高三化学最新信息卷六 含答案Word文档下载推荐.docx

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《物理小识》中说：

“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述不正确的是

A．赤色固体可能是Fe2O3

B．青矾宜密闭保存，防止氧化变质

C．青矾燃烧过程中发生了电子转移

D．“青矾厂气”可能是CO和CO2

8．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是

A．等质量的N2O和CO2中，分子数均为NA

B．3.1g31P与3.2g32S中，中子数均为1.6NA

C．0.4molBaCl2与0.4molNa2O2中，阴离子数均为0.8NA

D．1mol正丁烷与1mol异丁烷中，化学键数均为14NA

9．下图所示为工业合成氨的流程图。

有关说法错误的是

A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率

D．产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂

10．山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X，其结构简式如下图所示。

下列有关说法错误的是

A．该物质的分子式为C10H16O2

B．该物质不可能所有的碳原子共平面

C．该物质的一氯代物共有7种

D．该物质能发生加成、取代、氧化、消去、还原等反应

11．短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。

已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，Y的氧化物是一种比较好的耐火材料，也是工业上冶炼Y的原料，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。

下列说法不正确的是

A．X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂

B．电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于工业上制备X单质

C．W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物

D．Y、Q形成的化合物是强电解质

12．298K时，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示（已知：

HCOOH溶液的Ka=l.0×

10-4.0）

下列有关叙述正确的是

A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B．图中a、b两点氷的电离程度：

b>

a

C．当加入10.00mLNaOH溶液时，溶液中：

c（HCOO−）>

c（H+）>

c（Na+）>

c（OH−）

D．当加入20.00mLNaOH溶液时，溶液pH>

8.0

13．《JournalofEnergyChemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。

下列有关说法正确的是

A．a为负极

B．熔盐可用KOH溶液代替

C．d极电极反应式为CO+4e−=C+3O2−

D．转移lmol电子可捕获CO211.2L（标况下）

二、非选择题：

本卷包括必考题和选考题两部分。

第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35—36题为选考题，考生根据要求作答。

26．（14分）工业上用木炭粉和水蒸气在高温条件下反应制取H2，同时生成CO2。

某学习小组在实验室中模拟H2的工业生产过程并测定其产率，实验装置如下所示。

（1）仪器a的名称为_______________。

仪器b的作用为________________________。

（2）实验步骤：

连接好装置，检查装置的气密性；

______________________（按顺序填入下列步骤的序号）。

①向装置A、B、C、D中分别加入相应试剂，打开活塞K，通入一段时间N2。

②加热装置B处硬质玻璃管。

③关闭活塞K，连接盛有适量水的量气管。

④点燃装置A处酒精灯。

⑤待装置B处木炭粉完全反应后，停止加热。

（3）装置B处硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式为______________________。

（4）读取B气管读数时，应注意的事项为冷却至室温、___________、视线与凹液面最低点相切；

若仰视读取初始读数，则导致所测气体的体积___________（填“偏大”或“偏小”）。

（5）实验后所得气体体积为V2mL（标准状况）；

取装置C中液体，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，以甲基橙为指示剂，用0.1000mol·

