届高三化学一轮复习化学平衡专题训练有答案和详细解析文档格式.docx

1、B项，正反应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率降低，正确；C项，充入一定量的氢气，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，而氢气的转化率降低，不正确；D项，催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态，不正确。2（2018浙江11月选考，22）已知：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）H197.8 kJmol1。起始反应物为SO2和O2（物质的量之比为21，且总物质的量不变）。SO2 的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是（）温度/K压强/（105Pa）1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397

2、.598.999.577393.596.997.898.699.0A.一定压强下降低温度，SO2的平衡转化率增大 B在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等C使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间D工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高解析2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）H197.8 kJmol1，该反应为气体分子数减少的放热反应；根据表格数据分析，在常压下，SO2的转化率已经比较高，所以在工业生产中不再采取加压措施，D项正确；在不同温度和压强下，由于反应速率可能不同，所以转化相同物质的量的SO2，所需时间也不一定相等，B项错误。3（2018

3、浙江4月选考，14）反应N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A容器内的温度不再变化B容器内的压强不再变化C相同时间内，断开HH键的数目和生成NH键的数目相等D容器内气体的浓度c（N2）c（H2）c（NH3）132答案A解析该反应在绝热容器中进行且为放热反应，当放出的热量不再变化时则可以判断反应为平衡状态，故A正确；反应在恒压下进行，压强一直不变，故B错误；断开HH键和生成NH键均指反应正向进行，故C错误；各物质的起始浓度未知，故由浓度比无法判断反应是否达到平衡，D错误。4COCl2（g） CO（g）Cl2（g）H0，当反应

4、达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A B C D解析该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。5（2018余姚高三选考模拟）在某密闭恒容容器中发生反应：X（g） Y（g）nZ（g）H Q kJmol1（Q0）。反应体系2 min时达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示。（第12 min到16 min的X浓度变化曲线未标出），下列说法不正确的是（）A反应方程式中n1B1

5、214 min内，用Y表示的平均速率为0.005 molL1min1C在610 min内，反应吸收的热量为0.015Q kJD第12 min时，Z曲线发生变化的原因是移走一部分Z答案C解析根据图像可知612 min时X减少了0.055 molL10.040 molL10.015 molL1，Z增加了0.085 molL10.070 molL1，因此反应方程式中n1，A正确；1214 min内，用Y表示的平均速率0.005 molmin1，B正确；在610 min内X减少了0.055 molL1，但容器容积未知，因此不能计算反应吸收的热量，C错误；第12 min时Z的浓度瞬间减小，随后逐渐增大，

6、这说明Z曲线发生变化的原因是移走一部分Z，D正确。6.已知X（g）Y（g） 2W（g）M （g）Ha kJmol1（a一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X（g） 与1 mol Y （g），下列说法正确的是（）A充分反应后，放出热量为a kJB当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为12 C当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小解析A项，由于该反应为可逆反应，充分反应后，放出热量应小于a kJ；B项，在化学反应中，转化或生成的物质的量浓度之比符合化学计量数之比，而平衡时的物质的量浓度之比不一定符合化学计量数之比

7、；D项，增大Y的浓度，正、逆反应速率均增大。7（2019浙江省高校招生选考科目模拟）工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4（g）2N2（g）6H2（g） Si3N4（s）12HCl（g）H0，将0.3 mol SiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：时间/min质量/g温度/1234562500.001.522.803.714.735.603002.133.454.48下列说法正确的是（）A250 ，前2 min, Si3N4 的平均反应速率为0.02 molB反应达到平衡时，两种温度下 N2 和 H2 的转化率之比相同C达到平衡前，3

8、00 条件的反应速率比250 快； 平衡后，300 比250 慢D反应达到平衡时， 两种条件下反应放出的热量一样多解析Si3N4为固体，固体的浓度视为常数，无法计算Si3N4的反应速率，故A错误；起始N2和H2的物质的量比值为定值，反应中N2和H2的消耗量的比值恒定为13，则反应达到平衡时，两种温度下N2和H2的转化率之比相同，故B正确；其他条件相同时，升高温度，反应速率加快，温度越高，反应速率越大，则达到平衡前，300 条件的反应速率比250 快，平衡后，300 依然比250 快，故C错误；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，温度不同，反应物的消耗量不同，则反应放出的热量不同，故D错误。

9、8（2018浙江4月选考，22）某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO（g）O2（g）=2NO2（g），在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/（105 Pa）NO达到所列转化率需要时间/s NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122 83090255105 7608.00.23.9360.67.974根据表中数据，下列说法正确的是（）A升高温度，反应速率加快B增大压强，反应速率变慢C在1.0105 Pa、90 条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡D若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以v

10、表示，则在8.0105 Pa、30 条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为 mols1答案D解析A项，根据表格信息，温度升高，反应速率减慢，错误；B项，根据表格信息，相同温度时，压强升高，达到所列转化率的时间减少，化学反应速率加快，错误；C项，根据题目已知信息，无法判断此时是否达到平衡，错误；D项，当混合气体是a mol时，其中的NO为 mol，转化率从50%增加到90%的过程中，NO反应了 mol，经过的时间为3.7 s，所以反应速率为 mols1，正确。9（2019江苏，15改编）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率

11、如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。A反应2NO（g）O2（g）=2NO2（g）的H0B图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D380 下，c起始（O2）5.0104 molL1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K2 000解析A项，实线表示不同温度下相同时间内NO的转化率，虚线表示相同条件下NO的平衡转化率，由题图知，随着温度升高，NO的平衡转化率减小，即温度升高，反应2NOO2 2NO2的平衡逆向移动，说明该反应为放热反应，H0，错误；B项，X点对应NO的转化率低于该温度下NO的平衡转化率，

12、所以反应没有达到平衡状态，延长反应时间，可以提高NO的转化率，正确；C项，Y点时反应已达平衡状态，增加O2的浓度，平衡正向移动，NO的转化率会提高，错误；D项，设起始时c（NO）a molL1，则： 2NOO2 2NO2起始/molL1 a 5.0104 0转化/molL1 0.5a 0.25a 0.5a平衡/molL1 0.5a 5.01040.25a 0.5aK，当0.25a0时，K2 000，但0.25a0，所以K2 000，错误。10. （2019宁波市北仑中学模拟）将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体，其反应：2NO（g）2CO（g） N2（g）2CO2（g）。在容积均为2 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为300 、T 、300 ）容器中分别加入物质的量之比为11的NO和CO，测得各容器中n（CO）随反应时间t的变化情况如下表所示：t/min n（CO）/mol4080120160甲2.001.501.100.80乙1.451.00丙0.650.530.45A乙容器中的反应温度T300 B甲容器中，040 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率为0.012 5 mol