1、引导学生从硅的亲氧性大,得出常温下SiO2的化学性质稳定;在加热的条件下,SiO2才能与碱性氧化物起反应,写出有关反应的化学方程式,等等。思考交流:实验室中盛放碱液的试剂瓶为什么不用玻璃塞? 实验室盛放氢氟酸的仪器为什么不用玻璃瓶?演示实验:【实验4-1】在饱和Na2SiO3溶液中,滴加酚酞溶液呈红色。逐滴加入稀盐酸,待溶液红色变浅并接近消失时,有透明的硅酸凝胶产生。写出有关反应的化学方程式。补充实验:将CO2通入Na2SiO3溶液中,引导学生观察白色胶状沉淀的生成,写出反应的化学方程式和离子方程式,从而加深对H2SiO3的酸性弱于碳酸的认识。教学小结:(学生填表) 表1 二氧化硅和二氧化碳结
2、构性质比较物质二氧化硅二氧化碳熔点、沸点、硬度、状态很高、大、固态低、小、气态化学性质与水不反应CO2+H2O= H2CO3与氢氟酸SiO2+4HF=SiF4+2H2O与碱溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO+H2O与碱性氧化物SiO2+CaO=CaSiO3CO2+CaO=CaCO3 二氧化硅与二氧化碳性质的异同点:相同点:都是酸性氧化物,都与碱或碱性氧化物反应。不同点:CO2与水反应生成H2CO3;SiO2不与水反应;SiO2溶于氢氟酸,CO2不与氢氟酸反应;SiO2须在高温下与碱性氧化物反应,而CO2可在常温加压下进行。 表2 硅酸、碳酸的对比硅酸
3、碳酸化学式H2SiCO3H2CO3酸酐SiO2CO2制法Na2SiO3+2HCl=2NaCl +H2SiO3CO2+H2O=H2CO3颜色与状态白色、粉末状无争液态,只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比较 (学生课后整理)硅的物理性质、化学性质、存在、用途;二氧化硅的存在、用途、物理性质、化学性质;硅酸的性质和用途等。课外作业:教材P81习题7、8。补充习题 :1、对于碳族元素,下列说法中正确的是( ) A、 Ge和Si的单质都是半导体材料 B、 CH4,SiH4,GeH4的稳定性依次减弱 C、 H2CO3,H2SiO3,H2GeO3的酸性依次增强 D、只能形成共价化合物,不能
4、形成离子化合物2、CO2通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的是( ) A、水玻璃 B、石灰水 C、饱和Na2CO3 D、CaCl23、下列离子方程式中,书写正确的是( ) A、硅酸和氢氧化钾溶液反应:H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O B、硅和浓氢氧化钠溶液反应:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2 C、碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+CO2 D、饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2:CO32-+H2O+CO2=2HCO3-4、物质A是一种高熔点化合物,不溶于强酸中,但能与纯碱在熔融时反应生成化合物B,同时放出气体C;把气体C通入B的溶液中
5、,得化合物D;D在干燥的空气中转变为化合物E,将E加热又重新得到化合物A。A、B、C、D、E的化学式是:A_B_C_D_E_写出各步反应的化学方程式:_-。参考答案:1、AB 2、D 3、AB 4、A:SiO2 B:Na2SiO3 C:CO2 D:H2SiO3 五、教学后记: 无机非金属材料的主角硅(第二课时)1、了解硅酸盐工业及一些产品。2、了解一些重要的新型无机非金属材料。【能力目标】了解硅酸盐工业及一些产品【道德情感目标】激发学生学习化学的兴趣,使学生对化学与生产、生活实际的联系有进一步的认识。【重点】硅酸盐的丰富性和复杂性、硅酸盐的用途,新型无机非金属材料的特性。【难点】硅酸盐的用途及
6、性质。新型无机非金属材料的特性。四、教学方法与过程复习过渡:回忆Si和SiO2的部分化学性质,默写化学方程式: 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应。 介绍硅酸盐的概念及硅酸钠的性质和用途。 解释硅酸盐的丰富性和复杂性。介绍新型无机非金属材料的特性。无机非金属材料:硅酸盐材料:水泥、玻璃、陶瓷等 新型无机非金属材料:高温结构陶瓷、光导纤维等 传统无机非金属材料的优缺点:抗腐蚀、耐高温,质脆、经不起冲击。新型无机非金属材料的特性:强度高,耐高温;具有电学特性:绝缘体、半导体、导体等;具有光学特性:发光、透光(可见光、红外光、射线);具有生物功能。用氧化物的形式表示硅酸盐的组成。硅酸:SiO2H2O、SiO
