氧气与氧化教案公开课Word文件下载.docx

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教学过程：

【引入】列举生活中的氧化现象，并设问。

一、氧气的性质

【复习】1、“O2”的含义复习

2、什么叫物质的物理性质？

它包括哪些内容？

什么叫物质的化学性质？

举一例说明。

【实验】观察氧气的颜色和状态及验证氧气的助燃的性质

结论：

1、氧气是无色、无味的气体（通常状况下）

－－【介绍】：

观察气体的方法和闻气味的方法

2、氧气能使带火星的木条复燃－－说明氧气具有助燃性，能支持燃烧。

【思考】氧气能溶解在水中吗？

－－能。

水中的生物就是靠水中溶解的氧气得以生存的。

3、氧气不易溶于水－－常温下，1升水中能溶解30毫升的氧气。

4、密度：

1.429克/升，比空气的密度略大。

5、较易液化和凝固：

变成淡蓝色的液体和雪花状的蓝色液体。

【问题】归纳一下氧气的物理性质：

1．无色、无气味的气体。

2．密度：

比空气略大，1.429g/L

3．水溶性：

不易溶于水。

4．液态——1.013×

105Pa时，-183℃，淡蓝色；

固态——1.013×

105Pa时，-218℃，淡蓝色雪花状固体。

【实验】一、硫在氧气中燃烧实验

现象：

在空气中燃烧：

发出微弱的淡蓝色火焰。

在氧气中燃烧：

（1）比空气中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰；

并放出热量。

（2）生成了一种有刺激性气味的无色气体。

（该气体叫二氧化硫。

教师可举出生活中实例，如烟煤燃烧时产生的有刺激性气味的气体。

）

二、细铁丝在氧气中燃烧

实验注意点：

在集气瓶铺细砂或装少量水；

细铁丝绕在火柴梗上，待将要烧完时，立刻伸入；

铁丝悬在瓶内中央处勿触及瓶壁。

铁丝在空气中红热。

在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体－－四氧化三铁。

两个反应的文字表达式：

硫＋氧气－－二氧化硫；

铁＋氧气－－四氧化三铁

氧化物：

由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

【小结】氧气是一种化学性质比较活泼的气体。

二、呼吸作用与氧化

【问题】人呼出的气体与吸入的气体之间由什么区别？

【实验】用吸管向瓶内澄清石灰水吹气

澄清石灰水变混浊。

（知识：

二氧化碳能使澄清石灰水变混浊。

这是鉴定二氧化碳的方法。

人呼出的气体中含较多的二氧化碳。

【问题】为什么人通过呼吸作用会消耗氧气，产生二氧化碳呢？

－－这是因为人体细胞内的有机物与氧气反应。

呼吸作用的反应过程：

葡萄糖＋氧气－－二氧化碳＋水＋能量

C6H12O6+O2=CO2+H2O

呼吸作用：

人体细胞内的有机物与氧气反应，最终产生二氧化碳、水或其它产物，同时把有机物中的能释放出来，供生命活动的需要。

这个过程是一个复杂的、多步骤的过程。

植物和微生物等其它生物也有呼吸作用。

呼吸作用对生命活动来说很重要。

【讨论】食物燃烧和呼吸作用的差异。

食物燃烧不属于生命活动，是一种简单的氧化过程。

呼吸作用属于生命活动，是复杂的多步骤的过程，需要酶的参加。

三、氧化反应

葡萄糖＋氧气－－二氧化碳＋水硫＋氧气－－二氧化硫

铁＋氧气－－四氧化三铁碳＋氧气－－二氧化碳－－物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。

氧化反应有些进行得非常剧烈，如硫的燃烧，铁在纯氧中的燃烧。

有些进行得缓慢，如呼吸作用、生锈过程、塑料和橡胶制品得老化。

氧化性：

在氧化反应中氧气具有氧化性。

【阅读】氧气的发现

四、氧气的制备

1、实验室制取氧气的方法：

分解过氧化氢

过氧化氢－－水＋氧气

A、关于过氧化氢俗名双氧水，能与水以任意比混合。

过氧化氢溶液的质量分数一般以10％－15％为宜，以免反应剧烈而引起事故。

B、二氧化锰：

作催化剂，加快反应的速度。

【介绍】

（1）实验装置和操作原理：

仪器：

烧瓶、导管、集气瓶、水槽、铁架台、分液漏斗（－－用于分离不相溶的液体；

装配气体发生器等反应装置，用于不断向烧瓶中添加液体试剂。

－－装配气体发生器，用活塞控制添加剂，加液后关闭活塞，可防止气体冲出漏斗。

装置：

发生装置（左边）：

常温下进行，注意检查气密性（夹住导管，在分液漏斗中注水，看液面是否下降）；

装入液体和固体试剂（用漏斗和药匙或纸槽）。

收集装置（右边）：

收集方法的确定（用排水集气法－－凡是不易溶于水的气体适于此法）。

（2）催化剂：

是在化学反应中能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。

工业上叫触媒。

特点就是：

一变二不变，即改变（不只是加快）反应速率，反应前后质量不变、化学性质不变。

催化剂具有选择性，不是万能的，液不是唯一的。

2、工业上制取氧气：

A、分离空气法。

【问题】工业制氧是物理变化还是化学变化？

为什么？

－－工业制氧是物理变化。

因为这里只是利用各种成分的沸点不同，把空气中的氧气从液态空气中分离出来。

【讲述】氮气蒸发后，剩余的主要是液氧。

国家规定储存氧气用的钢瓶一律漆成天蓝色。

B、利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有复集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的复集氧气。

【学生实验】

实验知识准备：

1、装置的装配、连接及气密性的检查2、固体试剂的取用

3、酒精灯的使用、加热方法4、排水集气法的操作

1、在正式实验前要先练习一下有关的操作，如排水法收集气体、铁架台的使用等2、思考一些问题：

见教参P61

五、缓慢氧化与燃烧

1、氧化反应进行得非常缓慢，甚至不易觉察，就是缓慢氧化。

如呼吸作用、铁生锈等。

2、燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。

【解释】燃烧的三个特点：

1）发光、发热；

2）剧烈；

3）氧化反应

3、爆炸：

燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就引起爆炸。

【讨论】爆炸一定是化学变化吗？

人类对爆炸的利用你认识多少？

4、燃烧的条件：

【实验】可燃物燃烧条件的实验

实验现象：

（略）实验结论：

可燃物燃烧必须同时满足两个条件：

一、要有氧气参与；

二、要达到一定的温度

着火点：

每种物质的着火点是不同的，这是物质的一种特性。

如白磷的着火点是40℃。

5、自燃：

由缓慢氧化而引起地自发燃烧叫自燃。

物质在缓慢氧化过程中产生得热量如不能及时散失，会使温度逐渐升高，达到着火点时，不经点火，物质会自发地燃烧起来。

【讨论】怎样预防自燃？

六、灭火与火灾自救

【讨论】根据燃烧需要的条件，应该怎样来灭火？

－－消除燃烧发生的如何一个条件：

或降低温度；

或隔绝空气。

1、灭火的方法：

【读图】常见的灭火方法由哪些？

－－采用媒体教学，并进行补充。

2、火灾自救常识：

【小结】