届高三信阳市内部特供卷 化学五教师版Word文档格式.docx

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A．炼丹术B．造纸术C．制火药D．浣丝绸

【答案】A

2．下列叙述中正确的是

A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除

B．常温下，BeCl2溶液的pH<

7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2

C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动

D．反应2A（g）+B（g）==3C（s）+D（g）能自发进行，说明该反的ΔH>

3．实验室欲制取适量NO2气体，下图中最适合完成该实验的简易装置是

【答案】C

4．某有机物的结构简式为：

，下列说法正确的是

A．该有机物含有4种官能团

B．该有机物能发生加成、水解反应

C．该有机物所有原子都可能在同一平面内

D．该有机物苯环上的一氯取代物有5种

【答案】B

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．电解1L2mol/LCuSO4溶液，阳极得到的气体的数目一定为NA

B．含有7NA个化学键的乙烷质量为30g

C．用Na2O2和KMnO4分别制得1molO2，转移的电子数均是2NA

D．2L1mol/LNa2S溶液中阴离子数目为2NA

6．一种碱性“二甲醚（CH3OCH3）燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率高等优点，其电池总反应为：

CH3OCH3+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O，下列说法不正确的是

A．电池正极可用多孔碳材料制成

B．电池负极发生的反应为：

CH3OCH3-12e-+3H2O==2CO32-+12H+

C．理论上，1mol二甲醚放电量是1mol甲醇放电量的2倍

D．电池工作时，OH-向电池负极迁移

7．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。

已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是

A．A、B、C、D四种元素，既能形成共价化合物又能形成离子化合物

B．化合物BD2是直线型分子，若遇E 

同周期的金属单质着火均可用BD2灭火

C．化合物甲只含有A、C两种元素，化合物乙只含有A、B两种元素，甲的沸点一定高于乙的沸点

D．用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀

8．已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×

10-12，对于该温度下pH=11的氨水，下列叙述正确的是

A．向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸，反应后溶液呈中性

B．温度降低至25℃，该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/L

C．该氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·

H2O的电离能力增强

D．滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡：

NH4HSO4（aq）

NH4+（aq）+H+（aq）+SO42-（aq）

9．下列有关实验操作正确的是

选项

实验

操作

A

配制Fe（NO3）2溶液

将Fe（NO3）2溶于稀硝酸中，再加水稀释到所需浓度

B

证明苏打溶液中存在水解平衡

向含有酚酞的苏打溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色

C

检验加碘食盐中含有碘元素

取少量加碘食盐配成溶液，然后滴加淀粉溶液，观察溶液颜色

D

确定H2SO3和H2CO3酸性强弱

将SO2和CO2分别通入水中达到饱和，用PH计立即测定溶液pH，比较pH大小

10．溶液pH对含有碳杂质的金属铝的腐蚀影响关系如下图，下列说法正确的是

A．金属铝在Na2CO3稀溶液中腐蚀严重

B．电解液的pH=9.5时，可发生原电池反应，负极反应为Al-3e-=Al3+

C．可用电解法在金属铝表面生成保护膜，其原理为2A1+3H2O

Al2O3+3H2↑

D．铝制餐具应该经常打磨以保持餐具光亮如新

11．25℃时，有下列几种浓度均为0.1mol/L的溶液，下列说法正确的是

A．0.1mol/L 

NaHSO3溶液的pH=4，则水电离出的c（H+）=10-4mol/L

B．物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：

2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO3-）-c（CO32-）

C．pH=a的NaClO溶液中加入Na2CO3溶液后，溶液pH<

a

D．等体积等浓度的稀H2SO4溶液、NaOH溶液混合后溶液pH=7

12．已知：

①1mol晶体硅中含有2molSi-Si键。

②Si（s）+O2（g）=SiO2（s）ΔH，其反应过程与能量变化如图所示。

③

化学键

Si-O

O=O

Si-Si

断开1mol共价键所需能量/kJ

460

500

176

A．晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能的

B．二氧化硅稳定性小于硅的稳定性

C．ΔH=-988kJ/mol

D．ΔH=a-c

13．顺-1,2-二甲基环丙烷（g）和反-1,2-二甲基环丙烧（g）可发生如下转化：

该反应的速率方程可表示为：

v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。

1温度下，k（正）=0.006s-1，k（逆）=0.002s-1。

下列说法错误的是

A．t1温度下，反应的平衡常数值K1=3

B．该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆）

C．t2温度下，右图中表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线为3号曲线

D．由右图信息可以确定温度t2小于t1

【答案】D

14．在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，a点时，HB溶液中B的物质的量分数δ（B-）=n（B-）/[n（B-）+n（OH-）+n（H+）]，下列说法正确的是

