人教版高一化学必修一教案第四章 非金属及其化合物Word格式文档下载.docx

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引导学生从硅的亲氧性大，得出常温下SiO2的化学性质稳定；

在加热的条件下，SiO2才能与碱性氧化物起反应，写出有关反应的化学方程式，等等。

[思考交流]：

①实验室中盛放碱液的试剂瓶为什么不用玻璃塞？

②实验室盛放氢氟酸的仪器为什么不用玻璃瓶？

[演示实验]：

【实验4-1】在饱和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈红色。

逐滴加入稀盐酸，待溶液红色变浅并接近消失时，有透明的硅酸凝胶产生。

写出有关反应的化学方程式。

[补充实验]：

将CO2通入Na2SiO3溶液中，引导学生观察白色胶状沉淀的生成，写出反应的化学方程式和离子方程式，从而加深对H2SiO3的酸性弱于碳酸的认识。

[教学小结]：

（学生填表）

⑴表1二氧化硅和二氧化碳结构性质比较

物质

二氧化硅

二氧化碳

熔点、沸点、硬度、状态

很高、大、固态

低、小、气态

化

学

性

质

与水

不反应

CO2+H2O=H2CO3

与氢氟酸

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

与碱溶液

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

CO2+2NaOH=Na2CO+H2O

与碱性氧化物

SiO2+CaO=CaSiO3

CO2+CaO=CaCO3

二氧化硅与二氧化碳性质的异同点：

相同点：

都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。

不同点：

①CO2与水反应生成H2CO3;

SiO2不与水反应；

②SiO2溶于氢氟酸，CO2不与氢氟酸反应；

③SiO2须在高温下与碱性氧化物反应，而CO2可在常温加压下进行。

⑵表2硅酸、碳酸的对比

硅酸

碳酸

化学式

H2SiCO3

H2CO3

酸酐

SiO2

CO2

制法

Na2SiO3+2HCl=2NaCl

+H2SiO3↓

CO2+H2O=H2CO3

颜色与状态

白色、粉末状

无争液态，只存在于水溶液中

水溶性

不溶于水

只存在于水溶液中

酸性比较

⑶（学生课后整理）

①硅的物理性质、化学性质、存在、用途；

②二氧化硅的存在、用途、物理性质、化学性质；

③硅酸的性质和用途等。

[课外作业]：

教材P81习题7、8。

补充习题：

1、对于碳族元素，下列说法中正确的是（）

A、Ge和Si的单质都是半导体材料

B、CH4，SiH4，GeH4的稳定性依次减弱

C、H2CO3，H2SiO3，H2GeO3的酸性依次增强

D、只能形成共价化合物，不能形成离子化合物

2、CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（）

A、水玻璃B、石灰水C、饱和Na2CO3D、CaCl2

3、下列离子方程式中，书写正确的是（）

A、硅酸和氢氧化钾溶液反应：

H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O

B、硅和浓氢氧化钠溶液反应：

Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑

C、碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：

Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑

D、饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2：

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

4、物质A是一种高熔点化合物，不溶于强酸中，但能与纯碱在熔融时反应生成化合物B，同时放出气体C；

把气体C通入B的溶液中，得化合物D；

D在干燥的空气中转变为化合物E，将E加热又重新得到化合物A。

⑴A、B、C、D、E的化学式是：

A________B________C________D_________E_________

⑵写出各步反应的化学方程式：

_____________________________________________________________________

________________________________________________________________-。

参考答案：

1、AB2、D3、AB

4、A:

SiO2B:

Na2SiO3C:

CO2D:

