届高三信阳市内部特供卷 化学五教师版Word文档格式.docx

1、A炼丹术 B造纸术 C制火药 D浣丝绸【答案】A2下列叙述中正确的是A锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除B常温下，BeCl2溶液的pH3实验室欲制取适量NO2气体，下图中最适合完成该实验的简易装置是【答案】C4某有机物的结构简式为： ，下列说法正确的是A该有机物含有4种官能团B该有机物能发生加成、水解反应C该有机物所有原子都可能在同一平面内D该有机物苯环上的一氯取代物有5种【答案】B5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A电解1 L 2mol/L CuSO4溶液，阳极得到的气体的数目一定为NAB含有7NA个化学键的乙烷质量为30gC用Na2O2

2、和KMnO4分别制得1molO2，转移的电子数均是2NAD2L 1mol/L Na2S溶液中阴离子数目为2NA6一种碱性“二甲醚（CH3OCH3）燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率高等优点，其电池总反应为：CH3OCH3+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O，下列说法不正确的是A电池正极可用多孔碳材料制成B电池负极发生的反应为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO32-+12H+C理论上，1mol二甲醚放电量是1mol甲醇放电量的2倍D电池工作时，OH-向电池负极迁移7A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成

3、的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是AA、B、C、D四种元素，既能形成共价化合物又能形成离子化合物B化合物BD2是直线型分子，若遇E同周期的金属单质着火均可用BD2灭火C化合物甲只含有A、C两种元素，化合物乙只含有A、B两种元素，甲的沸点一定高于乙的沸点D用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀8已知100时，水的离子积常数Kw=110-12，对于该温度下pH=11的氨水，下列叙述正确的是A向该溶液中加入同

4、温同体积pH=1的盐酸，反应后溶液呈中性B温度降低至25，该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/LC该氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3H2O的电离能力增强D滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡：NH4HSO4（aq）NH4+（aq）+H+（aq）+SO42-（aq） 9下列有关实验操作正确的是选项实验操作A配制Fe（NO3）2溶液将Fe（NO3）2溶于稀硝酸中，再加水稀释到所需浓度B证明苏打溶液中存在水解平衡向含有酚酞的苏打溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色C检验加碘食盐中含有碘元素取少量加碘食盐配成溶液，然后滴加淀粉溶液，观察溶液颜色D确定H2SO3

5、和H2CO3酸性强弱将SO2和CO2分别通入水中达到饱和，用PH计立即测定溶液pH，比较pH大小10溶液pH对含有碳杂质的金属铝的腐蚀影响关系如下图，下列说法正确的是A金属铝在Na2CO3稀溶液中腐蚀严重B电解液的pH=9.5时，可发生原电池反应，负极反应为Al-3e-=Al3+ C可用电解法在金属铝表面生成保护膜，其原理为2A1+3H2OAl2O3+3H2D铝制餐具应该经常打磨以保持餐具光亮如新1125时，有下列几种浓度均为0.1mol/L的溶液，下列说法正确的是A0.1mol/LNaHSO3溶液的pH=4，则水电离出的c（H+）=10-4mol/LB物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2

6、CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO3-）-c（CO32-）CpH=a的NaClO溶液中加入Na2CO3溶液后，溶液pHaD等体积等浓度的稀H2SO4溶液、NaOH溶液混合后溶液pH=7 12已知： 1mol晶体硅中含有2molSi-Si键。Si（s）+O2（g）=SiO2（s） H，其反应过程与能量变化如图所示。化学键Si-OO=OSi-Si断开1mol共价键所需能量/kJ460500176A晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能的B二氧化硅稳定性小于硅的稳定性CH=-988 kJ/mol DH=a-c13顺-1,2-二甲基环丙烷（