A．HA、HB都是弱酸

B．加水稀释过程中，δ（B）减小

C．NaB溶液中，c（Na+）=c（B-）+c（OH-）

D．曲线上b、c两点c（B-）/[c（HB）·

c（OH-）]相等

第Ⅱ卷非选择题（共58分）

二、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第15题~第17题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第18题~第19题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共3小题，43分）

15．（14分）氨气能与金属氧化物（MxOy）反应生成M、N2和H2O，根据测定出H2O的量可推出金属M的相对原子质量，某研究小组同学用下列装置进行相关实验探究。

请回答下列问题：

（1）按气流方向，正确的装置接口顺序为c

____________（填序号，装置可重复使用）。

（2）装置D中盛放的药品名称为_____________，装置C的作用是_______________________。

（3）若实验中准确称取金属氧化物的质量为zg，完全反应后，测得D中生成水的质量为wg。

则M的相对原子质量为_____________（用含x、y、z、w的式子表示）。

（4）某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷。

你认为该如何改进：

__________________。

（5）某同学用装置A、B、D以及装置E进行NH3的催化氧化实验研究，其中装置D盛放的药品为Na2O2。

①装置B中盛放的药品为__________________________。

②装置A中发生反应的化学方程式为___________________________。

③验证有NO生成的反应现象为____________________________，E中发生反应的化学方程式为_____________________________。

【答案】

（1）f

g

b

f

d

e（f与g，a与b位置可调换）（2分）

（2）NaOH（或生石灰、碱石灰等其他合理答案）（1分吸收未反应的NH3；

防止空气中的水蒸气进入装置（2分）

（3）（18zy-16wy）/wx（2分）

（4）在吸收尾气的浓硫酸前加安全瓶防倒吸（或增加防倒吸装置）（2分）

（5）①NH4HCO3或（NH4）2CO3（1分）

②4NH3+5O2

4NO+6H2O（2分）

③装置E中出现红棕色气体（1分）2NO+O2==2NO2（1分）

16．（14分）工业废弃铬渣对人体以及环境危害极大，铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；

某工厂从铬渣中提取硫酸钠的工艺如图1：

己知：

Ⅰ．Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≦1.0×

10-5mol/L）时pH分别为3.6和5；

Ⅱ．Cr2O72-还原产物为Cr3+。

（1）步骤2调节pH=3.6的目的为___________，“微热”的作用为___________________。

（2）Na2SO4和Na2Cr2O7的溶解度随温度变化曲线如图2，操作B的方法为____________。

A．蒸发结晶、趁热过滤B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤

（3）步骤5中酸C不能选择硝酸的理由为______________________，酸化、还原过程发生反应的离子方程式为_______________________，若将该反应设计为原电池（惰性电极），则负极的电极反应式为____________________________。

（4）Cr（OH）3的溶度积常数Ksp[Cr（OH）3]=___________________________。

（5）为了测定步骤3的滤液中Na2Cr2O7的浓度，进行步骤如下：

Ⅰ．取100mL滤液；

Ⅱ．用cmol/L的标准KMnO4酸性溶液滴定bmL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL；

Ⅲ．取bmL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗dmLFeSO4溶液；

则步骤3的滤液中Na2Cr2O7的含量为______________mol/L。

（1）沉淀Fe3+（1分）加快反应速率、促进Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去（2分）

（2）A（1分）

（3）硝酸有氧化性且会引入新的杂质（1分）

3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O（2分）

SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+（2分）

（4）1.0×

10-32（2分）

（5）5cd/6b（3分）

17．（15分）工业废气中的NO2、CO2对环境具有极大影响，利用化学反应原理对其处理，对构建“绿水青山”生