分子式均为C8H8，故A正确；

B．能与氢气发生加成反应，而不能与氢气发生加成反应，故B错误；

C．苯环是平面结构，乙烯基也是平面结构，则中所有碳原子可能共平面，故C正确；

D．的一氯代物是一种，上有一个氢原子被氯取代后，剩余氢原子有三种等氢，即二氯代物为三种，故D正确；

答案为B。

该题的难点是有机物共面判断，解答该类试题的判断技巧：

①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。

②借助C—C键可以旋转而—C≡C—键、键不能旋转以及立体几何知识判断。

③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。

7.在密闭容器中发生2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（s）△H=-akJ·

mol-1（a>

0）的反应，下列叙述正确的是

A.若反应开始时投入2molCO，则达平衡时，放出热量为akJ

B.达到化学平衡后加入C18O，达新平衡前SO2中不含有18O

C.增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并能提高SO2的转化率

D.达到化学平衡后，其它条件不变，容器体积缩小为原来的一半，CO的浓度增大

【答案】D

【解析】A．可逆反应不能进行彻底，2molCO不能完全反应，放出的热量小于aKJ，故A错误；

B．化学平衡是动态平衡，达到化学平衡后加入C18O，重新达到新平衡前SO2和CO、CO2中均含有18O，故B错误；

C．2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S（s）△H=-akJ•mol-1（a＞0），正反应放热，是一个气体体积减小的反应，升温，平衡左移，SO2的转化率减小，故C错误；

D．达到化学平衡后，其它条件不变，容器体积缩小为原来的一半，CO的浓度瞬间增大为原来的2倍，此时平衡正向移动，CO的浓度逐渐减小，但重新平衡后CO的浓度仍比原平衡浓度大，故D正确；

8.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：

。

下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为焦炭，则丁可能是O2

B.若甲为SO2，则丁可能是氨水

C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

考点：

考查物质之间的转化关系的判断

9.直接氨硼烷（NH3·

BH3）电池可在常温下工作，装置如下图。

该电池的总反应为：

NH3·

BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。

下列说法正确的是

A.左侧电极发生还原反应

B.电池工作时，H+通过质子交换膜向左侧移动

C.正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑

D.消耗3.1g氨硼烷，理论上转移0.6mol电子

【解析】根据直接氨硼烷（NH3·

BH3）电池可在常温下工作示意图和总反应NH3·

BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O可知，左侧电极为负极，右侧电极为正极。

A.左侧电极为负极，发生氧化反应，故A错误；

B.在原电池中，阳离子向正极移动，电池工作时，H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；

C.正极发生还原反应，根据总反应，电极反应式为H2O2+2H++2e－=2H2O，故C错误；

D.在反应NH3·

BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O中转移6个电子，3.1g氨硼烷的物质的量为=0.1mol，因此消耗3.1g氨硼烷，理论上转移0.6mol电子，故D正确；

故选D。

10.下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.图1装置可用于制取少量氯气

B.图2装置可用于除去CCl4中的Br2

C.图3装置可用于检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2

D.图4装置可用于灼烧CuSO4·

5H2O晶体以除去结晶水

【解析】A．浓盐酸和二氧化锰反应需要加热，故A错误；

B．溴单质可与氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠，二者易溶于水，故B正确；

C．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，且SO2被酸性高锰酸钾氧化掉，不能使品红褪色，不能确定是否含有SO2，故C错误；

D．灼烧结晶水合物应在坩埚进行，故D错误；

故答案为B。

11.下列实验能达到预期目的

编号

实验内容

实验目的

A

室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.lmol·

L-1NaClO溶液和0.1mol·

L-1CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH

的酸性强弱

B

分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大

证明非金属性：

S>

C

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

D

向l0mL0.2mol·

L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·

L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·

L-1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

证明在相同温度下的Ksp：

Mg（OH）2>

Fe（OH）3

A.AB.BC.CD.D

【解析】A．NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH比较酸性强弱，故A错误；

B．等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性，故B错误；

C．