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把杂质转化成所需要的物质:

CO2(CO):

通过热的CuO;

CO2(SO2):

通过NaHCO3溶液。

  8.吸收法:

用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:

N2(O2):

将混合气体通过铜网吸收O2。

  9.转化法:

两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:

Al(OH)3,Fe(OH)3:

先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

  10.纸上层析(不作要求)

  高三化学知识点2

  一、有关水的反应小结

  1.水在氧化还原反应中的作用

  

(1)水作氧化剂

  水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱:

  水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁):

  水与碳在高温下反应生成“水煤气”:

  铝与强碱溶液反应:

  

(2)水做还原剂

  水与F2的反应:

  (3)水既做氧化剂又做还原剂

  水电解:

  (4)水既不作氧化剂也不作还原剂

  水与氯气反应生成次氯酸和盐酸

  水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气

  水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮

  2.水参与的非氧化还原反应:

  

(1)水合、水化:

  水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。

(能与二氧化硅化合吗?

  水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。

(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?

  氨的水合、无水硫酸铜水合(变色,可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇

  

(2)水解:

  卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解

  3.名称中带“水”的物质

  

(一)与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。

  蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2

  

(二)水溶液

  氨水—(含分子:

NH3,H2O,NH3H2O,含离子:

NH4+,OH-,H+)

  氯水—(含分子:

Cl2,H2O,HClO,含离子:

H+,Cl-,ClO-,OH-)

  卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液,含NaCl、MgCl2、NaBr等

  王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)

  生理盐水—0.9%的NaCl溶液

  (三)其它水银-Hg水晶-SiO2水煤气-CO、H2的混合气、水玻璃-Na2SiO3溶液

  二、生成氧气的反应小结及O2的检验方法

  

(1)氯酸钾热分解(二氧化锰催化)

  

(2)高锰酸钾热分解

  (3)过氧化氢分解(二氧化锰催化)

  (4)电解水

  (5)氧化汞热分解

  (6)浓硝酸分解

  (7)次氯酸分解(光)

  (8)氟与水置换反应

  (9)过氧化钠与水反应

  (10)过氧化钠与二氧化碳反应

  (11)光合作用

  以上1-3适合实验室制取氧气,但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。

工业用氧气主要来自分离液态空气。

  高三化学知识点3

  1.同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素:

H、D、T。

  2.同素异形体(又称同素异性体)由同种元素组成性质不同的单质,互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60,白磷与红磷,O2与O3,正交硫与单斜硫。

  3.同分异构体具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。

  ※你能说出中学阶段的几种跨类异构吗?

  4.同系物结构相似分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列化合物互称同系物。

  ※请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件。

  5.同量物通常是指分子量相同的不同物质。

  如CO2与HCHOH2SO4与H3PO4,NO与C2H6。

  高三化学知识点4

  一、高中化学实验操作中的七原则

  掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答"

实验程序判断题"

  1."

从下往上"

原则。

以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:

放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。

  2."

从左到右"

装配复杂装置应遵循从左到右顺序。

如上装置装配顺序为:

发生装置集气瓶烧杯。

  3.先"

塞"

后"

定"

带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

  4."

固体先放"

上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。

总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

  5."

液体后加"

液体药品在烧瓶固定后加入。

如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

  6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

  7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

  二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况?

哪些实验需要温度计?

  1.测反应混合物的温度:

这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。

  ①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

  2.测蒸气的温度:

这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。

  3.测水浴温度:

这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应。

②苯的硝化反应。

  三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些

  需要塞入少量棉花的实验:

  热KMnO4制氧气

  制乙炔和收集NH3

  其作用分别是:

防止KMnO4粉末进入导管;

防止实验中产生的泡沫涌入导管;

防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。

  四、常见物质分离提纯的10种方法

  五、常用的去除杂质的方法10种

  1.杂质转化法:

欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

  2.吸收洗涤法:

欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。

  3.沉淀过滤法:

欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。

  4.加热升华法:

欲除去碘中的沙子,可采用此法。

  5.溶剂萃取法:

欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。

  6.溶液结晶法(结晶和重结晶):

欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。

  7.分馏蒸馏法:

欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。

  8.分液法:

欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。

  9.渗析法:

欲除去胶体中的离子,可采用此法。

如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

  10.综合法:

欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

  六、化学实验基本操作中的"

不"

15例

  1.实验室里的药品,不能用手接触;

不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道。

  2.做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

  3.取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上;

瓶上的标签应向着手心,不应向下;

放回原处时标签不应向里。

  4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;

若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理。

  5.称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上;

也不能把称量物放在右盘上;

加法码时不要用手去拿。

  6.用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

  7.向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。

  8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;

熄灭时不得用嘴去吹。

  9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

  10.给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;

切不可使试管口对着自己或旁人;

液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

  11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

  12.用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手拿回,应用坩埚钳夹取。

  13.使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。

烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。

  14.过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液。

  15.在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破烧瓶。

  高三化学知识点5

  1、溶解性规律——见溶解性表;

  2、常用酸、碱指示剂的变色范围:

  甲基橙3.1红色3.1——4.4橙色4.4黄色

  酚酞8.0无色8.0——10.0浅红色10.0红色

  石蕊5.1红色5.1——8.0紫色8.0蓝色

  3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:

  阴极(夺电子的能力):

  Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+

  阳极(失电子的能力):

  S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根

  注意:

若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

  4、双水解离子方程式的书写:

  

(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;

  

(2)配平:

在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;

(3)H、O不平则在那边加水。

  例:

当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:

  3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3CO2

  5、写电解总反应方程式的方法

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