高三化学最新信息卷六 含答案Word文档下载推荐.docx

1、物理小识中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述不正确的是A赤色固体可能是Fe2O3B青矾宜密闭保存，防止氧化变质C青矾燃烧过程中发生了电子转移D“青矾厂气”可能是CO和CO28设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是A等质量的N2O和CO2中，分子数均为NAB3.1g 31P与3.2g 32S中，中子数均为1.6NAC0.4 mol BaCl2与0.4 mol Na2O2中，阴离子数均为0.8NAD1mol正丁烷与1mol异丁烷中，化学键数均为14NA9下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是A步骤中“净化”可以防止催化剂中毒B步骤中“加压”既可以提高原料的转化

2、率，又可以加快反应速率C步骤、均有利于提高原料的转化率D产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂10山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X，其结构简式如下图所示。下列有关说法错误的是A该物质的分子式为C10H16O2B该物质不可能所有的碳原子共平面C该物质的一氯代物共有7种D该物质能发生加成、取代、氧化、消去、还原等反应11短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，Y的氧化物是一种比较好的耐火材料，也是工业上冶炼Y的原料，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法不正

3、确的是AX、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂B电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于工业上制备X单质CW、X、Q三种元素都能形成多种氧化物DY、Q形成的化合物是强电解质12298K时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示（已知：HCOOH溶液的Ka=l.010-4.0）下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B图中a、b两点氷的电离程度：baC当加入10.00mL NaOH溶液时，溶液中：c（HCOO）c（H+）c（Na+）c（OH）D当加入20.00mL NaOH溶液时，溶

4、液pH8.013Journal of Energy Chemistry报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是Aa为负极B熔盐可用KOH溶液代替Cd极电极反应式为CO+4e=C+3O2D转移lmol电子可捕获CO2 11.2L（标况下）二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。26（14分）工业上用木炭粉和水蒸气在高温条件下反应制取H2，同时生成CO2。某学习小组在实验室中模拟H2的工业生产过程并测定其产率，实验装置如下所示。（1）仪器a的名称为_。仪器b的作用为_。（2）实验

5、步骤：连接好装置，检查装置的气密性；_（按顺序填入下列步骤的序号）。向装置A、B、C、D中分别加入相应试剂，打开活塞K，通入一段时间N2。加热装置B处硬质玻璃管。关闭活塞K，连接盛有适量水的量气管。点燃装置A处酒精灯。待装置B处木炭粉完全反应后，停止加热。（3）装置B处硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式为_。（4）读取B气管读数时，应注意的事项为冷却至室温、_、视线与凹液面最低点相切；若仰视读取初始读数，则导致所测气体的体积_（填“偏大”或“偏小”）。（5）实验后所得气体体积为V2 mL（标准状况）；取装置C中液体，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，以甲基橙为指示剂，

6、用0.1000 molL1的盐酸标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为V3mL。达到滴定终点时的现象为_。H2的产率为_（列出代数式即可）。还可通过_，得出装置C中所吸收产物的物质的量。（6）从安全角度考虑，该实验装置的缺陷为_。27（14分）工业上，从精制黑钨矿（FeWO4、MnWO4）中提取金属钨的一种流程如下图所示，该流程同时获取副产物Fe2O3和MnCl2。已知：I过程中，钨的化合价均不变；常温下钨酸难溶于水；25时，KspFe（OH）3=1.01038，Ksp Mn（OH）2=4.01014回答下列问题：（1）上述流程中的“滤渣1”除MnO2外还有_、“气体”除水蒸气、H

7、Cl外还有_（均填化学式）；（2）过程中MnWO4参与反应的化学方程式为_；FeWO4参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；（3）已知WO3（s）+3H2（g）=W（s）+3H2O（g） H=a kJmol1WO3（s）=WO3（g） H=b kJ写出WO3（g）与H2（g）反应生成W（s）的热化学方程式：_；（4）过程在25时调pH，至少应调至_（当离子浓度等于1.0105molL1时，可认为其已沉淀完全）；（5）过程要获得MnCl2固体，在加热时必须同时采取的一项措施是_；（6）钠钨青铜是一类特殊的非化学计量比化合物，其通式为NaxWO3，其中0x1，这类化合物具有特殊的物理化学性

8、质，是一种低温超导体。应用惰性电极电解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制备钠钨青铜，写出WO在阴极上放电的电极反应式：_。28（15分）许多含氮物质是农作物生长的营养物质。（1）肼（N2H4）、N2O4常用于航天火箭的发射。已知下列反应：N2（g）+O2（g） =2NO（g） H=+180kJ2NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=112kJ2NO2（g）N2O4（g） H=57kJ2N2H4（g）+N2O4（g） =3N2（g）+4H2O（g） H=1136kJ则N2H4与O2反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为_。（2）一定温度下，向某密闭容器中充入1 mol NO2，发生反应：2

9、NO2（g）N2O4（g），测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示： a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为_。平衡时若保持压强、温度不变，再向体系中加入一定量的Ne，则平衡_移动（填“正向”“逆向”或“不”）。a点时NO2的转化率为_，用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数Kp，则该温度下Kp=_Pa1。（3）已知在一定温度下的可逆反应N2O4（g）2NO2（g）中，v正=k正c（N2O4），v逆=k逆c2（NO2）（k正、k逆只是温度的函数）。若该温度下的平衡常数K=10，则k正=_k逆。升高温度，k正增大的倍数_（填“大于”“小于”或“等于”）k逆增大的倍数。（4）氨气是合

10、成众多含氮物质的原料，利用H2N2生物燃料电池，科学家以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，X交换膜为隔膜，在室温条件下即实现了合成NH3的同时还获得电能。其工作原理图如下：则X膜为_交换膜，正极上的电极反应式为_。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）铁和钴是两种重要的过渡元素。请回答下列问题：（1）钴在元素周期表中的位置是_，其基态原子的价电子排布图为_。（2）FeCO3是菱铁矿的主要成分，其中C原子的杂化方式为_；分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则CO32中的大键应表示为_。（3）已知Fe2+半径

11、为61pm，Co2+半径为65pm，在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3受热分解温度低于CoCO3，其原因可能是_。（4）Co（NH3）5Cl3是钴的一种配合物，向含0.01mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。则该配合物的配位数为_。（5）奥氏体是碳溶解在rFe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构（如图所示），则该晶体中与铁原子距离最近的铁原子数目为_；若该晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为_gcm3（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。36【化学选修5：有机化学基础】药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如下。（1

12、）A的分子式是C6H6，AB的反应类型是_。（2）BC是硝化反应，试剂a是_。（3）CD为取代反应，其化学方程式是_。（4）E的结构简式是_。（5）F含有的官能团是_。（6）GX的化学方程式是_。（7）W能发生聚合反应，形成的高分子结构简式是_。（8）将下列E +WQ的流程图补充完整（在虚线框内写出物质的结构简式）：绝密 启用前化学答案（六）7.【答案】D【解析】“青矾”是绿矾，化学式为FeSO47H2O，物理小识中考查FeSO47H2O受热分解，FeSO47H2O受热分解的方程式为2FeSO47H2OFe2O3SO3SO214H2O；A根据绿矾分解方程式，赤色固体可能为Fe2O3，故A说法正确；B2价Fe容易被氧气氧化，因此青矾密闭保存，防止氧化变质，故B说法正确；C过程中Fe的化合价升高，部分S的化合价降低，该反应属于氧化还原反应，电子发生转