届高三化学一轮复习化学平衡专题训练有答案和详细解析文档格式.docx
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B项，正反应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率降低，正确；
C项，充入一定量的氢气，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，而氢气的转化率降低，不正确；
D项，催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态，不正确。
2．（2018·
浙江11月选考，22）已知：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＝－197.8kJ·
mol－1。
起始反应物为SO2和O2（物质的量之比为2∶1，且总物质的量不变）。
SO2的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是（ ）
温度/K
压强/（105Pa）
1.01
5.07
10.1
25.3
50.7
673
99.2
99.6
99.7
99.8
99.9
723
97.5
98.9
99.5
773
93.5
96.9
97.8
98.6
99.0
A.一定压强下降低温度，SO2的平衡转化率增大
B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等
C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间
D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高
解析 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＝－197.8kJ·
mol－1，该反应为气体分子数减少的放热反应；
根据表格数据分析，在常压下，SO2的转化率已经比较高，所以在工业生产中不再采取加压措施，D项正确；
在不同温度和压强下，由于反应速率可能不同，所以转化相同物质的量的SO2，所需时间也不一定相等，B项错误。
3．（2018·
浙江4月选考，14）反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）
A．容器内的温度不再变化
B．容器内的压强不再变化
C．相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等
D．容器内气体的浓度c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2
答案 A
解析 该反应在绝热容器中进行且为放热反应，当放出的热量不再变化时则可以判断反应为平衡状态，故A正确；
反应在恒压下进行，压强一直不变，故B错误；
断开H—H键和生成N—H键均指反应正向进行，故C错误；
各物质的起始浓度未知，故由浓度比无法判断反应是否达到平衡，D错误。
4．COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g） ΔH>
0，当反应达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥
解析 该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。
恒压通入惰性气体，相当于减压。
恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。
增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。
5．（2018·
余姚高三选考模拟）在某密闭恒容容器中发生反应：
X（g）Y（g）＋nZ（g） ΔH＝QkJ·
mol－1（Q>
0）。
反应体系2min时达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示。
（第12min到16min的X浓度变化曲线未标出），下列说法不正确的是（ ）
A．反应方程式中n＝1
B．12～14min内，用Y表示的平均速率为0.005mol·
L－1·
min－1
C．在6～10min内，反应吸收的热量为0.015QkJ
D．第12min时，Z曲线发生变化的原因是移走一部分Z
答案 C
解析 根据图像可知6～12min时X减少了0.055mol·
L－1－0.040mol·
L－1＝0.015mol·
L－1，Z增加了0.085mol·
L－1－0.070mol·
L－1，因此反应方程式中n＝1，A正确；
12～14min内，用Y表示的平均速率＝＝0.005mol·
min－1，B正确；
在6～10min内X减少了0.055mol·
L－1，但容器容积未知，因此不能计算反应吸收的热量，C错误；
第12min时Z的浓度瞬间减小，随后逐渐增大，这说明Z曲线发生变化的原因是移走一部分Z，D正确。
6.已知X（g）＋Y（g）2W（g）＋M（g） ΔH＝－akJ·
mol－1（a>
一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX（g）与1molY（g），下列说法正确的是（ ）
A．充分反应后，放出热量为akJ
B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2
C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
解析 A项，由于该反应为可逆反应，充分反应后，放出热量应小于akJ；
B项，在化学反应中，转化或生成的物质的量浓度之比符合化学计量数之比，而平衡时的物质的量浓度之比不一定符合化学计量数之比；
D项，增大Y的浓度，正、逆反应速率均增大。
7．（2019·
浙江省高校招生选考科目模拟）工业制备氮化硅的反应为：
3SiCl4（g）＋2N2（g）＋6H2（g）Si3N4（s）＋12HCl（g） ΔH<
0，将0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：
时间/min
质量/g
温度/℃
1
2
3
4
5
6
250
0.00
1.52
2.80
3.71
4.73
5.60
300
2.13
3.45
4.48
下列说法正确的是（ ）
A．250℃，前2min,Si3N4的平均反应速率为0.02mol·
B．反应达到平衡时，两种温度下N2和H2的转化率之比相同
C．达到平衡前，300℃条件的反应速率比250℃快；
平衡后，300℃比250℃慢
D．反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多
解析 Si3N4为固体，固体的浓度视为常数，无法计算Si3N4的反应速率，故A错误；
起始N2和H2的物质的量比值为定值，反应中N2和H2的消耗量的比值恒定为1∶3，则反应达到平衡时，两种温度下N2和H2的转化率之比相同，故B正确；
其他条件相同时，升高温度，反应速率加快，温度越高，反应速率越大，则达到平衡前，300℃条件的反应速率比250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，故C错误；
该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，温度不同，反应物的消耗量不同，则反应放出的热量不同，故D错误。
8．（2018·
浙江4月选考，22）某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO（g）＋O2（g）===2NO2（g），在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
压强/（×
105Pa）
NO达到所列转化率需要时间/sNO达到所列转化率需要时间/s
50%
90%
98%
1.0
30
12
2830
90
25
510
5760
8.0
0.2
3.9
36
0.6
7.9
74
根据表中数据，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，反应速率加快
B．增大压强，反应速率变慢
C．在1.0×
105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡
D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v＝表示，则在8.0×
105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为mol·
s－1
答案 D
解析 A项，根据表格信息，温度升高，反应速率减慢，错误；
B项，根据表格信息，相同温度时，压强升高，达到所列转化率的时间减少，化学反应速率加快，错误；
C项，根据题目已知信息，无法判断此时是否达到平衡，错误；
D项，当混合气体是amol时，其中的NO为mol，转化率从50%增加到90%的过程中，NO反应了mol，经过的时间为3.7s，所以反应速率为mol·
s－1，正确。
9．（2019·
江苏，15改编）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。
A．反应2NO（g）＋O2（g）===2NO2（g）的ΔH＞0
B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D．380℃下，c起始（O2）＝5.0×
10－4mol·
L－1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K<
2000
解析 A项，实线表示不同温度下相同时间内NO的转化率，虚线表示相同条件下NO的平衡转化率，由题图知，随着温度升高，NO的平衡转化率减小，即温度升高，反应2NO＋O22NO2的平衡逆向移动，说明该反应为放热反应，ΔH＜0，错误；
B项，X点对应NO的转化率低于该温度下NO的平衡转化率，所以反应没有达到平衡状态，延长反应时间，可以提高NO的转化率，正确；
C项，Y点时反应已达平衡状态，增加O2的浓度，平衡正向移动，NO的转化率会提高，错误；
D项，设起始时c（NO）＝amol·
L－1，则：
2NO ＋O2 2NO2
起始/mol·
L－1a5.0×
10－40
转化/mol·
L－10.5a0.25a0.5a
平衡/mol·
L－10.5a5.0×
10－4－0.25a0.5a
K＝＝，当0.25a＝0时，K＝2000，但0.25a＞0，所以K＞2000，错误。
10.（2019·
宁波市北仑中学模拟）将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体，其反应：
2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）。
在容积均为2L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为300℃、T℃、300℃）容器中分别加入物质的量之比为1∶1的NO和CO，测得各容器中n（CO）随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min
n（CO）/mol
40
80
120
160
甲
2.00
1.50
1.10
0.80
乙
1.45
1.00
丙
0.65
0.53
0.45
A．乙容器中的反应温度T<
300℃
B．甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率为0.0125mol
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