H2SiO3

五、教学后记：

无机非金属材料的主角—硅（第二课时）

1、了解硅酸盐工业及一些产品。

2、了解一些重要的新型无机非金属材料。

【能力目标】了解硅酸盐工业及一些产品

【道德情感目标】激发学生学习化学的兴趣，使学生对化学与生产、生活实际的联系有进一步的认识。

【重点】硅酸盐的丰富性和复杂性、硅酸盐的用途，新型无机非金属材料的特性。

【难点】硅酸盐的用途及性质。

新型无机非金属材料的特性。

四、教学方法与过程

[复习过渡]：

回忆Si和SiO2的部分化学性质，默写化学方程式：

二氧化硅和氢氧化钠溶液反应。

介绍硅酸盐的概念及硅酸钠的性质和用途。

解释硅酸盐的丰富性和复杂性。

介绍新型无机非金属材料的特性。

无机非金属材料：

硅酸盐材料：

水泥、玻璃、陶瓷等

新型无机非金属材料：

高温结构陶瓷、光导纤维等

传统无机非金属材料的优缺点：

抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。

新型无机非金属材料的特性：

强度高，耐高温；

具有电学特性：

绝缘体、半导体、导体等；

具有光学特性：

发光、透光（可见光、红外光、射线）；

具有生物功能。

用氧化物的形式表示硅酸盐的组成。

硅酸：

SiO2·

H2O、SiO2·

2H2O

硅酸钾：

K2SiO3——K2O·

高岭石：

Al2（Si2O5）（OH）4——Al2O3·

2SiO2·

[演示文稿]：

新型无机非金属材料的幻灯片

1、下列材料的特性及用途的说法中不正确的是（）

A、光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料

B、氧化铝陶瓷具有两性，不可以用于制耐高温设备

C、氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造轴承

D、人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机

2、熔融苛性钠应选用的器皿是（）

A、陶瓷坩埚B、石英坩埚C、普通玻璃坩埚D、铁坩埚

3、把下列式子改写成氧化物的形式：

A、正长石KAlSi3O8___________________。

B、石棉CaMg3Si4O12____________________。

C、蛇纹石H4Mg3Si2O9_________________。

4、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得。

⑴根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________（填序号）。

A、制汽轮机叶片B、制有色玻璃C、制永久性模具D、制造柴油机

⑵氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。

试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式________________________________________。

⑶现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_________________________________________-。

1、B2、D

作业：

P819\11

富集在海水中的元素---氯（第一课时）

【知识目标】初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属化合物的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的金属。

【能力目标】观察能力及抽象概括、形成规律性认识和总结归纳的能力。

【道德情感目标】培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，尊重科学的思想。

学习科学家的科学态度和研究方法

【重点】氯气的物理和化学性质，氯气的漂白性

【难点】氯气的化学性质，氯气的漂白性

投影仪、氯气、干燥的布条、蒸馏水

探究式教学，实验总结法

重点难点：

氯气的物理和化学性质，氯气的漂白性。

教学过程

[课的引入]介绍2005年氯气泄露事件给人们群众带来的伤害。

介绍卤族元素。

氟、氯、溴、碘由于具有相似的结构，因而具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。

“卤”在希腊文中是“成盐“的意思。

在这一章里，重点学习氯的单质——氯气及由氯形成的化合物。

介绍氯元素的存在。

[科学史话]氯气的发现和确认。

课本P83

学习科学家的科学态度和研究方法。

一、活泼的黄绿色气体----氯气

⑴介绍氯气的物理性质。

请一名学生上来闻氯气的气味，并强调闻味的方法。

⑵介绍氯气的化学性质。

①氯气与金属反应

氯气除了和金属钠反应，是否还会和其它金属反应呢？

Cu+CI2=CuCI2（燃烧，棕黄色烟，绿色溶液）

2Fe2+3CI2=2FeCI3（燃烧，棕色烟，棕黄色溶液）

②氯气与非金属反应

H2+CI2=2HCI

（安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾产生，有刺激性气味气体生成。

）

[思考讨论]⑴可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？

⑵请重新给燃烧下定义。

（燃烧：

发光放热的剧烈的化学反应。

2P+3CI2=2PCI3（液）

2P+5CI2=2PCI5（固）（燃烧，白色烟雾）

③氯气与水反应

介绍自来水消毒知识。

Cl2+H2O=HCl+HClO

2HClO=2HCl+O2

介绍次氯酸的强氧化性和不稳定性。

因此氯水可用来漂白、杀菌。

[实验探究]氯水的漂白性的本质原因

④氯气与NaOH的反应

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

⑤工业制漂白粉反应

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

[点拨]次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。

[小结归纳]氯气的化学性质活泼的本质原因：

⑴氯元素在这些化学反应中化合价都由0价变为-1价。

⑵氯原子最外层有7个电子，容易得一个电子而达到8个电子的稳定结构。

从而由0价变为-1价。

由于氯原子有这样的微观结构，决定了它的化学性质非常活泼。

⑶介绍氯气的危害

教材P87习题8\9

补充习题

1、下列微粒化学性质最活泼的是（）。

A、氯原子B、氯离子C、钠离子D、氩原子

2、下面对氯气的叙述正确的是

A、氯气可使溴水褪色，所以氯气具有漂白性

B、氯气有漂白性，通入品红溶液中，品红褪色

C、铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

D、闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻

3、自来