初三化学中考专题(5)溶解度曲线练习及答案文档格式.docx
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4.(多选)甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.t1℃时,甲物质的溶解度为20g
B.t1℃时,30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液
C.t2℃时,乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液
D.t2℃时,甲乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时,所得溶液溶质质量分数的大小关系是:
甲<乙
5.(多选)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
20℃时,进行了如下图所示的实验,下列叙述正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.实验过程中,属于不饱和溶液的是A溶液和C溶液
C.实验过程中,只有B溶液和D溶液属于饱和溶液
D.实验过程中,B溶液与E溶液中溶质的质量分数相同
6.(多选)甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法中正确的是
A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中,充分搅拌后得到100g甲溶液
B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液,甲所需要的水最少
C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙>甲>丙
D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃,甲溶液中析出的晶体最多丙溶液中无晶体析出
7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。
据图回答:
(1)50℃时,乙物质的溶解度是g;
(2)30℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为;
(3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和,可采取的一种措施是;
(4)当溶液的浓度都用溶质的质量分数(m)表示时,下列说法中不正确的
是(选填序号)。
A.t1℃时,甲、丙两种物质的溶解度相等,两种溶液浓度也相等
B.t2℃时,甲、乙、丙三种溶液的浓度可能相等
C.将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度为降至t1℃时,甲溶液中析出的晶体最多
D.将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时,所得溶液浓度的大小顺序为m(乙)>m(甲)=m(丙)
E.将t1℃的甲、乙、丙三种溶液分别升温,其浓度可能都不发生变化
F.将t2℃的甲、乙、丙三种溶液分别降温,其浓度都可能发生变化
8.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线。
(1)把t2℃的甲、乙两物质饱和溶液各100g,分别升至t3℃,所得溶液的溶质质量分数甲乙(填“>”“<”或“=”)
(2)保持溶液温度不变,要将t2℃时甲物质的不饱和变为饱和溶液,应采取的方法
是(至少填两条)
9.图1是甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线,根据图1、图2回答:
(1)30℃时,甲乙丙三种固体物质的溶解度由大到小顺序是
(2)50℃时,40g乙物质最多配制成g饱和溶液,该饱和溶液的质量分数是。
(结果精确到0.1%)
(3)如图2所示,向盛有生石灰的试管中滴加适量的水,试管内所发生反应的化学方程式为。
实验时,烧杯中有晶体析出,由此判断该饱和溶液中析出的晶体是(填甲、乙或丙)。
10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示
(1)图中P点的含义是。
(2)40℃时,饱和溶液中溶质的质量分数:
甲乙(填“>”“<”或“=”),20℃时,将50g乙物质放入100g水中,升温至40℃,溶液中溶质和溶剂的质量比为
(3)20℃时,进行了如下图所示的实验:
①上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填序号,下同),溶质的质量分数相同的是。
②下列操作能使E溶液中溶质的质量分数发生改变的是。
a.加入20g甲b.加入100g水c.升温至40℃
11.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线
(1)t1℃时,a、b、c三种物质中,溶解度最大的是。
(2)t1℃时,将30ga物质放入100g水中,充分搅拌,所形成的溶液是溶
液(填“饱和”或“不饱和”);
溶液中溶质质量分数是(精确到0.1%)此时若将温度有t1℃升至t2℃,还应再加入a物质g,才能变成饱和溶液。
(3)从a、c的饱和溶液中提取a,应采用的方法是(填“冷却结晶”或“蒸发结晶”)
12.一定条件下,某物质溶解于水的实验数据如下表,请回答有关问题。
实验序号
温度/℃
水的质量/g
所加物质质量/g
溶液质量/g
①
20
10
2
12
②
15
2.5
a
③
7
26
