河南省三门峡市义马高中学年高一下学期月考Word文件下载.docx
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D．Se和Se都含有34个中子
4．下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（ ）
A．它位于周期表的第四周期第ⅠA族
B．硝酸铷是离子化合物
C．氢氧化铷是弱碱
D．在钠、钾、铷3种元素中铷熔点最高
5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正确的是（ ）
A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C．W的非金属性比Z的弱
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
6．下列比较关系与排列顺序不正确的是（ ）
A．酸性：
H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B．熔沸点：
HF＜HCl＜HBr＜HI
C．还原性：
SiH4＞NH3＞H2O＞HF
D．半径：
Al3+＜Mg2+＜Na+＜F﹣
7．下列说法正确的是（ ）
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
8．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含电子的物质的量是（ ）
A．（A﹣N+m）molB．（A﹣N）molC．（A﹣N）molD．（A﹣N+m）mol
9．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物．下面关于氢化物的叙述正确（ ）
A．D2O与H2O是同位素B．SiH4的稳定性＞CH4的稳定性
C．氢氟酸的酸性＞盐酸的酸性D．NaH是离子化合物
10．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（ ）
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；
②金属元素在化合物中一般显正价；
③金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱；
④金属元素只有金属性，没有非金属性；
⑤最外层电子数越多的金属原子，金属性越强；
⑥离子化合物一定含金属元素．
A．①②③B．②③C．①⑤⑥D．全部
11．某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物化学式是（ ）
A．H2RO3B．HRO3C．H3RO4D．H2RO4
12．下列说法正确的是（ ）
A．H与D，16O与18O互为同位素：
，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
B．元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素Y
C．质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素
D．常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、、Cl﹣、Na+能够大量共存
13．短周期元素X、Y、Z，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的2倍．下列说法错误的是（ ）
A．Y位于第3周期B．含X、Z的酸不只一种
C．原子半径：
Y＞ZD．气态氢化物稳定性：
Z＞X
14．下列说法中不正确的是（ ）
A．位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数
B．凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8
C．凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外层电子数
D．凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增
15．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（ ）
A．6和8B．19和16C．12和17D．10和8
16．AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是（ ）
A．MgOB．CaOC．KClD．MgS
17．X、Y、Z和R分别代表四种元素．如果aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（ ）
A．a﹣c=m﹣nB．a﹣b=n﹣mC．c﹣d=m+nD．b﹣d=n+m
二、判断正误（用“∨”或“X”表示）
18．现行的元素周期表共18个纵行，18个族，七个周期 （判断对错）
19．卤素只以化合态存在于自然界中 ．（判断对错）
20．某元素由化合态转变为游离态，该元素一定被还原 （判断对错）
21．所有的原子均有质子和中子 （判断对错）
22．同种元素的质子数一定相同 （判断对错）
23．电子的能量越低，运动区域离核越远 （判断对错）
24．元素气态氢化物的酸性越强，该元素的非金属性越强 （判断对错）
25．处于金属和非金属分界线附近的元素常作催化剂 （判断对错）
26．离子化合物中一定含有金属元素 （判断对错）
27．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 （判断对错）
三、综合题：
28．画出下列元素的原子结构示意图，并指出在周期表中的位置．
（1）C
（2）氧
（3）原子序数为13
（4）核电荷数为17．
29．在下列变化中：
①O2溶于水②烧碱熔化③HCl溶于水④Na2O2溶于水．
未发生化学键断裂的是 （填序号，以下同）；
仅发生离子键断裂的是 ；
仅发生共价键断裂的是 ；
既发生离子键断裂又发生共价键断裂的是 ．
30．在元素周期表第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ，化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为 、 ，原子半径最大的金属元素的名称是 ，离子半径最小的离子结构示意图是 ．
31．用电子式表示下列物质的形成过程：
①MgCl2
②Na2S
③HF
④N2
⑤CO2
⑥CaO．
32．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，A的原子半径是所有原子中最小的；
C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子．请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是 （填元素符号），E元素在元素周期表中的位置 ．
（2）D与A可形成化合物DA，该化合物的电子式为 ．
（3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与碳反应，该反应的化学方程式为 ．
（4）比较E、F气态氢化物的稳定性：
＞ （用分子式表示）．
（5）元素C、D可形成的原子个数比为1：
1的化合物，写出其与水、二氧化碳反应的化学方程式 、 ．
（6）写出实验室制取F2的反应的离子方程式 ．
参考答案与试题解析
【考点】化学史．
【分析】门捷列夫根据元素周期律制成了元素周期表．
【解答】解：
1869年，俄国的化学家门捷列夫根据元素周期律制成了第一张元素周期表，对化学科学的发展做出的突出的贡献．
故选C．
【考点】臭氧；
物质的量的相关计算．
【分析】一种元素可以组成多种物质；
氧气和臭氧属于不同的物质；
相同物质的量的O2和O3，所含分子的数目相同．
A．质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素，O2和O3是两种单质互为同素异形体，故A错误；
B．氧气与臭氧是不同的物质，其转化属于化学变化，故B错误；
C．由pV=nRT可知，在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，故C正确；
D．等物质的量的O2和O3含有相同的分子数，而每个分子含有的氧原子数不同，质子数也不同，故D错误．
【考点】核素．
【分析】A．相同元素的原子一定具有相同的电子数；
B．二者质子数相同，中子数不同，属于不同的核素；
C．同种元素的原子一定具有相同的质子数，二者质子数都是34；
D．中子数=质量数﹣质子数，元素符号的左上角表示的是质量数，左下角表示的是质子数．
A．Se和Se都是Se原子，含有的电子数都是34，故A错误；
B．Se和Se为Se元素的不同原子，属于不同的核素，故B正确；
C．Se和Se的两种同位素的质子数都为34，故C错误；
D．Se和Se的中子数分别为44和46，故D错误；
故选B．
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】A．Rb位于元素周期表中第五周期；
B．硝酸铷由硝酸根离子和铷离子构成，属于离子化合物；
C．元素的金属性越强，其相应碱的碱性越强；
D．在碱金属元素中，单质的熔点随着原子序数的增大而减小．
A．Rb位于第五周期第IA族，在K元素的下方，故A错误；
B．碱金属元素的硝酸盐都属于离子化合物，故B正确；
C．元素的金属性越强，其相应碱的碱性越强，Rb的金属性大于K，KOH是强碱，则RbOH也是强碱，故C错误；
D．碱金属元素中，单质的熔点随着原子序数的增大而减小，所以在钠、钾、铷中，铷的熔点最低，故D错误；
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】由元素所在周期表中的位置可知X为He，Y为F，W为Cl，Z为S，结合元素周期律的递变规律判断元素对应单质、化合物的性质．
由元素所在周期表中的位置可知X为He，Y为F，W为Cl，Z为S，则
A．W为
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