7、g）和反-1,2-二甲基环丙烧（g） 可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为： v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。1温度下，k（正）=0.006s-1 ，k（逆）=0.002s-1。下列说法错误的是At1温度下，反应的平衡常数值K1=3B该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆）Ct2温度下，右图中表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线为3号曲线D由右图信息可以确定温度t2小于t1【答案】D14在25下，稀释HA、HB 两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的

8、体积，a点时，HB溶液中B的物质的量分数（B-）=n（B-）/ n（B-）+ n（OH-）+ n（H+），下列说法正确的是AHA、HB都是弱酸B加水稀释过程中，（B ）减小CNaB溶液中，c（Na+）=c（B-）+c（OH-）D曲线上b、c两点c（B-）/c（HB）c（OH-）相等第卷 非选择题（共58分）二、非选择题： 包括必考题和选考题两部分。第15题第17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18题第19题为选考题，考生根据要求作答。（一） 必考题（共3小题，43分）15（14分）氨气能与金属氧化物（MxOy） 反应生成M、N2和H2O，根据测定出H2O的量可推出金属M的相对原子质量，某

9、研究小组同学用下列装置进行相关实验探究。请回答下列问题：（1）按气流方向，正确的装置接口顺序为c _（填序号，装置可重复使用）。（2）装置D中盛放的药品名称为_，装置C的作用是_。（3）若实验中准确称取金属氧化物的质量为z g，完全反应后，测得D中生成水的质量为w g。则M的相对原子质量为_（用含x、y、z、w的式子表示）。（4）某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷。你认为该如何改进：_。（5）某同学用装置A、B、D以及装置E进行NH3的催化氧化实验研究，其中装置D盛放的药品为Na2O2。装置B中盛放的药品为_。装置A中发生反应的化学方程式为_。验证有NO生成的反应现象为_，E中发生反应的化

10、学方程式为_。【答案】（1）fgbfde （f与g，a与b位置可调换） （2分）（2）NaOH（或生石灰、碱石灰等其他合理答案）（1分吸收未反应的NH3；防止空气中的水蒸气进入装置（2分）（3）（ 18zy-16wy）/wx（2分）（4）在吸收尾气的浓硫酸前加安全瓶防倒吸（或增加防倒吸装置）（2分）（5）NH4HCO3或（NH4）2CO3（1分）4NH3+5O24NO+6H2O （2分）装置E中出现红棕色气体（1分） 2NO+O2=2NO2 （1分）16（14分）工业废弃铬渣对人体以及环境危害极大，铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；某工厂从铬渣中提取硫酸钠的工艺如图1：己知：

11、Fe3+、Cr3+完全沉淀（c1.010-5mol/L）时pH分别为3.6和5；Cr2O72-还原产物为Cr3+。（1）步骤2调节pH=3.6的目的为_，“微热”的作用为_。（2）Na2SO4和Na2Cr2O7的溶解度随温度变化曲线如图2，操作B的方法为_。A蒸发结晶、趁热过滤 B蒸发浓缩，降温结晶，过滤（3）步骤5中酸C不能选择硝酸的理由为_，酸化、还原过程发生反应的离子方程式为_，若将该反应设计为原电池（惰性电极），则负极的电极反应式为_。（4）Cr（OH）3的溶度积常数KspCr（OH）3=_。（5）为了测定步骤3的滤液中Na2Cr2O7的浓度，进行步骤如下：取100 mL滤液；用c m

12、ol/L的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；取b mL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗dmLFeSO4溶液；则步骤3的滤液中Na2Cr2O7的含量为_mol/L。（1）沉淀Fe3+（1分） 加快反应速率、促进Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去（2分）（2）A （1分）（3）硝酸有氧化性且会引入新的杂质（1分）3SO32- +Cr2O72-+8H+=2Cr3+3SO42-+4H2O （2分）SO32-2e-+H2O= SO42-+2H+ （2分）（4）1.010-32 （2分）（5）5cd/6b（3分）17（15分）工业废气中的NO2、CO2对环境具有极大影响，利用化学反应原理对其处理，对构建“绿水青山”生