华师大版科学九年级上暑期预习练习卷11金属D卷Word文档下载推荐.docx
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C.图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用
D.图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
3.（2分）
三种物质间只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是（）
A.①②
B.①③
C.②③
D.①②③
4.（2分）
下列有关铁的说法错误的是（）
A.参考如图信息，铁的相对原子质量为26
B.生铁和钢是常见的铁合金
C.铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈
D.用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
5.（2分）
下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是（）
选项
物 质
杂 质
除杂药品或方法
A
CaCl2溶液
盐酸
过量的碳酸钙、过滤
B
CaO
CaCO3
适量稀盐酸
C
N2
O2
灼热的钢网
D
CO
CO2
足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
A.A
B.B
C.C
D.D
6.（2分）将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（）
A.
B.
C.
D.
7.（2分）将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
A、B、C在生成物中均为+2价,根据图中所提供的信息，得出的结论不正确的是（）
A.放出H2的质量是A＞B＞C
B.金属活动性顺序是A＞B＞C
C.反应速率最大的是B
D.相对原子质量是C＞B＞A
8.（2分）在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（P）与气体分子数目（n）成正比关系（p=kn）。
若ag碳和bg氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p,然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为P。
则a与b的关系可能（）
A.a=
B.a＞
C.a＜
D.a＞
9.（2分）有X、Y、Z三种金属，将X、Y和Z分别浸入稀盐酸中，只有Y表面产生气泡．将Z浸入X的硝酸盐溶液中，在z的表面有X析出．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A.XYZ
B.XZY
C.YZX
D.YXZ
10.（2分）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应；
如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序由弱到强是（）
A.X＜Y＜Z
B.X＜Z＜Y
C.Z＜Y＜X
D.Z＜X＜Y
二、填空题（共8题；
共28分）
11.（2分）金属在生产、生活中有广泛的用途．
（1）如图金属制品中，利用金属的物理性质分别是：
导热性、________和延展性．
（2）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式________．
12.（5分）金属及金属材料在日常生活中应用广泛．
（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是________（填字母序号）．
（2）铁生锈的条件是铁与________同时接触，铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为：
________．
（3）儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免
（填字母序号）．
A.贫血症
B.佝偻病
C.甲状腺肿大．
13.（2分）两个烧杯中有等质量的锌和铁，分别逐渐加入等质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，A、B代表金属，a、b、c是曲线上的三个点，则：
（1）分析可知：
在________点时两烧杯中金属都有剩余；
（2）写出b点时B金属所在烧杯里的溶液溶质是________（填化学式）；
14.（7分）人类社会的发展来不开金属，请依据所学知识填空．
（1）“沙里淘金”说明金在自然界中主要以________形式存在（填“单质”或“化合物”），你认为其中的原因是________．
（2）下列不属于合金的是
A.硬铝
B.铁
C.不锈钢
D.焊锡
（3）人类最早使用的金属是铜，继而进入铁器时代，铝的利用要比铜和铁晚的多，那仅仅是100多年前的事情，由此可知，利用金属的早晚主要和________有关．
（4）将一定量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中国，充分反应后过滤，取滤渣滴加稀盐酸，无明显现象，则滤渣中可能含有的物质是________（填化学式），一定发生的反应的化学方程式是________．
15.（4分）人类向大自然提取量最大的金属是铁．
（1）铁制品容易锈蚀．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的________和水蒸气等发生化学反应的过程．
（2）一氧化碳还原氧化铁时，通入一氧化碳与加热氧化铁固体的顺序是________．
（3）市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，则该反应的化学方程式为________
．
（4）已知锰的金属活动性强于锌，欲比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂能够达到目的是________
（填序号）．
A．Fe、Mn、40%H2SO4溶液（Fe、Mn的质量相同、颗粒大小相同）
B．Fe、Mn、MgSO4溶液
C．Fe、Mn、ZnSO4溶液
D．Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液．
16.（4分）“化学服务生活”．请用化学知识解释以下生活中的问题：
（1）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注人了少量的酸性物质所致．在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的
（填序号），痛痒便会缓解．
A.香油
B.矿泉水
C.纯碱水
D.糖水
（2）2007年6月5日，在“南海一号”打捞出的文物中，“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损；
铜镜表面有铜锈；
铁器则锈迹斑斑或荡然无存．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是________．
（3）工厂常用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈．该过程的化学方程式为：
17.（2分）甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸.小金同学将镁逐渐加入甲烧杯,铁逐渐加入乙烧杯,测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m,画出△M-m曲线oac和obc的示意图,如图所示.根据图中信息,曲线oac表示的是________烧杯中△M与m的变化关系（填“甲”或“乙”），当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质还有________。
18.（2分）我们知道，酸有许多共同的性质，这是因为酸溶液中有________；
碱有许多共同的性质，这是因为碱中有________．（填离子符号）
三、实验探究题（共2题；
共6分）
19.（2分）如图所示，烧杯中质量相等的铁圈和银圈用一根绝缘细丝相连，再两者之间，同样用一根绝缘细丝吊住，并使其在水中保持平衡，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察铁圈、银圈的现象分别为________。
试写出有关的化学方程式________。
20.（4分）小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气．他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？
【提出问题】
【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞指示剂．实验过程和现象如图：
【反思与总结】
（1）小明得出的实验结论是________．
（2）小明发现B试管放置空气中一会儿溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了．于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：
猜想
验证方案
可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致从溶液碱性的减弱．
将腿色后的溶液________，如果溶液________，说明小明的猜想正确．
小明通过实验验证了自己的猜想是正确的．
（3）一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到买验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应时，便有了解释．他的解释是________．
四、解答题（共3题；
21.（7分）为了测定某种黄铜（铜和锌的合金）的组成，现取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
（Zn+H2SO4===H2↑+ZnSO4）
第1次
第2次
第3次
第4次
加人稀硫酸质量（g）
100
剩余固体质量（g）
87
74
67．5
（1）第2次测得剩余固体质量为74g，其成分中含________物质。
（2）该黄铜样品中铜和锌的质量比是________。
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图。
22.（7分）在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是________。
（2）B点时溶液中的溶质是________
（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？
（计算结果精确到0.1%）
23.（6分）有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动．
通过查阅资料得到：
Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀．
（1）该小组取一定量上述固体粉末，加足量水溶液，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有________（填化学式）．
（2）为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于足量的水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示，据图回答：
①计算产生最大沉淀试所加NaOH溶液的质量．
②通过计算确定46.2g固体粉末的组成．（回答出物质名称和其质量）
参考答案
一、选择题（共
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