初中化学中考模拟题(含答案)文档格式.doc
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①用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点;
②红磷在空气中燃烧产生大量白雾;
③“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热;
④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性;
⑤洗涤剂去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污;
⑥日常生活中塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料。
其中正确的组合是21cnjy.()
A.①⑤⑥ B.②④⑤ C.③⑤⑥ D.③④⑥
5.下列关于Na、Na+两种粒子的判断:
①核电荷数相同②电子层数相同③Na+比Na稳定④质量几乎相等⑤质子数相等.⑥化学性质相同。
其中,正确的是()
A.①③⑤⑥B.②④C.①③④⑤D.全部
6.硒是人体必需的一种微量元素,严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。
已知硒的原子序数为34,质子数与中子数之和为79.下列有关硒原子的说法中,不正确的是()
A、核外电子数为34B、核电荷数为79C、质子数为34D、中子数为45
7.下列实验方法不能够达到目的的是()
A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体
B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气
C.用适量的Na2SO4溶液除去NaCl溶液中混着的BaCl2
D.用燃烧的方法鉴别涤纶和羊毛绒
8.某同学利用一黑色粉末(含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种)和未知溶质质量分数的稀硫酸,做如下探究:
将ag黑色粉末加入到盛有50g该稀硫酸的烧杯中,充分反应后称得烧杯内物质质量为(49.8+a)g。
他对实验的推理正确的是()
A.反应后不可能得到红色固体
B.黑色粉末中含有铁粉,加入黑色粉末质量一定为5.6g
C.若反应后黑色粉末无剩余,则黑色粉末中一定不含有碳粉
D.该稀硫酸中溶质的质量分数一定不高于19.6%
9.金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料.某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序,他们在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中,观察现象如下:
金属
Ti
Mg
Cu
金属表面现象
放出气泡速度缓慢
放出气泡速度快
无变化
下列有关三种金属的说法正确的是( )
A.
三种金属的活泼性由强到弱的顺序是:
Ti、Mg、Cu
B.
若Ti粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C.
用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D.
温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
10.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的是( )
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
H2
H2O
通过盛稀硫酸的洗气瓶
B
NaOH溶液
Na2CO3
加适量澄清石灰水至不再产生沉淀,过滤
C
CaO固体
CaCO3
加水溶解过滤
D
CO2气体
CO
将气体点燃
二、非选择题(本题包括5小题,每空1分,化学方程式2分,共40分)
11.(7分)A是海水中含量最多的元素,B是太阳中含量最多的元素,C是空气中含量最多的元素,D是有机物中都含有的元素。
(1)由A、B、C、D四种元素组成的一种常见的铵态化学肥料是 (写化学式)。
当这种化肥与改良酸性土壤的 (填俗名)在研钵中混合研磨后,会闻到有刺激性气味的气体___________。
这种气体也可使湿润的红色石蕊试纸变 。
(2)由A、D组成的一种常见的阴离子符号是,鉴别某物质中是否含有该离子常用__________,加入该物质后可观察到_________________________的现象。
12.(6分)实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜,实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜,设计如下方案.
先在废液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤得到滤渣A,其成分为银、铜和铁.再对滤渣A按如下流程图处理:
(1)先再废液中加入过量的铁粉,过量的目的是______。
(从下面选项中选出正确答案的序号)
①加快反应速度②铁的金属活动性较强③使反应充分进行
(2)写出CuO与H2SO4反应的化学方程式___________________________________。
(3)滤液D中溶质的成分有______________________(填化学式)。
(4)含有硫酸亚铁的滤液有______________________(填框图中字母)。
(5)如果在过滤操作中发现滤液浑浊,在仪器洁净、滤纸不破损的前提下,你认为滤液的浑浊的原因可能是________________________________________________。
13.(9分)某市报报道:
位于市河东社区外的流河,已被建筑垃圾、生活垃圾、破砖头、牛奶包装盒等挤占了大半个河道……
(1)把垃圾堆放在河边会造成空气、土壤、_________等污染,因此,必须妥善处理垃圾.请你向我市环保部门提出一条保护内河的建议_____________________________________________。
(2)沿岸居民时常能闻到垃圾散发出的臭味,是因为分子__________________.
(3)处理城市垃圾的方法有多种,填埋就是其中的一种.垃圾填埋后会产生沼气,沼气的主要成分是_________,其完全燃烧的化学方程式为:
_______________________。
(4)生活垃圾中的塑料矿泉水瓶、塑料袋都属于_______________(填“金属材料”、“有机高分子材料”、“非金属材料”。
在日常生活中各种塑料制品已被广泛应用,请分析使用塑料的利弊.
利:
________________________________________;
弊:
________________________________________。
14.(13分)某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别,它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠四种物质的一种。
可供使用的实验用品有:
稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。
请利用提供的实验用品,鉴别出四种物质,并完成实验报告:
实验
实验操作
实验现象
实验结论
①
取四支试管,各取少量A、B、C、D溶液,分别先滴加紫色石蕊试液
B溶液变成红色,D溶液变成蓝色。
A、C溶液都呈_______色。
B是___________
D是____________
②
另取二支试管,各取少量的A、C溶液,分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸
A:
溶液___________________
C:
A是硫酸钠溶液
C是_____________
【发现问题】做完实验②后,该小组在网上查阅资料的时候发现,用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时,亚硫酸根离子(SO32-)的存在干扰了SO42-的检验。
如往亚硫酸钠(Na2SO3
)溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成,再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子(SO42-
)与亚硫酸根离子(SO32-)中的一种或两种,该如何检验?
【查阅资料】亚硫酸钡(Ba2SO3
)是无色晶体或白色粉末,微溶于水,在水中是白色沉淀。
中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应,但在酸性条件下,NO3-和H+相遇时(HNO3
)具有强氧化性,易把SO32-氧化生成SO42-
。
往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应,生成有刺激性的气体。
【猜想】该无色溶液中含有
(1)SO42-
(2)SO32-
(3)
【实验探究】请你将下列实验填写完整。
③
取该溶液少量于试管E中,加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸
有白色沉淀生成
不能确定猜想______一定成立
④
取该溶液少量于试管F中,加入足量稀盐酸
有刺激性气味的气体生成
猜想_________可能成立
⑤
在④所得的溶液中加入
_______________
______________
猜想(3)成立
写亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式:
【得出结论】要鉴别一种离子的存在,必须排除其它离子的干扰,不然会得出错误的结论。
15.(5分)天然气的主要成分是甲烷(CH4),甲烷不仅是一种很好的燃料,而且是一种重要的化工原料。
请你根据下列信息回答问题:
(1)甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气,炭黑可用来制造高级油墨。
甲烷分解的化学方程式为:
CH4C+2H2,进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中,你认为此处所指的特别环境是。
(2)甲烷与氯气(C12)混合后在光照下可以发生下列反应:
CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3C1+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl
常温下,CH3Cl是气体,CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。
CCl4可用于灭火,其原因是(选填下列选项的序号)。
A.CCl4是液