7、22H2O硅酸钾:K2SiO3K2O高岭石:Al2(Si2O5)(OH)4Al2O32 SiO2 演示文稿:新型无机非金属材料的幻灯片1、下列材料的特性及用途的说法中不正确的是( ) A、光导纤维传导光的能力很强,是非常好的通讯材料 B、氧化铝陶瓷具有两性,不可以用于制耐高温设备 C、氮化硅陶瓷耐高温且不易传热,可用来制造轴承 D、人造刚玉硬度高,可用来制造刚玉球磨机2、熔融苛性钠应选用的器皿是( ) A、陶瓷坩埚 B、石英坩埚 C、普通玻璃坩埚 D、铁坩埚3、把下列式子改写成氧化物的形式: A、正长石KAlSi3O8_。 B、石棉CaMg3Si4O12_。 C、蛇纹石H4Mg3Si2O9_。
8、4、氮化硅是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定,工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300时反应获得。 根据性质,推测氮化硅陶瓷的用途是_(填序号)。 A、制汽轮机叶片 B、制有色玻璃 C、制永久性模具 D、制造柴油机 氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_。 现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅,反应的化学方程式为_-。1、B 2、D 作业:P81 911 富集在海水中的元素-氯(第一课时)【知识目标】初步掌握氯气的化学性质,并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属化合物的反应了解氯气是
9、一种化学性质非常活泼的金属。【能力目标】观察能力及抽象概括、形成规律性认识和总结归纳的能力。【道德情感目标】培养对化学现象与化学本质的辩证认识,以及热爱科学,尊重科学的思想。学习科学家的科学态度和研究方法【重点】氯气的物理和化学性质,氯气的漂白性【难点】氯气的化学性质,氯气的漂白性投影仪、氯气、干燥的布条、蒸馏水探究式教学,实验总结法重点难点:氯气的物理和化学性质,氯气的漂白性。教学过程课的引入 介绍2005年氯气泄露事件给人们群众带来的伤害。介绍卤族元素。氟、氯、溴、碘由于具有相似的结构,因而具有相似的化学性质,成为一族,称为卤族元素,简称卤素。“卤”在希腊文中是“成盐“的意思。在这一章里,
10、重点学习氯的单质氯气及由氯形成的化合物。介绍氯元素的存在。科学史话 氯气的发现和确认。课本P83 学习科学家的科学态度和研究方法。一、活泼的黄绿色气体-氯气介绍氯气的物理性质。请一名学生上来闻氯气的气味,并强调闻味的方法。介绍氯气的化学性质。氯气与金属反应氯气除了和金属钠反应,是否还会和其它金属反应呢?Cu+CI2 =CuCI2 (燃烧,棕黄色烟,绿色溶液)2Fe2+3CI2 = 2FeCI3 (燃烧,棕色烟,棕黄色溶液)氯气与非金属反应H2+CI2 = 2HCI (安静燃烧,苍白色火焰,瓶口有白雾产生,有刺激性气味气体生成。)思考讨论 可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢? 请重新给燃烧下定义。(
11、燃烧:发光放热的剧烈的化学反应。2P+3CI2 =2PCI3(液) 2P+5CI2 = 2PCI5(固) (燃烧,白色烟雾)氯气与水反应 介绍自来水消毒知识。Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=2HCl+O2介绍次氯酸的强氧化性和不稳定性。因此氯水可用来漂白、杀菌。实验探究 氯水的漂白性的本质原因氯气与NaOH的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O工业制漂白粉反应2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O点 拨 次氯酸盐比次氯酸稳定,且在一定条件下转化为次氯酸,故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。小结归纳 氯气的化学性质活泼的本质原因:氯元素在这些化学反应中化合价都由0价变为-1价。氯原子最外层有7个电子,容易得一个电子而达到8个电子的稳定结构。从而由0价变为-1价。由于氯原子有这样的微观结构,决定了它的化学性质非常活泼。介绍氯气的危害教材P87习题89补充习题 1、下列微粒化学性质最活泼的是( )。A、氯原子 B、氯离子 C、钠离子 D、氩原子 2、下面对氯气的叙述正确的是A、氯气可使溴水褪色,所以氯气具有漂白性B、氯气有漂白性,通入品红溶液中,品红褪色C、铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D、闻其气味时要小心,将集气瓶放在鼻孔下直接闻3、自来
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