L−1的盐酸标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为V3mL。

①达到滴定终点时的现象为____________________________________________。

②H2的产率为______________________（列出代数式即可）。

③还可通过___________，得出装置C中所吸收产物的物质的量。

（6）从安全角度考虑，该实验装置的缺陷为_________________________________。

27．（14分）工业上，从精制黑钨矿（FeWO4、MnWO4）中提取金属钨的一种流程如下图所示，该流程同时获取副产物Fe2O3和MnCl2。

已知：

I．过程①~④中，钨的化合价均不变；

Ⅱ．常温下钨酸难溶于水；

Ⅲ．25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×

10－38，Ksp[Mn（OH）2]=4.0×

10－14

回答下列问题：

（1）上述流程中的“滤渣1”除MnO2外还有___________、“气体”除水蒸气、HCl外还有______

_____（均填化学式）；

（2）过程①中MnWO4参与反应的化学方程式为___________；

FeWO4参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；

（3）已知WO3（s）+3H2（g）=W（s）+3H2O（g）ΔH=akJ·

mol－1

WO3（s）=WO3（g）ΔH=bkJ·

写出WO3（g）与H2（g）反应生成W（s）的热化学方程式：

___________；

（4）过程⑦在25℃时调pH，至少应调至___________（当离子浓度等于1.0×

10－5mol·

L－1时，可认为其已沉淀完全）；

（5）过程⑧要获得MnCl2固体，在加热时必须同时采取的一项措施是___________；

（6）钠钨青铜是一类特殊的非化学计量比化合物，其通式为NaxWO3，其中0<

x<

1，这类化合物具有特殊的物理化学性质，是一种低温超导体。

应用惰性电极电解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制备钠钨青铜，写出WO在阴极上放电的电极反应式：

___________。

28．（15分）许多含氮物质是农作物生长的营养物质。

（1）肼（N2H4）、N2O4常用于航天火箭的发射。

已知下列反应：

①N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH=+180kJ·

②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=－112kJ·

③2NO2（g）N2O4（g）ΔH=－57kJ·

④2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=－1136kJ·

则N2H4与O2反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为______________________。

（2）一定温度下，向某密闭容器中充入1molNO2，发生反应：

2NO2（g）N2O4（g），测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示：

①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为___________。

平衡时若保持压强、温度不变，再向体系中加入一定量的Ne，则平衡___________移动（填“正向”“逆向”或“不”）。

②a点时NO2的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数Kp，则该温度下Kp=___________Pa－1。

（3）已知在一定温度下的可逆反应N2O4（g）2NO2（g）中，v正=k正c（N2O4），v逆=k逆c2（NO2）（k正、k逆只是温度的函数）。

若该温度下的平衡常数K=10，则k正=_________k逆。

升高温度，k正增大的倍数_______（填“大于”“小于”或“等于”）k逆增大的倍数。

（4）氨气是合成众多含氮物质的原料，利用H2－N2—生物燃料电池，科学家以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，X交换膜为隔膜，在室温条件下即实现了合成NH3的同时还获得电能。

其工作原理图如下：

则X膜为___________交换膜，正极上的电极反应式为______________________。

35．【化学——选修3：

物质结构与性质】

（15分）

铁和钴是两种重要的过渡元素。

请回答下列问题：

（1）钴在元素周期表中的位置是___________，其基态原子的价电子排布图为___________。

（2）FeCO3是菱铁矿的主要成分，其中C原子的杂化方式为___________；

分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π），则CO32－中的大π键应表示为___________。

（3）已知Fe2+半径为61pm，Co2+半径为65pm，在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3受热分解温度低于CoCO3，其原因可能是___________。

（4）Co（NH3）5Cl3是钴的一种配合物，向含0.01mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。

则该配合物的配位数为___________。

（5）奥氏体是碳溶解在r－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构（如图所示），则该晶体中与铁原子距离最近的铁原子数目为___________；

若该晶胞参数为apm，则该晶体的密度为___________g·

cm－3（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

36．【化学——选修5：

有机化学基础】

药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如下。

（1）A的分子式是C6H6，A→B的反应类型是_______。

（2）B→C是硝化反应，试剂a是_______。

（3）C→D为取代反应，其化学方程式是_______。

（4）E的结构简式是_______。

（5）F含有的官能团是________。

（6）G→X的化学方程式是________。

（7）W能发生聚合反应，形成的高分子结构简式是________。

（8）将下列E+W→Q的流程图补充完整（在虚线框内写出物质的结构简式）：

绝密★启用前

化学答案（六）

7.【答案】D

【解析】“青矾”是绿矾，化学式为FeSO4·

7H2O，《物理小识》中考查FeSO4·

7H2O受热分解，FeSO4·

7H2O受热分解的方程式为2FeSO4·

7H2OFe2O3＋SO3↑＋SO2↑＋14H2O；

A．根据绿矾分解方程式，赤色固体可能为Fe2O3，故A说法正确；

B．＋2价Fe容易被氧气氧化，因此青矾密闭保存，防止氧化变质，故B说法正确；

C．过程中Fe的化合价升高，部分S的化合价降低，该反应属于氧化还原反应，电子发生转