初三化学全册基础知识点(含答案)Word文档下载推荐.doc
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1、空气属于混合物;
其中氮气占78%;
氧气占21%。
(指的是体积)
2、空气中氧气含量的测定P27图2-3
观察到的现象是红磷燃烧产生大量白烟,冷却后打开止水夹,水倒流入集气瓶,约占瓶内空间的1/5;
从这个实验得到的结论是氧气约占空气体积的1/5;
反应的化学方程式是。
这个实验除了可以测定氧气含量外,还可知道氮气的有关性质,如氮气不能燃烧,不支持燃烧、难溶于水。
3、纯净物由一种物质组成;
如水、液氧、液氮;
混合物由两种或两种以上物质组成,如空气、溶液、合金。
单质是由一种元素组成的纯净物,如铁、氧气;
化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物,如高锰酸钾、二氧化碳、氢氧化钠;
氧化物是由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素,如过氧化氢、水。
P27P47
4、氧气的性质:
P34
物理性质:
不易溶于水,密度比空气大,因此可用排水法或向上排空气法收集。
化学性质:
氧气是化学性质比较活泼的气体。
①硫反应;
发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味气体。
(先写化学方程式,后写现象)
②与碳反应;
发出白光,放热,生成能使澄清石灰水变浑浊。
③与铝反应;
剧烈燃烧,发出耀眼的白光。
④与铁丝反应;
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。
⑤与磷反应;
发出黄色火焰,产生大量白烟。
5、氧气的制取:
①在实验室,可用两种方法制氧气,a,用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气,需要的仪器是铁架台、酒精灯、试管、带胶塞导管、集气瓶、玻璃片,反应的化学方程式是;
b,用分解过氧化氢制取氧气,需要的仪器是锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔胶塞、集气瓶、玻璃片、水槽,反应的化学方程式是。
②复习P39图2-17
③在过氧化氢分解的实验中,二氧化锰作催化剂,催化剂在反应前后质量和化学性质没有发生变化。
④氧气制取的实验步骤和装置图,复习P39-40
6、化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种物质的反应;
分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
各举一个例子;
。
第三单元
1、通过水电解实验,说明水是由氢元素和氧元素组成的。
P46
2、氧气的检验方法是将带火星的木条放在导管口,若带火星的木条复燃,则是氧气;
氢气的检验方法是将燃着的木条放在导管口,若气体燃烧,发出蓝色火焰,则是氢气。
复习P47图3-2,图3-3
3、分子P51
①分子是保持物质化学性质的最小粒子。
保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子。
②在远处能闻到花香,说明分子在不断运动;
水加热变成水蒸气,说明分子之间有间隔。
③P50图3-7说明化学变化中原子的种类和数目不变;
图3-8说明原子的体积很小。
④化学变化的实质是分子的种类改变。
4、原子是化学变化中的最小粒子。
如电解水变化中,最小的粒子是氢原子、氧原子。
5、分子与原子的本质区别是在化学变化中分子可分,原子不可分。
6、硬水指含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水指不含或含较少钙、镁化合物的水;
区别硬水和软水可用肥皂水,现象是有较多浮渣(较少泡沫)的是硬水;
有较少浮渣(较多泡沫)的是软水。
P56能把硬水转化成软水的方法:
蒸馏、煮沸;
生活中把硬水转化成软水的方法:
煮沸
7、净化水的方法有静置、吸附、过滤、蒸馏,其中效果最好的是蒸馏,能把硬水转化成软水的是蒸馏。
P57
8、过滤是将固液分离的操作,所用的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒,操作要点是一贴二低三靠。
P55
第四单元
1、原子的构成P70质子;
带1个单位正电荷
原子核
原子中子;
不带电
核外电子带1个单位负电荷
①原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
2、元素P73
①元素的种类决定于质子数(核电荷数)。
②元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
③地壳里含量最多的四种元素是O、Si、Al、Fe。
④与人类关系密切的元素有O、C、H。
⑤2O表示2个氧原子,O2表示
(1)氧气
(2)氧气由氧元素组成(3)1个氧分子(4)1个氧分子由2个氧原子构成,2O2表示2个氧分子。
⑥元素符号表示的意义,如N表示氮元素或1个氮原子。
3、化学式表示的意义(以CO2为例)P81
表示二氧化碳这种物质;
