学年高中苏教版化学必修1教学案专题1 第二单元 第四课时 溶液的配制及分析 Word版含答案Word文档下载推荐.docx

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将碳酸钠固体转移至100mL烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌以加快溶解，并冷却到室温。

（4）转移

②用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。

轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

（5）定容

①缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1～2cm处。

②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。

③将容量瓶塞盖好，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，摇匀。

1．配制一定物质的量浓度溶液时，为什么一定要洗涤烧杯和玻璃棒？

提示：

因为移液后的烧杯内和玻璃棒上沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶中，否则会造成实验误差。

2．配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？

容量瓶上标有的容积是指室温下的体积，若溶液的温度过高，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差。

3．定容时，若不慎加水超过了刻度线，应如何处理？

重新配制。

1．容量瓶的使用和注意事项

（1）容量瓶的查漏方法

使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。

①关键词：

注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°

→倒立→观察。

②准确描述：

向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。

用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。

如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°

后塞紧，再检查是否漏水。

如不漏水，该容量瓶才能使用。

（2）选择容量瓶的原则——“大而近”原则

选择容量瓶遵循“大而近”原则：

所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

如：

需用480mL某溶液应选择500mL容量瓶来配制溶液。

（3）容量瓶使用的“五不能”

①不能用容量瓶溶解固体；

②不能用容量瓶稀释浓溶液；

③不能把容量瓶加热；

④不能把容量瓶当做反应容器；

⑤不能用容量瓶长期存放溶液。

2．溶液的配制步骤及仪器

1．将下列配制溶液的过程排序：

____________。

答案：

④①⑦⑤⑥③②

2．实验室要配制2mol·

L－1稀硫酸250mL。

（1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g·

mL－1的浓硫酸__________mL。

（2）配制过程中需要下列仪器中的__________（填选项的标号）。

A．托盘天平　B．烧杯　C．量筒　D．烧瓶　E．玻璃棒

F．胶头滴管　G．试管　H．250mL容量瓶

（3）下列实验操作中，按先后顺序排列为__________。

A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中

B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温

D．向烧杯中加入约100mL蒸馏水

E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次

F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1～2cm处

G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀

H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处

解析：

（1）根据c（浓）·

V（浓）＝c（稀）·

V（稀）可得

＝2mol·

L－1×

250×

10－3L，V（H2SO4）≈27.2mL。

（2）稀释液体配制一定物质的量浓度的溶液，所需仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶。

（3）根据一定物质的量浓度溶液的配制操作顺序，全面分析解答即可。

（1）27.2　

（2）B、C、E、F、H

（3）D、C、A、E、B、F、H、G

1．操作不当对溶液浓度的影响

以配制100mL0.1mol·

L－1的Na2CO3溶液为例。

可能引起误差的操作

变化的量

实际浓度（cB）

将烧杯中溶液向容量瓶中转移时，有少量洒出

nB减小

偏低

烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤烧杯和玻璃棒

未冷却至室温就注入容量瓶定容

V减小

偏高

定容时，仰视容量瓶的刻度线

V增大

定容时，俯视容量瓶的刻度线

定容时，水加多了，用滴管吸出

定容摇匀后，发现液面下降，再加水至刻度线

溶解前烧杯内有水

—

无影响

2．定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解

（1）仰视刻度线（图1）。

由于操作时是以刻度线为基准加水，刻度线低于液面，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。

（2）俯视刻度线（图2）。

与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面，使得加水量偏少，浓度偏大。

1．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是（　　）

A．未冷却即转移、定容

B．未洗烧杯及玻璃棒

C．定容时俯视刻度线观察液面

D．容量瓶中原有少量蒸馏水

选B　A项未冷却即转移，最后导致溶液体积偏小，浓度偏高，B项，未洗涤导致溶质减少，浓度偏低，C项，俯视刻度线，导致V偏小，浓度偏大，D项没有影响。

2．某学生要配制500mL0.1mol·

