学年高中苏教版化学必修1教学案专题1 第二单元 第四课时 溶液的配制及分析 Word版含答案Word文档下载推荐.docx

1、将碳酸钠固体转移至100 mL烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌以加快溶解，并冷却到室温。（4）转移用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒23次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。（5）定容缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线12 cm处。改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。将容量瓶塞盖好，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，摇匀。1配制一定物质的量浓度溶液时，为什么一定要洗涤烧杯和玻璃棒？提示：因为移液后的烧杯内和玻璃棒上沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶中，否则会造成实验误差。2配

2、制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？容量瓶上标有的容积是指室温下的体积，若溶液的温度过高，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差。3定容时，若不慎加水超过了刻度线，应如何处理？重新配制。1容量瓶的使用和注意事项（1）容量瓶的查漏方法使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。关键词：注水盖塞倒立观察正立旋180倒立观察。准确描述：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。（2）选择容量瓶的原则“大而近”原则选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的

3、体积等于或略小于容量瓶的容积。如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。（3）容量瓶使用的“五不能”不能用容量瓶溶解固体；不能用容量瓶稀释浓溶液；不能把容量瓶加热；不能把容量瓶当做反应容器；不能用容量瓶长期存放溶液。2溶液的配制步骤及仪器1将下列配制溶液的过程排序：_。答案：2实验室要配制2 molL1稀硫酸250 mL。（1）需要量取质量分数为98%密度为1.84 gmL1的浓硫酸_mL。（2）配制过程中需要下列仪器中的_（填选项的标号）。A托盘天平 B烧杯C量筒D烧瓶E玻璃棒F胶头滴管G试管H250 mL容量瓶（3）下列实验操作中，按先后顺序排列为_。A将稀释、冷却后的

4、硫酸沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中B将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀C将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温D向烧杯中加入约100 mL蒸馏水E用适量蒸馏水洗涤烧杯23次F向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度12 cm处G盖上瓶塞，并反复倒转摇匀H用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处解析：（1）根据c（浓）V（浓）c（稀）V（稀）可得2 molL1250103 L，V（H2SO4）27.2 mL。（2）稀释液体配制一定物质的量浓度的溶液，所需仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶。（3）根据一定物质的量浓度溶液的配制操作顺序，全面分析解答即可。（1

5、）27.2（2）B、C、E、F、H（3）D、C、A、E、B、F、H、G1操作不当对溶液浓度的影响以配制100 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液为例。可能引起误差的操作变化的量实际浓度（cB）将烧杯中溶液向容量瓶中转移时，有少量洒出nB减小偏低烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤烧杯和玻璃棒未冷却至室温就注入容量瓶定容V减小偏高定容时，仰视容量瓶的刻度线V增大定容时，俯视容量瓶的刻度线定容时，水加多了，用滴管吸出定容摇匀后，发现液面下降，再加水至刻度线溶解前烧杯内有水无影响2定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解（1）仰视刻度线（图1）。由于操作时是以刻度线为基准加水，刻度线低于液面，故加水量偏

6、多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。（2）俯视刻度线（图2）。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面，使得加水量偏少，浓度偏大。1配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是（）A未冷却即转移、定容B未洗烧杯及玻璃棒C定容时俯视刻度线观察液面D容量瓶中原有少量蒸馏水选BA项未冷却即转移，最后导致溶液体积偏小，浓度偏高，B项，未洗涤导致溶质减少，浓度偏低，C项，俯视刻度线，导致V偏小，浓度偏大，D项没有影响。2某学生要配制500 mL 0.1 molL1的氯化钠溶液，但实际配制出NaCl溶液的物质的量浓度为0.09 molL1，原因可能是（）称量时砝码生锈容量瓶中原来存有少量蒸馏水溶解用

7、的烧杯未经多次洗涤胶头滴管加水后定容时仰视刻度A BC D选C称量时砝码生锈，使称得的NaCl的质量偏大，即配制的溶液的cB偏大；容量瓶中原来存有少量蒸馏水对所配制溶液的cB无影响；溶解用的烧杯未经多次洗涤会使溶质减少，从而导致所配制溶液的cB偏小；定容时仰视刻度，则V偏大，导致cB偏小。方法技巧误差分析的方法在配制一定物质的量浓度的溶液时，很多因素会引起溶液浓度的误差。分析误差时，要根据cB，围绕实验操作对n或V的影响来分析。（1）凡是使nB增大的因素，使cB偏大。（2）凡是使nB减小的因素，使cB偏小。（3）凡是使V增大的因素，使cB偏小。（4）凡是使V减小的因素，使cB偏大。三级训练节节

8、过关1用NaCl固体配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）A100 mL容量瓶 B试管C玻璃棒D胶头滴管选B配制1.00 molL1 氯化钠溶液 100 mL，配制顺序是：计算称量溶解、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，不会使用到试管。2实验室中需要配制1 molL1的NaCl溶液970 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是（）A950 mL容量瓶 B500 mL容量瓶C1 000 mL容量瓶 D任意规格的容量瓶选C配制溶液一定要选择合适的容量瓶，一般容量瓶的规格有100 mL、250 mL

9、、500 mL、1 000 mL，通常选择大于等于溶液体积的容量瓶，即题给实验中选择1 000 mL的容量瓶。3下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有（）A1处 B2处C3处 D4处选C第步应把NaOH固体放在小烧杯中称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。即该同学的操作步骤中有3处错误。4要配制500 mL 0.2 molL1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称取a g绿矾（FeSO47H2O），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解。将所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。继续向容量瓶

10、中加水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切。用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗液都转入容量瓶。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：（1）a g绿矾的实际质量为_ g。（2）上述操作步骤的正确顺序为_。（3）若配制时遗漏步骤，会使所配溶液的浓度_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（4）若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_；若操作步骤时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是_。（1）绿矾质量为0.2 mol0.5 L278 gmol127.8 g。（2）配制溶液的步骤为：计算称量溶解洗涤定容摇匀。（3）若没洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低。（4）若水超

11、过了刻度线，已无法补救，只能重新配制。同样溶液外溅的处理方法也是必须重新配制。（1）27.8（2）（3）偏低（4）重新配制重新配制1在容量瓶上无需标记的是（）A温度 B浓度C刻度线 D容积选B容量瓶上标记着温度、容积、刻度线。2实验室配制1 molL1 盐酸250 mL，下列不需用的仪器是（）A250 mL容量瓶 B托盘天平C胶头滴管 D烧杯选B配制250 mL的盐酸溶液，需要使用250 mL的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。3使用胆矾（CuSO45H2O）配制0.1 molL1硫酸铜溶液，正确的操作是（）A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B称取胆矾25 g溶解在1

12、 L水中C将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L选C胆矾的化学式为CuSO45H2O，由于本身含有结晶水，所以应取样品250 gmol10.1 mol1 L25 g溶于水，然后将溶液稀释至1 L。4实验室中需要配制2 molL1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（）A950 mL,76.0 g B500 mL,80.0 gC1 000 mL,80.0 g D1 000 mL,76.0 g选C配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L2 mol40 gmol180.0 g。5精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（）A选择仪器时，使用500 mL容量瓶B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中选D