高三化学专题复习图像图标计算提高型Word格式.docx
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O
a
b
c
d
【练习2】．向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是
A．ab段产生的沉淀为硫酸钡
B．ab产生段的沉淀为氢氧化镁
C．bc段产生的沉淀为氢氧化镁
D．bc段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁
【例4】下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中
B．H2S气体通入氯水中
C．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中
D．CO2通入澄清石灰水中
【练习3】．某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是
相对浓度
O3
A．NO的消失的速率比RH快
B．NO生成NO2
C．RH及NO2可以生成PAN及O3
D．O3生成PAN
【练习4】甲、乙两种物质溶解度曲线如右图所示：
下列说法一定正确的是
A、A点表示T1℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和
B、B点表示T2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等
C、将T3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2℃，析出的乙比析出的甲多
D、若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙
【练习5】已知：
2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O。
某同学向100mL氢硫酸溶液中通人标准状况下的二氧化硫气体，所得溶液pH变化如图所示。
他据此得到的下列四条关于二氧化硫和亚硫酸的说法。
请分析其中正确的是
A．SO2是弱电解质
B．H2SO3不是强酸
C．亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸
D．原氢硫酸溶液的物质的量浓度0.05mol·
L－1
【练习6】下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是
A．此图可完全根据1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出
B．1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液
恰好反应时呈中性
C．二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在
D．在pH为6.37及10.25时，溶液中C（H2CO3）
=C（HCO3-）=C（CO32-）
二。
画图题【例1】在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s）
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮
气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起
始浓度是_______________mol/L，假设在80s时达到
平衡，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4
和NO2的浓度随时间变化的曲线。
【练习7】
（1）某同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）。
请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：
酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）：
实验目的
实验
编号
温度
金属铝
形态
盐酸浓度
/mol·L-1
1.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响;
2.实验①和③探究温度对该反应速率的影响;
3.实验①和④探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响。
①
25˚C
铝片
4.0
②
③
④
（2）右图为实验①的“H2—t”曲线图，若
上述反应浓度减少一倍，速率是原来的1/2；
温
度每升高10℃，反速率是原来的2倍。
请在
答题卡的座标中画出实验②和实验③的“H2—t”
曲线图。
【练习8】二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。
该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。
右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。
（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速度：
（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。
（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。
【例2】研究明矾的性质：
向明矾[KA（SO4）2·
12H2O]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至
过量．
（1）当明矾为lmol时，试在图中画出生成的每种沉淀物质的量随Ba（OH）2物质的量交化的曲线（标明化学式）。
以沉淀物质的量为纵坐标,加入Ba（OH）2物质的量为横坐标
（2）当向体积为aL．浓度为Mmol／L的明矾溶液中滴加bL，浓度为Nmol／L的Ba（OH）2
溶液时。
用含a、M、N的代数式表达：
当b满足时，沉淀的总物质
的量最大．
三。
表格题【例1】．在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
（1）在上述条件下从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为____mol·
L－1·
min－1。
（2）n3n4（填“>
”、“<
”或“=”），该反应的平衡常数的值为；
【例2】工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：
SO2：
7%，O2：
11％，N2：
82％）：
①如何利用表中数据推断SO2的氧化反应的热效应？
②在400一500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：
1．（12分）减少SO2的排放、回收利用SO2是环保的重要课题。
我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：
浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其它金属离子。
有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。
离子
半径（pm）
开始沉淀
时的pH
Pb2＋
Ca2＋
Fe2＋
Al3＋
Mn2＋、Fe3＋
吸附率
1.00
0.75
0.50
0.25
02468吸附时间/h
完全沉淀
74
7.6
9.7
Fe3＋
64
2.7
3.7
50
3.8
4.7
Mn2＋
8.3
9.8
121
8.0
8.8
99
－
已知PbO2的氧化性强于MnO2。
请回答下列问题：
⑴写出浸出过程中主要反应的化学方程式，
氧化过程中主要反应的离子方程式。
⑵在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至范围，
滤渣的主要成分有。
⑶阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。
决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是
（填写序号）。
a．溶液的pHb．金属离子的氧化性c．金属离子的半径d．吸附时间
⑷操作a包括过程。
2.（11分）随材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用。
为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。
该工艺的主要流程如下：
部分钒的化合物在水中的溶解性如下表所示，由此回答下列问题：
物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
（VO2）2SO4
溶解性
可溶
难溶
易溶
（1）23V在元素周期表位于第周期族。
工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式为。
（2）反应①的目的是。
（3）测定反应②溶液中钒的含量，可用已知浓度的
酸化H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，主要产物为CO2
和VOSO4，其离子方程式为：
。
（4）已知NH4VO3在焙烧过程中150~200℃时先失
去氨；
在300~350℃再失去水。
请在右边座标图中画出
加热234gNH4VO3固体质量的减少值△W随温度（T）
变化的曲线。
3．（13分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应过程中的能量变化如图所示。
（1）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH0（填＜、＝、＞）
（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?
_______________，原因是_________：
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：
E1_________，E2________（填“增大”“减小、”“不变”）。
（4）在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。
在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡____________（填字母）。
A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动
作出此判断的理由是__________________________________________________。
（5）原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。
实验数据见下表：
CO2%-CO%-H2%
（体积分数）
0–30–70
2–28–70
4–26–70
8–22–70
20–10–70
反应温度/℃
225
235
250
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