跟踪检测十五氮及其化合物文档格式.docx

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②

③

④

纸蝴蝶上的喷洒液

石蕊

酚酞

小烧杯中的溶液

浓硝酸

浓氨水

NaOH溶液

浓硫酸

A．①②　　　　　　　　B．③④

C．①④D．②③

选A　浓硝酸易挥发，酸性气体HNO3遇石蕊变红；

浓氨水易挥发，碱性气体NH3遇酚酞变红。

3．（2019·

松江模拟）某同学探究氨和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是（　　）

A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱

B．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的两性

C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟

D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3

选A　氨水的主要成分NH3·

H2O是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，前者部分电离，后者完全电离，故通过室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，可比较氨水和NaOH碱性强弱，A正确。

由于NH3·

H2O是弱碱，Al（OH）3不能溶于氨水中，故无法验证Al（OH）3的酸性，B错误。

浓硫酸无挥发性，无法观察到白烟，C错误。

NH4Cl受热也会分解，故不可采用加热法除杂，D错误。

4．某实验过程如图所示：

则图③的试管中的现象是（　　）

A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应

B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色

选D　生成的Cu（NO3）2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了HNO3，铜片会继续溶解生成NO。

5．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。

则a和b分别是（　　）

选项

a（干燥气体）

b（液体）

A

NO

水

B

CO2

饱和NaHCO3溶液

C

Cl2

饱和NaCl溶液

D

NH3

1mol·

L－1盐酸

选D　一氧化氮和水不反应，所以不能形成喷泉，A错误；

CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，不能形成喷泉，B错误；

Cl2不溶于饱和NaCl溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，C错误；

NH3与盐酸能发生反应，生成物为NH4Cl固体，气体被吸收进入溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，D正确。

6．（2019·

宣城第一次调研）化学与生产、生活密切联系。

下列说法正确的是（　　）

A．食品包装中使用生石灰或硅胶可吸收水分使食品保持干燥

B．将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染

C．将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果

D．向海水中加明矾可使海水淡化

选A　生石灰或硅胶是常见的干燥剂，可吸收水分使食品保持干燥，A正确；

烟囱加高，依然还是排放污染物，对环境照样造成污染，B错误；

84消毒液的主要成分是NaClO，洁厕灵的主要成分是盐酸，混合使用会生成Cl2污染空气，去污效果减弱，C错误；

向海水中加明矾可以除去海水中的悬浮物，不能使海水淡化，D错误。

7．（2019·

湘潭模拟）NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）。

下列有关表述正确的是（　　）

A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B．NO2与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

D．利用上述关系制取NaHCO3的操作为向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2、NH3，然后过滤得到NaHCO3

选C　NaHCO3不是化肥，A项错误；

氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B项错误；

制NaHCO3时是向饱和NaCl溶液中依次通入NH3和CO2，D项错误。

8．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。

下列说法中，不正确的是（　　）

A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

B．还原性：

NH＞Cl－

C．反应中每生成1molN2，转移6mol电子

D．经此法处理过的废水可以直接排放

选D　反应中N元素由－3价升高为0价，NH为还原剂，Cl元素由＋1价降低为－1价，被还原生成Cl－，Cl－为还原产物，还原性：

NH＞Cl－，A、B两项正确；

C项，N元素由－3价升高为0价，被氧化，所以反应中每生成1molN2，转移6mol电子，正确；

D项，由反应的离子方程式可知经此法处理过的废水呈酸性，不能直接排放，错误。

9.（2019·

山师附中模拟）用图中装置进行实验，一段时间后，现象与预测不一致的是（　　）

①中物质

②中物质

实验预测

酚酞溶液

②中溶液变为红色

淀粉KI溶液

②中溶液变为蓝色

浓盐酸

大烧杯中有白烟

饱和亚硫酸溶液

稀溴水

②中无明显变化

选D　A项，浓氨水具有挥发性，挥发出的NH3溶于水呈碱性，酚酞遇碱变红，正确；

B项，浓硝酸具有挥发性，硝酸蒸气溶于水得稀硝酸溶液，具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，正确；

C项，浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出的HCl和NH3相遇生成氯化铵固体小颗粒，装置内有白烟，正确；

