福建省三明一中届高三上学期期中考试化学试题Word文件下载.docx

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D．SO2、SO3均为酸性氧化物，它们与水反应都生成硫酸

①质子数相同的粒子一定是同种元素

②不同的核素互称为同位素

③化学反应过程中各物质中原子的质子数一定不变

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种核素

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是这种元素的质量数

A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥

下列判断合理的选项是

①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

A．只有②⑥B．只有①②⑤C．只有①②⑤⑥D．只有②③④⑤

下列推断正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，所以能与H2O反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．目前加碘食盐中，主要添加的是KIO3

已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。

则甲和X不可能是

A．甲：

Fe、X：

Cl2B．甲：

Na[Al（OH）4]溶液、X：

HCl溶液

C．甲：

C、X：

O2D．甲：

AlCl3溶液、X：

NaOH溶液

将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，充分反应后一定产生沉淀的组合是

序号

甲

乙

丙

①

CO2

NH3

Ca（OH）2

②

HCl

③

SO2

Ba（NO3）2

④

NO2

BaCl2

⑤

CaCl2

⑥

O2

AlCl3

A．②③④⑤B．①③④⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑥

由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：

①在一定条件下脱水干燥；

②加熟石灰；

③加盐酸；

④过滤；

⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是

A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①

NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，在催化剂存在下充分反应后可得到NH3分子数为NA

B．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

C．1.0L浓度为18mol·

L-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为0.5NA

D．标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NA

下列物质中不能用化合反应的方法制得的是

①SiO2　②H2SiO3　③Fe（OH）3　④Al（OH）3　⑤FeCl2　⑥CaSiO3

A．①③B．②④⑥C．②③④⑤D．②④

下列各组气体在常温下能共存且均能用集气瓶瓶口向上排空气法收集的是

A．NO和O2B．HCl和NH3C．H2和COD．SO2和CO2

酸根RO所含电子数比硝酸根（NO）的电子数多10，则下列说法正确的是

A.R原子的电子层数比N原子的电子层数多1B.R与N为同族元素

C.RO和NO均只能被还原，不能被氧化D.RO中R的化合价与NO中N的化合价不同

下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是：

①某无色透明的酸性溶液中：

Cl－、Na+、MnO4－、SO42－

②水电离产生的c（H+）＝10-12mol·

L-1的溶液中：

K+、Ba2+、Cl-、NO3-

③使紫色石蕊试液变红的溶液中：

Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

④饱和氯水中：

Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

⑤能使甲基橙呈黄色的溶液中：

K＋、SO32-、SO42-、NO3-

⑥在酸性高锰酸钾溶液中：

Na+、NH4+、I-、ClO-

⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：

Na+、[Al（OH）4]-、K+、CO32-

⑧在FeCl3溶液中：

K+、、Na+、、、、[Al（OH）4]-

A．①③④⑥⑧B．②⑧C．②⑦D．②④⑧

一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（CO2）的关系如图所示。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．通入的CO2气体在标准状况下为44.8L

B．A溶液中2n（Na2CO3）＝n（NaHCO3）

C．A溶液中既含NaOH，又含Na2CO3

D．A溶液中n（Na2CO3）＝2n（NaOH）

实验室中贮存以下物质的方法，不正确的是

A.保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加人少量硫酸和铁粉

B.少量金属钠保存在水中

C.少量液溴可用水封存，防止溴挥发

D.浓硝酸盛放于棕色试剂瓶，并贮存在阴凉处

向明矾（KAl（SO4）2·

12H2O）溶液中逐渐滴加Ba（OH）2溶液，符合要求的离子方程式为

A．加入过量的Ba（OH）2溶液时：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

B．Al3+离子恰好完全沉淀时：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

C．SO42－离子恰好完全沉淀时：

Al3++SO42-+Ba2++4OH—＝[Al（OH）4]－+BaSO4↓

D．明矾与Ba（OH）2按物质的量比1∶1反应时：

Al3++SO42-+Ba2++3OH—＝Al（OH）3↓+BaSO4↓

某K2SO4样品中含有Na2SO4、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或二种。

现称取17.4g样品于烧杯中加入足量水溶解,充分搅拌后得到澄清溶液。

再往此澄清溶液加入过量的BaCl2溶液得到20g沉淀。

对样品所含的杂质判断正确的是

A．杂质一定不含KNO3

B．杂质一定含有Ba（NO3）2可能还含有KNO3

C．杂质一定含KNO3可能还含有Na2SO4

D．杂质一定不含Na2SO4

有一混合溶液只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离）四种离子，其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比变为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（已知：

还原性：

I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-）

A．7∶1B．7∶3C．7∶2D．7∶4

二、填空题和实验题（共60分）

（9分）已知下表是元素周期表的一部分，请依据所学知识按要求填空：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

3

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）写出下列元素的元素符号：

①⑤⑦。

写出④的原子结构示意图。

（2）在这10种元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，

最不活泼的元素是（均用元素符号表示）。

（3）形成的单质常用作半导体材料的元素是（用序号表示）。

（4）由元素⑩形成的单质常温下为色（填颜色）液体。

（5分）化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱。

（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是（填化学式）。

（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。

下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是。

A．浓H2SO4具有脱水性B．浓H2SO4具有吸水性

C．盐酸具有挥发性D．气体溶质的溶解度随温度升高而降低

（3）在“三酸”中，硝酸和盐酸是易挥发的酸，其中浓硝酸还是易分解的酸；

请写出其分解反应的化学方程式。

（4）①“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。

下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是。

A．FeB．AgC．AlD．Cu

（6分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物；

已知产物I是黄色溶液，A、B、E、G、H常温下均为气体；

其中B为黄绿色气体，D是淡黄色固体单质；

单质C为黑色金属之一。

请回答下列问题：

（1）写出检验J溶液中金属阳离子的方法_______________。

（填试剂和现象）

（2）1mol气体H和1mol气体G反应时，生成D的质量为_______g。

（3）已知气体H与I溶液反应的产物之一是D，请写出该反应的离子方程式__________________________。

（6分）某些化学反应可表示为：

A+B→C+D+H2O。

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，常温下，当2molA参加反应时，转移的电子数目是_。

（2）若A为黑色固体，C是黄绿色气体，则该反应的化学方程式为________。

（3）若A是铁的一种氧化物，B是盐酸，则A与B反应的化学方程式为__。

（8分）如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：

（1）A的化学式________，写出E的一种用途________________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

D＋G→H_____________________________；

（3）写出A的水溶液与过量的NaOH溶液加热条件下反应的离子方程式______________________。

（4）写出I→J的离子反应方程式_________________________。

（9分）工业将高岭土（Al2O3·

2SiO2·

H2O）和NaOH固体混合均匀放入池中，加入适量水，过滤并弃其残渣，滤液用适量的盐酸酸化，经过滤得到沉淀和含Al3+的滤液。

（1）高岭土与NaOH溶液反应时，发生反应的化学方程式为，___。

用过量的盐酸酸化,最后得到的沉淀物是

（2）取含Al3+的滤液用NaOH溶液处理，使Al3+全部转化为含[Al（OH）4]－的溶液（A溶液），另取部分含Al3+的滤液（B溶液）与A溶液混合，欲使混合后溶液中的Al元素全部转变成Al（OH）3沉淀，假设A溶液中含amol[Al（OH）4]－离子，B溶液中含bmolAl3+