初三化学全册基础知识点(含答案)Word文档下载推荐.doc

1、1、空气属于混合物；其中氮气占78；氧气占21。（指的是体积）2、空气中氧气含量的测定P27图2-3观察到的现象是红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水倒流入集气瓶，约占瓶内空间的1/5；从这个实验得到的结论是氧气约占空气体积的1/5；反应的化学方程式是 。这个实验除了可以测定氧气含量外，还可知道氮气的有关性质，如氮气不能燃烧，不支持燃烧、难溶于水。 3、纯净物由一种物质组成；如水、液氧、液氮；混合物由两种或两种以上物质组成，如空气、溶液、合金。单质是由一种元素组成的纯净物，如铁、氧气；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，如高锰酸钾、二氧化碳、氢氧化钠；氧化物是由两种元素组成的化合物

2、，其中一种是氧元素，如过氧化氢、水。P27P474、氧气的性质：P34物理性质：不易溶于水，密度比空气大，因此可用排水法或向上排空气法收集。化学性质：氧气是化学性质比较活泼的气体。 硫反应 ；发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体。（先写化学方程式，后写现象）与碳反应 ；发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊。与铝反应 ；剧烈燃烧，发出耀眼的白光。与铁丝反应 ；剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。与磷反应 ；发出黄色火焰，产生大量白烟。5、氧气的制取：在实验室，可用两种方法制氧气，a，用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，需要的仪器是铁架台、酒精灯、试管、带胶塞导管、集气瓶、玻璃片，反应的化学方程式是

3、 ；b，用分解过氧化氢制取氧气，需要的仪器是锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔胶塞、集气瓶、玻璃片、水槽，反应的化学方程式是 。复习P39图2-17在过氧化氢分解的实验中，二氧化锰作催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质没有发生变化。氧气制取的实验步骤和装置图，复习P39-406、化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。各举一个例子 ； 。第三单元1、 通过水电解实验，说明水是由氢元素和氧元素组成的。P462、 氧气的检验方法是将带火星的木条放在导管口，若带火星的木条复燃，则是氧气；氢气的检验方法是将燃着的木条放在导管口，若气体燃烧，

4、发出蓝色火焰，则是氢气。复习P47图3-2，图3-33、 分子P51 分子是保持物质化学性质的最小粒子。保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子。 在远处能闻到花香，说明分子在不断运动；水加热变成水蒸气，说明分子之间有间隔。 P50图3-7说明化学变化中原子的种类和数目不变；图3-8说明原子的体积很小。 化学变化的实质是分子的种类改变。4、 原子是化学变化中的最小粒子。如电解水变化中，最小的粒子是氢原子、氧原子。5、 分子与原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分。6、 硬水指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水指不含或含较少钙、镁化合物的水；区别硬水和软水可用肥皂水，现象是有较多浮渣

5、（较少泡沫）的是硬水；有较少浮渣（较多泡沫）的是软水。P56能把硬水转化成软水的方法：蒸馏、煮沸；生活中把硬水转化成软水的方法：煮沸7、 净化水的方法有静置、吸附、过滤、蒸馏，其中效果最好的是蒸馏，能把硬水转化成软水的是蒸馏。P578、 过滤是将固液分离的操作，所用的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，操作要点是一贴二低三靠。P55 第四单元1、 原子的构成P70 质子；带1个单位正电荷 原子核原子 中子；不带电 核外电子 带1个单位负电荷 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数2、 元素P73 元素的种类决定于质子数（核电荷数）。 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。 地壳里含量最多的四种

6、元素是O、Si、Al、Fe。 与人类关系密切的元素有O、C、H。 2O表示2个氧原子，O2表示（1）氧气（2）氧气由氧元素组成（3）1个氧分子（4）1个氧分子由2个氧原子构成，2O2表示2个氧分子。 元素符号表示的意义，如N表示氮元素或1个氮原子。3、 化学式表示的意义（以CO2为例）P81表示二氧化碳这种物质；表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成；表示1个二氧化碳分子；表示1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成。4、离子P79金属元素的原子最外层电子数一般为少于4个，在化学反应中容易失去电子，成为阳离子，化合价为正价，而非金属元素的原子最外层电子数一般为大于等于4个电子，在化学反应中容

