云南省玉溪一中届高三上学期期中考试 化学试题及答案Word文件下载.docx

1、CX：氢氧化钡溶液Y：二氧化碳 DX：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮3下列说法中，不正确的是同一元素的不同核素互称为同位素化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应干冰和氨都属于弱电解质汽油和花生油的主要成份都是油脂A B C D4下列说法正确的是标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.021023标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.027.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反

2、应转移的电子数约为0.21 mol乙醇中含有的共价键数约为7500 mL 1 molL1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5A B C D5下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是A检验SO42-：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42-B检验CO32-：加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-C检验I-：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在D检验Cl-：先加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸若沉淀不溶解，则证明含有Cl-6设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是A高温

3、下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA7运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可

4、存在于海底8下表中对离子方程式的评价不合理的是选项化学反应及离子方程式评价ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClOH2OSO2=ClSO2H错误，碱性介质中不可能生成HB用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O正确CNH4Al（SO4）2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NHOH=NH3H2O错误，OH首先和Al3反应生成Al（OH）3沉淀D用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg22H2O2MgO24H9下列物质转化在给定条件下能实现的是 A B C D10实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气B制氯气时，用饱和Na

5、HCO3溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置11X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是C、O2AlCl3、NaOHFe、HNO3CO2、NaOHA BC D12下列说法错误的是A使用如图所示装置验证Ka（CH3COOH）Ka（H2CO3）Ka（H2SiO3）B0.1 molL1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动C等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大D等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少13茶叶中铁元

6、素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到的滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用、和14下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 无色溶液中：、pH=13的溶液中：由水电离出的的溶液：强酸性溶液中：强酸性溶液中：A B C D15在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定发生了移动的是A反应混合物的浓度 B反应体系的压强C正、逆反应的速率 D反应物的转化率16升高温度，下列数据不一定增大的是A化学反应速率v B水的离子积常数KwC弱酸的电离平衡常数Ka D化学平衡常数

7、K17根据右图，下列判断正确的是 A电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极 B烧杯a中发生反应O2+4H+4e2H2O，溶液pH升高 C烧杯b中发生的电极反应为Zn2eZn2+ D向烧杯a中加入少量K3Fe（CN）6溶液，有蓝色沉淀生成18把物质的量均为0.1 mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是A电路中共转移0.6NA个电子B阳极得到的气体中O2的物质的量为0.2 molC阴极质量增加3.2 gD电解后剩余溶液中硫酸的浓度为1 molL119碘在

8、地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是A可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IOD途径中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA20雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+

9、 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A试样中一定不含Al3+ B试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3 C试样中可能存在Na+、Cl D该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO421下列说法中正确的是 A常温下，稀释01 molL的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降B常温下，c（NH4+）相等的（NH4）2SO4 （NH4）2Fe（SO4）2 NH4Cl （NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：c（NH4+）c（OH-）c（H+）22在一定体积的密闭容器中，进行

10、如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g）Ha kJmol1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6下列说法中正确的是A该反应的正反应为放热反应，即a0B当平衡浓度符合c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O）时的温度为830 C当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D当v（H2）v（H2O）时该反应达到化学平衡状态23 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完

11、全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为A0.2mol B0.6mol C0.8mol D1.0mol第II卷（非选择题，共54分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第24题第26题为必考题，每个试题都必须作答。第27题、28题、29题为选考题，只选做一题。）（一）必考题（本题包括3小题，共40分）24（12分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属。又知A在C中点燃有苍白色火焰。请回答下列问题：（1）W的电子式是_。（2）N的化学式 ，写出由饱和的N溶液制备红褐色胶体的化学方程式： ，（3）写出下列反应的离子方程式： 反应 ，反应_，反应_。25（16分）短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）。（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式_，并任写一种C的主要用途 。（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）： _。用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：_