L－1的氯化钠溶液，但实际配制出NaCl溶液的物质的量浓度为0.09mol·

L－1，原因可能是（　　）

①称量时砝码生锈

②容量瓶中原来存有少量蒸馏水

③溶解用的烧杯未经多次洗涤

④胶头滴管加水后定容时仰视刻度

A．①②　　　　　　B．②③

C．③④D．①④

选C　①称量时砝码生锈，使称得的NaCl的质量偏大，即配制的溶液的cB偏大；

②容量瓶中原来存有少量蒸馏水对所配制溶液的cB无影响；

③溶解用的烧杯未经多次洗涤会使溶质减少，从而导致所配制溶液的cB偏小；

④定容时仰视刻度，则V偏大，导致cB偏小。

[方法技巧]

误差分析的方法

在配制一定物质的量浓度的溶液时，很多因素会引起溶液浓度的误差。

分析误差时，要根据cB＝，围绕实验操作对n或V的影响来分析。

（1）凡是使nB增大的因素，使cB偏大。

（2）凡是使nB减小的因素，使cB偏小。

（3）凡是使V增大的因素，使cB偏小。

（4）凡是使V减小的因素，使cB偏大。

[三级训练·

节节过关]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1．用NaCl固体配制100mL1.00mol·

L－1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（　　）

A．100mL容量瓶　B．试管　C．玻璃棒　D．胶头滴管

选B　配制1.00mol·

L－1氯化钠溶液100mL，配制顺序是：

计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，不会使用到试管。

2．实验室中需要配制1mol·

L－1的NaCl溶液970mL，配制时应选用的容量瓶的规格是（　　）

A．950mL容量瓶　　　　　B．500mL容量瓶

C．1000mL容量瓶D．任意规格的容量瓶

选C　配制溶液一定要选择合适的容量瓶，一般容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL，通常选择大于等于溶液体积的容量瓶，即题给实验中选择1000mL的容量瓶。

3．下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·

L－1NaOH溶液的过程：

该同学的错误步骤有（　　）

A．1处B．2处

C．3处D．4处

选C　第①步应把NaOH固体放在小烧杯中称量；

第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；

第⑤步定容时应平视刻度线。

即该同学的操作步骤中有3处错误。

4．要配制500mL0.2mol·

L－1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：

①在天平上称取ag绿矾（FeSO4·

7H2O），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解。

②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。

③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切。

④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗液都转入容量瓶。

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

填写下列空白：

（1）ag绿矾的实际质量为________g。

（2）上述操作步骤的正确顺序为______________________________________。

（3）若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（4）若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是______；

若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是____________。

（1）绿矾质量为0.2mol·

0.5L×

278g·

mol－1＝27.8g。

（2）配制溶液的步骤为：

计算→称量→溶解→洗涤→定容→摇匀。

（3）若没洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低。

（4）若水超过了刻度线，已无法补救，只能重新配制。

同样溶液外溅的处理方法也是必须重新配制。

（1）27.8　

（2）①→②→④→③→⑤　（3）偏低　（4）重新配制　重新配制

1．在容量瓶上无需标记的是（　　）

A．温度　　　　　　　　　B．浓度

C．刻度线D．容积

选B　容量瓶上标记着温度、容积、刻度线。

2．实验室配制1mol·

L－1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（　　）

A．250mL容量瓶B．托盘天平

C．胶头滴管D．烧杯

选B　配制250mL的盐酸溶液，需要使用250mL的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

3．使用胆矾（CuSO4·

5H2O）配制0.1mol·

L－1硫酸铜溶液，正确的操作是（　　）

A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中

B．称取胆矾25g溶解在1L水中

C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

选C　胆矾的化学式为CuSO4·

5H2O，由于本身含有结晶水，所以应取样品250g·

mol－1×

0.1mol·

1L＝25g溶于水，然后将溶液稀释至1L。

4．实验室中需要配制2mol·

L－1的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（　　）

A．950mL,76.0gB．500mL,80.0g

C．1000mL,80.0gD．1000mL,76.0g

选C　配制950mL溶液需选用1000mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1L×

2mol·

40g·

mol－1＝80.0g。

5．精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（　　）

A．选择仪器时，使用500mL容量瓶

B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解

C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中

选D