云南省玉溪一中届高三上学期期中考试 化学试题及答案Word文件下载.docx

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C．X：

氢氧化钡溶液Y：

二氧化碳D．X：

偏铝酸钠溶液Y：

二氧化氮

3．下列说法中，不正确的是

①同一元素的不同核素互称为同位素

②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程

④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关

⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加

⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应

⑦干冰和氨都属于弱电解质

⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂

A．①③④⑦⑧B．②③④⑤⑧C．③④⑤⑦⑧D．①③⑤⑥⑦

4．下列说法正确的是

①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为6.02×

1023

②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×

6.02×

③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×

④1mol乙醇中含有的共价键数约为7×

⑤500mL1mol·

L－1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×

A．①④B．②⑤C．③④D．②④

5．下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是

A．检验SO42-：

向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42-

B．检验CO32-：

加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-

C．检验I-：

通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在

D．检验Cl-：

先加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸若沉淀不溶解，则证明含有Cl-

6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说正确的是

A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

7．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

D．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

8．下表中对离子方程式的评价不合理的是

选项

化学反应及离子方程式

评价

A

NaClO溶液中通入少量的SO2：

ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO＋2H＋

错误，碱性介质中不可能生成H＋

B

用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：

2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

正确

C

NH4Al（SO4）2溶液中滴入几滴NaOH溶液：

NH＋OH－===NH3·

H2O

错误，OH－首先和Al3＋反应生成Al（OH）3沉淀

D

用惰性电极电解MgCl2溶液：

2Mg2＋＋2H2O2Mg＋O2↑＋4H＋

9．下列物质转化在给定条件下能实现的是

①②

③

④

⑤

A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

10．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是

A．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体

D．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

11．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是

①C、O2　②AlCl3、NaOH　③Fe、HNO3　④CO2、NaOH

A．①②③B．①②

C．③④D．①②③④

12．下列说法错误的是

A．使用如图所示装置验证Ka（CH3COOH）＞Ka（H2CO3）＞Ka（H2SiO3）

B．0.1mol·

L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动

C．等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大

D．等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少

13．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

14．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是

①无色溶液中：

、、、

②pH=13的溶液中：

③由水电离出的的溶液：

④强酸性溶液中：

⑤强酸性溶液中：

A．②③④B．②④⑤C．①②⑤D．②④

15．在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定发生了移动的是

A．反应混合物的浓度　　B．反应体系的压强

C．正、逆反应的速率　　D．反应物的转化率

16．升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率vB．水的离子积常数Kw

C．弱酸的电离平衡常数KaD．化学平衡常数K

17．根据右图，下列判断正确的是

A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

B．烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH升高

C．烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+

D．向烧杯a中加入少量K3Fe（CN）6溶液，有蓝色沉淀生成

18．把物质的量均为0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。

则下列描述正确的是

A．电路中共转移0.6NA个电子

B．阳极得到的气体中O2的物质的量为0.2mol

C．阴极质量增加3.2g

D．电解后剩余溶液中硫酸的浓度为1mol·

L－1

19．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO

D．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA

20．雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：

Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：

3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A．试样中一定不含Al3+B．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

C．试样中可能存在Na+、Cl－D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

21．下列说法中正确的是

A．常温下，稀释0．1mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：

②<

①<

④<

C．pH=8.3的NaHCO3溶液：

c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为

c（Cl-）>

c（NH4+）>

c（OH-）>

c（H+）

22．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）　ΔH＝akJ·

mol－1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

下列说法中正确的是

A．该反应的正反应为放热反应，即a＜0

B．当平衡浓度符合c（CO2）·

c（H2）＝c（CO）·

c（H2O）时的温度为830℃

C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动

D．当v（H2）＝v（H2O）时该反应达到化学平衡状态

23．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为

A．0.2molB．0.6molC．0.8molD．1.0mol

第II卷（非选择题，共54分）

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第24题~第26题为必考题，每个试题都必须作答。

第27题、28题、29题为选考题，只选做一题。

）

（一）必考题（本题包括3小题，共40分）

24．（12分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。

A、B、C、D是单质，其余是化合物。

其中B、D是常见金属。

又知A在C中点燃有苍白色火焰。

请回答下列问题：

（1）W的电子式是_______________。

（2）N的化学式，写出由饱和的N溶液制备红褐色胶体的化学方程式：

，

（3）写出下列反应的离子方程式：

反应①，

反应②__________________________________________________________，

反应③__________________________________________________________。

25．（16分）短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）。

（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式________，并任写一种C的主要用途。

（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。

①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）：

___________________________________________________________________。

②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：

_____________