初中化学中考模拟题(含答案)文档格式.doc
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①用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；
②红磷在空气中燃烧产生大量白雾；
③“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；
④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；
⑤洗涤剂去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；
⑥日常生活中塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料。
其中正确的组合是21cnjy.（）
A.①⑤⑥ B．②④⑤ C．③⑤⑥ D．③④⑥
5．下列关于Na、Na+两种粒子的判断：
①核电荷数相同②电子层数相同③Na+比Na稳定④质量几乎相等⑤质子数相等．⑥化学性质相同。
其中，正确的是（）
A．①③⑤⑥B．②④C．①③④⑤D．全部
6．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。
已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（）
A、核外电子数为34B、核电荷数为79C、质子数为34D、中子数为45
7．下列实验方法不能够达到目的的是（）
A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体
B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气
C.用适量的Na2SO4溶液除去NaCl溶液中混着的BaCl2
D.用燃烧的方法鉴别涤纶和羊毛绒
8．某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：
将ag黑色粉末加入到盛有50g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g。
他对实验的推理正确的是（）
A．反应后不可能得到红色固体
B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6g
C．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉
D．该稀硫酸中溶质的质量分数一定不高于19.6%
9．金属钛（Ti）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序，他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：
金属
Ti
Mg
Cu
金属表面现象
放出气泡速度缓慢
放出气泡速度快
无变化
下列有关三种金属的说法正确的是（ ）
A．
三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：
Ti、Mg、Cu
B．
若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．
用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D．
温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
10．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
H2
H2O
通过盛稀硫酸的洗气瓶
B
NaOH溶液
Na2CO3
加适量澄清石灰水至不再产生沉淀，过滤
C
CaO固体
CaCO3
加水溶解过滤
D
CO2气体
CO
将气体点燃
二、非选择题（本题包括5小题，每空1分，化学方程式2分，共40分）
11．（7分）A是海水中含量最多的元素，B是太阳中含量最多的元素，C是空气中含量最多的元素，D是有机物中都含有的元素。
（1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见的铵态化学肥料是 （写化学式）。
当这种化肥与改良酸性土壤的 （填俗名）在研钵中混合研磨后，会闻到有刺激性气味的气体___________。
这种气体也可使湿润的红色石蕊试纸变 。
（2）由A、D组成的一种常见的阴离子符号是，鉴别某物质中是否含有该离子常用__________，加入该物质后可观察到_________________________的现象。
12．（6分）实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案．
先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁．再对滤渣A按如下流程图处理：
（1）先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是______。
（从下面选项中选出正确答案的序号）
①加快反应速度②铁的金属活动性较强③使反应充分进行
（2）写出CuO与H2SO4反应的化学方程式___________________________________。
（3）滤液D中溶质的成分有______________________（填化学式）。
（4）含有硫酸亚铁的滤液有______________________（填框图中字母）。
（5）如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸不破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是________________________________________________。
13．（9分）某市报报道：
位于市河东社区外的流河，已被建筑垃圾、生活垃圾、破砖头、牛奶包装盒等挤占了大半个河道……
（1）把垃圾堆放在河边会造成空气、土壤、_________等污染，因此，必须妥善处理垃圾．请你向我市环保部门提出一条保护内河的建议_____________________________________________。
（2）沿岸居民时常能闻到垃圾散发出的臭味，是因为分子__________________．
（3）处理城市垃圾的方法有多种，填埋就是其中的一种．垃圾填埋后会产生沼气，沼气的主要成分是_________，其完全燃烧的化学方程式为：
_______________________。
（4）生活垃圾中的塑料矿泉水瓶、塑料袋都属于_______________（填“金属材料”、“有机高分子材料”、“非金属材料”。
在日常生活中各种塑料制品已被广泛应用，请分析使用塑料的利弊．
利：
________________________________________；
弊：
________________________________________。
14．（13分）某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠四种物质的一种。
可供使用的实验用品有：
稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。
请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：
实验
实验操作
实验现象
实验结论
①
取四支试管，各取少量A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液
B溶液变成红色，D溶液变成蓝色。
A、C溶液都呈_______色。
B是___________
D是____________
②
另取二支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸
A：
溶液___________________
C：
A是硫酸钠溶液
C是_____________
【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。
如往亚硫酸钠（Na2SO3
）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42-
）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？
【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3
）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。
中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-和H+相遇时（HNO3
）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42-
。
往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。
【猜想】该无色溶液中含有
（1）SO42-
（2）SO32-
（3）
【实验探究】请你将下列实验填写完整。
③
取该溶液少量于试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸
有白色沉淀生成
不能确定猜想______一定成立
④
取该溶液少量于试管F中，加入足量稀盐酸
有刺激性气味的气体生成
猜想_________可能成立
⑤
在④所得的溶液中加入
_______________
______________
猜想（3）成立
写亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式：
【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。
15．（5分）天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷不仅是一种很好的燃料，而且是一种重要的化工原料。
请你根据下列信息回答问题：
（1）甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。
甲烷分解的化学方程式为：
CH4C+2H2，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环境是。
（2）甲烷与氯气（C12）混合后在光照下可以发生下列反应：
CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3C1+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl
常温下，CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。
CCl4可用于灭火，其原因是（选填下列选项的序号）。
A．CCl4是液
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