河南省三门峡市义马高中学年高一下学期月考Word文件下载.docx

1、D Se和Se都含有34个中子4下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（）A它位于周期表的第四周期第A族B硝酸铷是离子化合物C氢氧化铷是弱碱D在钠、钾、铷3种元素中铷熔点最高5短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示下列说法中，正确的是（）AW的最高价氧化物对应的水化物是强酸BY的原子半径在同周期主族元素中最大CW的非金属性比Z的弱DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强6下列比较关系与排列顺序不正确的是（）A酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4B熔沸点：HFHClHBrHIC还原性：SiH4NH3H2OHFD半径：Al3+Mg2+Na+F7下列说法正确的是（）A形成离子键

2、的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果8某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含电子的物质的量是（）A（AN+m）mol B（AN）mol C（AN）mol D（AN+m）mol9氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物下面关于氢化物的叙述正确（）AD2O与H2O是同位素 BSiH4的稳定性CH4的稳定性C氢氟酸的酸性盐酸的酸性 DNaH是离子化合物10下列关于金属元素特征的叙述正确的

3、是（）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；金属元素在化合物中一般显正价；金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱；金属元素只有金属性，没有非金属性；最外层电子数越多的金属原子，金属性越强； 离子化合物一定含金属元素A B C D全部11某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物化学式是（）AH2RO3 BHRO3 CH3RO4 DH2RO412下列说法正确的是（）AH与D，16O与18O互为同位素：，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素YC质量数相同的不同核素，一定属于不同

4、种元素D常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、Cl、Na+能够大量共存13短周期元素X、Y、Z，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的2倍下列说法错误的是（）AY位于第3周期 B含X、Z的酸不只一种C原子半径：YZ D气态氢化物稳定性：ZX14下列说法中不正确的是（）A位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数B凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8C凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外层电子数D凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐

5、递增15下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（）A6和8 B19和16 C12和17 D10和816AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是（）AMgO BCaO CKCl DMgS17X、Y、Z和R分别代表四种元素如果aXm+、bYn+、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）Aac=mn Bab=nm Ccd=m+n Dbd=n+m二、判断正误（用“”或“X”表示）18现行的元素周期表共18个纵行，18个族，七个周

6、期（判断对错）19卤素只以化合态存在于自然界中（判断对错）20某元素由化合态转变为游离态，该元素一定被还原（判断对错）21所有的原子均有质子和中子（判断对错）22同种元素的质子数一定相同（判断对错）23电子的能量越低，运动区域离核越远（判断对错）24元素气态氢化物的酸性越强，该元素的非金属性越强（判断对错）25处于金属和非金属分界线附近的元素常作催化剂（判断对错）26离子化合物中一定含有金属元素（判断对错）27由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物（判断对错）三、综合题：28画出下列元素的原子结构示意图，并指出在周期表中的位置（1）C （2）氧（3）原子序数为13 （4）核电荷数为

7、1729在下列变化中：O2溶于水烧碱熔化HCl溶于水Na2O2溶于水未发生化学键断裂的是（填序号，以下同）；仅发生离子键断裂的是；仅发生共价键断裂的是；既发生离子键断裂又发生共价键断裂的是30在元素周期表第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为、，原子半径最大的金属元素的名称是，离子半径最小的离子结构示意图是31用电子式表示下列物质的形成过程：MgCl2Na2SHFN2CO2CaO32现有A、B

8、、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，A的原子半径是所有原子中最小的；C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；（1）AF六种元素原子，原子半径最大的是（填元素符号），E元素在元素周期表中的位置（2）D与A可形成化合物DA，该化合物的电子式为（3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与碳反应，该反应的化学方程式为（4）

9、比较E、F气态氢化物的稳定性：（用分子式表示）（5）元素C、D可形成的原子个数比为1：1的化合物，写出其与水、二氧化碳反应的化学方程式、（6）写出实验室制取F2的反应的离子方程式参考答案与试题解析【考点】化学史【分析】门捷列夫根据元素周期律制成了元素周期表【解答】解：1869年，俄国的化学家门捷列夫根据元素周期律制成了第一张元素周期表，对化学科学的发展做出的突出的贡献故选C【考点】臭氧；物质的量的相关计算【分析】一种元素可以组成多种物质；氧气和臭氧属于不同的物质；相同物质的量的O2和O3，所含分子的数目相同A质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素，O2和O3是两种单质互为同素异形体，故A错误

10、；B氧气与臭氧是不同的物质，其转化属于化学变化，故B错误；C由pV=nRT可知，在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，故C正确；D等物质的量的O2和O3含有相同的分子数，而每个分子含有的氧原子数不同，质子数也不同，故D错误【考点】核素【分析】A相同元素的原子一定具有相同的电子数；B二者质子数相同，中子数不同，属于不同的核素；C同种元素的原子一定具有相同的质子数，二者质子数都是34；D中子数=质量数质子数，元素符号的左上角表示的是质量数，左下角表示的是质子数A Se和Se都是Se原子，含有的电子数都是34，故A错误；B Se和Se为Se元素的不同原子，属于不同的核素，故B正确

11、；C Se和Se的两种同位素的质子数都为34，故C错误；D Se和Se的中子数分别为44和46，故D错误；故选B【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】ARb位于元素周期表中第五周期；B硝酸铷由硝酸根离子和铷离子构成，属于离子化合物；C元素的金属性越强，其相应碱的碱性越强；D在碱金属元素中，单质的熔点随着原子序数的增大而减小ARb位于第五周期第IA族，在K元素的下方，故A错误；B碱金属元素的硝酸盐都属于离子化合物，故B正确；C元素的金属性越强，其相应碱的碱性越强，Rb的金属性大于K，KOH是强碱，则RbOH也是强碱，故C错误；D碱金属元素中，单质的熔点随着原子序数的增大而减小，所以在钠、钾、铷中，铷的熔点最低，故D错误；【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由元素所在周期表中的位置可知X为He，Y为F，W为Cl，Z为S，结合元素周期律的递变规律判断元素对应单质、化合物的性质由元素所在周期表中的位置可知X为He，Y为F，W为Cl，Z为S，则AW为