7、易得到电子，成为阴离子，化合价为负价。5、构成物质的粒子有分子、原子、离子。6、 原子结构示意图下列结构示意图中：其中，属于原子的有ACF，属于阳离子的有D，属于阴离子的有E，属于金属元素的有AD，属于非金属元素的有CEF，属于同一种元素的是CE，化学性质相似的是CF。7、化合价与化学式背熟化合价口诀，会通过化合价写化学式。如硫化钠，硝酸镁，碳酸钡，氯化铁会通过化学式计算某元素的化合价。如标出下列划线元素的化合价： +7 +1 +2 +5 +3 +2KMnO4、HClO、Cu2（OH）2CO3、N2O5、Cr2（SO4）3、FeCO38、相对分子质量的有关计算：P84计算物质的相对分子质量：C

8、a（OH）2 74 ,C6H12O6 180 。计算元素的质量比：C6H12O6中各元素的质量比为碳、氢、氧的元素质量比6：1：8。计算某元素的质量分数：计算C6H12O6中氢元素的质量分数6.7%。第五单元1、质量守恒定律P91化学反应前后，原子的、没有改变，所以化学反应前后物质的相等。质量守恒定律只能解释参加化学反应的现象，不能解释物理变化中的现象。下列现象能否用质量守恒定律解释，并解释为什么产生这种现象。a.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大。b.20g食盐溶于80g水中，得到100g食盐水。否c.水结成冰后，质量不变。d.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的

9、质量小。铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是：（ D ）A.27:32:102 B.27:24:48 C.4：3：2 D.108:96:2042、化学方程式P95a.写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 ，从这个方程式中可得到哪些信息 反应物：铁、氧气；条件：点燃；生成物：四氧化三铁 ； 铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁； 每168份质量的铁与64份质量的氧气完全反应，生成232份质量的四氧化三铁。b.化学方程式的配平。 3、根据化学方程式的计算。用高锰酸钾制取氧气，如果需要制取16g氧气，则需要高锰酸钾多少克？（142g）用50g碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，可制

10、取二氧化碳多少克？（22g）第六单元1、碳P104碳的单质有金刚石、石墨、C60。金刚石可制作玻璃刀，是利用硬度大性质；石墨可作电极，是利用导电性；木炭具有吸附性，是因为它具有疏松多孔的结构。这说明物质的性质决定了物质的用途；物质的用途又反映了物质的性质。古代字画能保存至今，是因为碳的化学性质常温下，碳的化学性质稳定。当温度升高，碳能跟很多物质反应，如：P107a.C与O2反应： 。b.C与CuO反应： 。c.C与CO2反应： 。2、一氧化碳CO是无颜色，无气味的气体，难溶于水。CO极易与人体内的血红蛋白结合，所以有毒，毒性是物质的化学性质。CO能够燃烧，火焰呈蓝色，化学方程式为 。CO能与C

11、uO反应，化学方程式为 。P118图6-213、二氧化碳P109CO2的制取a.实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2。b.装置的选用P110-111CO2的物理性质CO2是无色的无味气体，密度比空气大，能溶于水。CO2的化学性质a.P114图6-12说明CO2密度比空气大。b.P114图6-13说明CO2能使澄清石灰水变浑浊，不支持燃烧，不能燃烧。c.如何检验CO2，化学方程式为Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3+ H2O。CO2的用途固体CO2叫干冰，可用作人工降雨；另外CO2还可作气体肥料。第七单元1、P124图7-4、7-

12、5说明燃烧需要个条件，分别是可燃物、氧气、温度达到着火点。2、灭火器有三种，分别是清除可燃物、隔绝空气、使温度降低到着火点以下；其中用于扑灭图书、精密仪器的是二氧化碳灭火器。P1273、和燃烧、爆炸有关的图示。P129图7-124、化石燃料包括煤、石油、天然气。它们都属于混合物。（填物质类别）5、石油炼制成汽油、煤油等属于物理变化，煤分解成焦炭、煤气等属于化学变化。P1336、天然气的主要成分是CH4，甲烷燃烧火焰呈蓝色，化学方程式为 。P1347、与空气或氧气混合点燃可能发生爆炸的气体有H2、CH4、CO，粉尘有面粉、煤粉。这三种气体如何区别？九上P148练习：1、气体发生装置： A.固体+固体加热 B.固体+液体常温反应装置B可有多种变形，如用长颈漏斗和