表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成;
表示1个二氧化碳分子;
表示1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成。
4、离子P79
金属元素的原子最外层电子数一般为少于4个,在化学反应中容易失去电子,成为阳离子,化合价为正价,而非金属元素的原子最外层电子数一般为大于等于4个电子,在化学反应中容易得到电子,成为阴离子,化合价为负价。
5、构成物质的粒子有分子、原子、离子。
6、原子结构示意图
下列结构示意图中:
其中,属于原子的有ACF,属于阳离子的有D,属于阴离子的有E,属于金属元素的有AD,属于非金属元素的有CEF,属于同一种元素的是CE,化学性质相似的是CF。
7、化合价与化学式
①背熟化合价口诀,会通过化合价写化学式。
如硫化钠,硝酸镁,碳酸钡,氯化铁
②会通过化学式计算某元素的化合价。
如标出下列划线元素的化合价:
+7+1+2+5+3+2
KMnO4、HClO、Cu2(OH)2CO3、N2O5、Cr2(SO4)3、FeCO3③④
8、相对分子质量的有关计算:
P84
①计算物质的相对分子质量:
Ca(OH)274,C6H12O6180。
②计算元素的质量比:
C6H12O6中各元素的质量比为碳、氢、氧的元素质量比6:
1:
8。
③计算某元素的质量分数:
计算C6H12O6中氢元素的质量分数6.7%。
第五单元
1、质量守恒定律P91
①化学反应前后,原子的、、没有改变,所以化学反应前后物质的相等。
②质量守恒定律只能解释参加化学反应的现象,不能解释物理变化中的现象。
下列现象能否用质量守恒定律解释,并解释为什么产生这种现象。
a.镁条在空气中燃烧后,生成物的质量比原来镁条的质量增大。
b.20g食盐溶于80g水中,得到100g食盐水。
否
c.水结成冰后,质量不变。
d.高锰酸钾受热分解后,剩余固体的质量比原反应物的质量小。
③铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是:
(D)
A.27:
32:
102B.27:
24:
48C.4:
3:
2D.108:
96:
204
2、化学方程式P95
a.写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式,从这个方程式中可得到哪些信息①反应物:
铁、氧气;
条件:
点燃;
生成物:
四氧化三铁;
②铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁;
③每168份质量的铁与64份质量的氧气完全反应,生成232份质量的四氧化三铁。
b.化学方程式的配平。
3、根据化学方程式的计算。
⑴用高锰酸钾制取氧气,如果需要制取16g氧气,则需要高锰酸钾多少克?
(142g)
⑵用50g碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳,可制取二氧化碳多少克?
(22g)
第六单元
1、碳P104
①碳的单质有金刚石、石墨、C60。
②金刚石可制作玻璃刀,是利用硬度大性质;
石墨可作电极,是利用导电性;
木炭具有吸附性,是因为它具有疏松多孔的结构。
这说明物质的性质决定了物质的用途;
物质的用途又反映了物质的性质。
③古代字画能保存至今,是因为碳的化学性质常温下,碳的化学性质稳定。
④当温度升高,碳能跟很多物质反应,如:
P107
a.C与O2反应:
。
b.C与CuO反应:
。
c.C与CO2反应:
。
2、一氧化碳
①CO是无颜色,无气味的气体,难溶于水。
②CO极易与人体内的血红蛋白结合,所以有毒,毒性是物质的化学性质。
③CO能够燃烧,火焰呈蓝色,化学方程式为。
④CO能与CuO反应,化学方程式为。
P118图6-21
3、二氧化碳P109
①CO2的制取
a.实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
b.装置的选用P110-111
②CO2的物理性质
CO2是无色的无味气体,密度比空气大,能溶于水。
③CO2的化学性质
a.P114图6-12说明CO2密度比空气大。
b.P114图6-13说明CO2能使澄清石灰水变浑浊,不支持燃烧,不能燃烧。
c.如何检验CO2,化学方程式为Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
④CO2的用途
固体CO2叫干冰,可用作人工降雨;
另外CO2还可作气体肥料。
第七单元
1、P124图7-4、7-5说明燃烧需要个条件,分别是可燃物、氧气、温度达到着火点。
2、灭火器有三种,分别是清除可燃物、隔绝空气、使温度降低到着火点以下;
其中用于扑灭图书、精密仪器的是二氧化碳灭火器。
P127
3、和燃烧、爆炸有关的图示。
P129图7-12
4、化石燃料包括煤、石油、天然气。
它们都属于混合物。
(填物质类别)
5、石油炼制成汽油、煤油等属于物理变化,煤分解成焦炭、煤气等属于化学变化。
P133
6、天然气的主要成分是CH4,甲烷燃烧火焰呈蓝色,化学方程式为。
P134
7、与空气或氧气混合点燃可能发生爆炸的气体有H2、CH4、CO,粉尘有面粉、煤粉。
这三种气体如何区别?
九上P148
练习:
1、气体发生装置:
A.固体+固体加热B.固体+液体常温反应
装置B可有多种变形,如用长颈漏斗和