D项，亚硫酸不稳定，分解产生SO2，SO2具有还原性，能使溴水褪色，错误。

10．2019年10月，“长征二号”火箭成功将“神舟十一号”载人飞船送入太空，实现了我国宇航员中期在轨驻留。

火箭使用的液体推进剂是偏二甲肼[（CH3）2N—NH2]和N2O4，发生化学反应：

C2H8N2（l）＋2N2O4（l）===2CO2（g）＋3N2（g）＋4H2O（g）　ΔH＜0。

关于该反应的说法不正确的是（　　）

A．N2O4作氧化剂

B．C2H8N2中有两种元素被氧化

C．消耗1molC2H8N2时，生成201.6L气体

D．消耗等量燃料时，生成液态水比生成气态水放出的热量多

选C　A项，反应中N2O4中的N元素化合价降低，是氧化剂，正确；

B项，C2H8N2中C、N两种元素的化合价都升高，所以这两种元素均被氧化，正确；

C项，生成气体所处的温度、压强未知，无法计算体积，错误；

D项，由于液态水的能量低于气态水，所以生成液态水时放出热量更多，正确。

11.（2019·

邯郸大名一中月考）向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。

A．开始时产生的气体为H2

B．AB段发生的反应为置换反应

C．所用混合溶液中c（HNO3）＝0.5mol·

L－1

D．参加反应的铁粉的总质量m2＝5.6g

选D　向混合溶液中逐渐加入铁粉，铁首先和稀硝酸反应生成Fe（NO3）3和NO；

当溶液中硝酸完全被消耗之后，过量的铁能和Fe3＋反应生成Fe2＋；

当Fe3＋完全反应之后，过量的铁和稀硫酸反应生成FeSO4和H2。

由以上分析可知，开始生成的气体是NO，A错误；

AB段的反应是铁和Fe3＋的反应，不是置换反应，B错误；

A点对应的气体是NO，物质的量是0.05mol，根据氮原子守恒可知，稀硝酸的物质的量浓度是＝1.0mol·

L－1，C错误；

生成氢气的体积是0.56L，物质的量为0.025mol，所以反应中共转移电子0.05mol×

3＋0.025mol×

2＝0.2mol，参加反应的铁最终在溶液中以Fe2＋的形式存在，因此根据电子得失守恒可知，消耗铁的物质的量是0.1mol，质量是5.6g，D正确。

12．羟胺（NH2OH，不稳定、极易溶于水的白色固体）在有机合成中用作还原剂。

回答下列问题：

（1）羟胺分子的电子式为__________________，其中氮的化合价为________。

（2）以Pd/C为催化剂，用H2还原硝酸制备羟胺，反应的化学方程式为____________________________________。

（3）羟胺为一元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。

羟胺溶于水的电离方程式为____________________________，电离常数Kb的值为________________（已知：

NH2OH＋H＋NH3OH＋的平衡常数K＝6.6×

105；

KW＝1.0×

10－14）。

羟胺与硫酸形成的正盐的化学式为________。

（4）羟胺是一种强还原剂。

向装有少量AgBr的试管中加入羟胺溶液，观察到的现象是______________________。

羟胺作还原剂的优点是_____________________________。

（5）羟胺可以把碱性废水中剧毒的Na3AsO3转化为Na3AsO4，理论上1mol羟胺可除去废水中溶解的1molNa3AsO3，该反应的还原产物为________。

在有机合成中，羟胺与丁二酮（）反应制备检验镍离子的丁二酮肟（），反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

（1）从结构上看，羟胺是由氨分子（）中的一个氢原子（）被羟基（）代替形成的，故羟胺分子的电子式为。

羟胺分子中，H的化合价是＋1价，O的化合价是－2价，根据化合物中正、负化合价代数和为0可以求出N的化合价是－1价。

（2）HNO3被还原为NH2OH，N的化合价由＋5价降低到－1价，即1molHNO3得到6mole－，还原剂是H2，1molH2失去2mole－，由得失电子守恒知，1molHNO3氧化3molH2，可得反应的化学方程式为HNO3＋3H2NH2OH＋2H2O。

（3）由“NH3＋H2ONH＋OH－”类比，写出一元弱碱羟胺的电离方程式：

NH2OH＋H2ONH3OH＋＋OH－（实质是羟胺分子中含有孤电子对的氮原子结合水电离出的H＋生成NH3OH＋），Kb＝＝＝K·

KW＝6.6×

105×

1.0×

10－14＝6.6×

10－9。

NH3OH＋是一价阳离子，与硫酸形成的正盐同Na2SO4类似，就是把Na＋换成NH3OH＋，即为（NH3OH）2SO4。

（4）NH2OH中－1价的N失电子被氧化为N2（有气泡产生），AgBr中的Ag＋得电子被还原为Ag（固体逐渐变黑）。

在反应中，羟胺被氧化生成N2和H2O，故被称为绿色还原剂，其优点是不产生其他杂质。

（5）1molNa3AsO3被氧化为Na3AsO4失去2mole－（As的化合价由＋3价升高到＋5价），1mol羟胺中的N原子得到2mole－，N的化合价由－1