④
30
27
(1)表中a=。
(2)20℃时,该物质的溶解度为
(3)下图中,能表示该物质溶解度的曲线是(填字母)
(4)所得溶液一定为饱和溶液的是(填实验序号,下同);
所得溶液中溶质质量分数最大的是。
(5)温度不变,将①、②所得溶液混合好,向其中再加入g该物质,能使溶液恰好达到饱和。
13.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请回答:
(1)t2℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是。
(2)若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列说法不正确的是。
(填写字母)
A.溶剂的质量一定变小
B.溶质的质量分数可能不变
C.溶质的质量分数一定变大
D.溶液的质量一定变大
E.该饱和溶液还可以溶解其他物质
(3)t2℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,都降温至t1℃时,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。
(4)若甲物质溶液中混有少量的乙物质,提纯甲物质可采取的方法是。
(5)对(4)析出的晶体和剩余溶液描述不正确的是(填写字母)
A.剩余溶液一定是甲饱和溶液
B.剩余溶液一定不含有乙
C.剩余的溶液一定是纯净物
D.析出的晶体中只含有甲
14.右图是硝酸钾溶解度曲线。
(1)硝酸钾溶液中的溶剂是。
(2)从右图溶解度曲线可以得到的信息是。
(写一条即可)
(3)欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采取的方法是。
(写出一种即可)
(4)室温下,将一瓶硝酸钾溶液敞口放置一段时间,溶质质量分数有10%变成25%,放置前后溶剂的质量比为。
(5)小明在20℃时进行了如下实验,得到相应的溶液①--⑤,下列说法正确的是。
A.④中溶质的质量分数最大B.②⑤中溶质的质量分数相等
C.①③④中没有固体存在D.②④⑤的溶液为饱和溶液
15.请回忆“溶液”单元的知识,回答下列问题:
(1)有一杯食盐溶液,实验测得其上部密度为ag/cm3,下部密度为bg/cm3,则a与b的关系式ab(填“>”“<”或“=”)
(2)将20℃时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体,使其在60℃时成为饱和溶液,再将该溶液降温到原温度(20℃)时,此时溶液为(填“饱和”或“不饱和”)
(3)下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。
读图后请回答:
①在℃时,A、B两物质的溶解度相等
②现把相同质量的A、B、C饱和溶液从t2℃降至t1℃时析出晶体最多的是,到达t1℃时,A、B、C三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序依次为。
16.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示,请据图回答下列问题:
(1)℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)溶解度随温度升高而降低的物质是(填“甲”或“乙”)
(3)可使甲物质从其饱和溶液中析出结晶的方法是蒸发溶剂或。
(4)t1℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃,甲溶液中溶质质量分
数(填“大于”“小于”或“等于”)乙溶液中溶质质量分数。
(5)若分别将甲、乙的饱和溶液各100g从t2℃降温至t1℃,对降温后所得溶液的叙述正确的是(填序号)
①所含溶剂质量:
甲<乙②溶液质量:
③溶质质量分数:
甲>乙④溶液状态:
甲乙都是饱和溶液
17.请根据如图A、B、C三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)随温度升高溶解度减小的物质是(填字母)
(2)现有t1℃时A物质的不饱和溶液,我们可以采取的方法(填一种方法即可)将其变为饱和溶液;
(3)t2℃时,将等质量的A、B两种物质加水溶解配制称饱和溶液,所得溶液质量的大小关系为:
AB(填“>”“<”或“=”)
(4)当溶液的浓度都用溶质的质量分数(m)表示时,下列说法中不正确的是(填序号)
①t1℃时,A、C两种物质的溶解度相等,两种溶液的浓度也相等
②将t1℃的A、B、C三种溶液分别降温,其浓度都可能发生变化
③将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时,A溶液中析出的晶体最多
④将t1℃的A、B、C三种溶液分别升温,其浓度都不可能发生变化
18.如下图是甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线图。
(1)右图中,20℃时,甲、乙、丙三种物质中,溶解度最大的是,50℃时,将40g乙物质放入50g水中,充分搅拌,形成溶液的质量为。
(2)20℃时,进行了如下图所示的实验:
①上述溶液中属于不饱和溶液的是。
②下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是。
a.加入20g乙b.加入100g水
c.升温至40℃d.加入150g40℃时乙的饱和溶液,再恢复至20℃
(3)下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。
①若要比较NaCl与KNO3在水中的溶解能力,需要控制的量是水的质量
和