中考化学总复习基础知识详细总结-打印Word文档格式.doc
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名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：
由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:
铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：
由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：
含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）
无机物：
不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物
8.氧化物：
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：
跟碱反应生成盐和水的氧化物。
CO2，SO2，SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4
b.碱性氧化物：
跟酸反应生成盐和水的氧化物。
CaONa2OMgOFe2O3CuO
大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应
生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH
c.注意：
CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
9.酸：
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸溶液的ＰＨ值小于7
酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ”，酸由氢和酸根离子组成
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：
酸的电离方程式：
酸＝nＨ＋＋酸根离子n－
a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：
一元酸（HCl、HNO3）、
二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）
b.根据酸分子里有无氧原子分为：
含氧酸（H2SO4,HNO3,H3PO4名称为：
某酸）
无氧酸（HCl,H2S名称为：
氢某酸）
鉴定酸（鉴定H＋）的方法有：
①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
10.碱：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱通常由金属离子和氢氧根离子构成
溶碱有五种：
钾钙钠钡氨（KOH,Ca（OH）2,NaOHBa（OH）2，氨水）它们的溶液无色。
有颜色的碱（不溶于水）：
红褐色的氢氧化铁（Fe（OH）3↓）、蓝色的氢氧化铜（Cu（OH）2↓）
其他固体碱是白色。
碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”
可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色
鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－）方法一：
加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.
方法二：
加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；
加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
11.盐：
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
第一种分类方法:
a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如NaCl、Na2SKNO3
无氧酸正盐叫“某化某”Na2S_______MgCl2__________FeS__________
含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________BaSO4______________Na2CO3______
13.酸碱盐溶解性口诀：
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
溶于水的碱有：
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水
含CO32－的物质只有含K+Na+NH4+溶于水，其他都不溶于水
14.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀
其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：
Mg（OH）2Al（OH）3CaCO3BaCO3Ag2CO3
推断题中，往沉淀物加稀硝酸：
若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；
若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4；
若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
（三）分子、原子、离子、元素和化学式
地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：
O氧Si硅Al铝Fe铁。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
16．粒子：
如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
金属单质和稀有气体由原子直接构成；
17.分子：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成，
例：
１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成
18.原子：
原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：
原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子；
19．原子团：
由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团：
常见的原子团：
SO42-CO32-NO3-OH-MnO4－MnO42－ClO3－PO43-HCO3-NH4＋
阳离子:
Na＋Mg2＋Al3＋、Ｈ+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+
阴离子:
Ｏ２－、OH－S2-、F-Cl-SO42-CO32-NO3－MnO4－PO43－MnO42-ClO3
背诵化合价口诀：
＋１价钾钠银铵氢，＋２价钡钙镁铜汞锌
二三铁、二四碳，三铝四硅五价磷，
氟、氯、溴、碘－１价氧硫－２要记清。
氢氧根、硝酸根（OH、NO3）－１价，硫酸根、碳酸根（SO4、CO3）-2价，
化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。
26.化学反应基本类型
①化合反应：
Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
②分解反应：
Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：
一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：
BaKCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
（按顺序背诵）钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：
Al（9）Mg（12）Ca（20）Na（23）Fe（28）Zn（32.5）K（39）
④复分解反应：
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，
复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。
注意事项：
复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。
有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。
初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成
中和反应：
酸跟碱作用生成盐和水的反应。
中和反应属于复分解反应。
燃烧必备的二条件：
①可燃物与氧气接触，②温度达到着火点
29.催化剂（触媒）：
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化
学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
（四）溶液、溶解度
注意：
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
37．固体的溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（关键词：
一定的温度100克溶剂达到饱和状态溶质质量）
38．溶解度曲线：
物质的溶解度随温度变化的曲线。
大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，
熟石灰的溶解度随温度高而减小。
气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。
40．混合物的分离：
把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。
常用的物理方法有：
溶解、过滤、结晶等
化学方法是：
通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开
四、根据化学式的计算
1.指定部分的质量分数＝×
100%
2.化合物中各元素的质量比：
设化学式为ＡxＢy
Ａ元素：
Ｂ元素＝Ａ原子个数（x）×
Ａ的相对原子质量：
Ｂ原子个数（y）×
Ｂ的相对原子质量
3.元素的质量分数＝×
100%＝×
100%
4.物质的质量分数＝×
5.元素的质量＝物质的质量×
元素的质量分数
6.个数关系和质量关系的关系式：
个数关系ｎ个Ａ粒子～ｍ个Ｂ粒子
质量比ｎ×
Ａ的相对分子质量：
ｍ×
Ｂ的相对分子质量
五、有关溶液的计算
溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
1．基本公式：
溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
２．以下公式必须先满足的前提条件：
在一定温度下的饱和溶液里：
①＝＝
②＝
③溶质质量：
溶剂质量：
溶液质量＝溶解度：
100克：
（100克＋溶解度）
3．溶质质量分数＝×
在一定温度下的饱和溶液里：
溶解度（S克）与溶质的质量分数（p%）的关系
S=p%=
4．加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）
浓溶液质量×
浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×
稀溶液溶质质量分数
＝（浓溶液质量＋m）×
稀溶液质量质量分数
六、物质的颜色
大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色
黑色固体：
木炭、氧化铜、四氧化三铁
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