人教版五四制八年级全册化学 第三单元 物质构成的奥秘 单元巩固训练题文档格式.docx
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）
原子序数是14
原子个数是14
相对原子质量是14
质子数是28.09
3.如图商品包装盒上的“钙”和“锌”指的是（
）
元素
原子
离子
分子
4.某粒子的结构示意图为，则该粒子是
分子
阳离子
阴离子
5.下列物质中，由原子直接构成的是（
水
氨气
氯化钠
金属汞
6.公安干警在缉毒行动中，训练有素的缉毒犬屡建奇功，它可以嗅出毒品的原因是（
分子在不断运动
分子是可分的
分子体积极小
分子间有空隙
7.“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：
硒—0.013；
锶—0.0596；
锌—0.00162；
钠—18.4；
钙—4.69。
这里的硒、锶、锌、钠、钙是指
单质
8.厨房中报警器检测到煤气泄漏，从分子性质角度解释，这是利用（
分子很小
分子在不断地运动
分子之间有间隙
分子可以再分
9.日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”指的是（ ）
元素
10.甲醚是一种重要的化工产品，可用于公交车燃料，解决公交车冒黑烟的问题，其分子结构如图所示，下列有关说法正确的是（
甲醚是由甲醚分子构成的
甲醚分子中含有9个原子核
甲醚中碳、氢元素的质量比为1：
3
甲醚分子中质子数等于中子数
11.和氧气互为同素异形体的是（
液氧
臭氧
金刚石
石墨
12.2019年5月我国发布了四种新元素的中文名称，如图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是（
镆属于金属元素
镆的原子序数115表示其核内有115个中子
“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子
四种新元素的原子中质子数不同
13.人体缺铁会造成贫血，缺碘会造成甲状腺肿大，缺钙会造成骨质疏松。
这里的铁、碘、钙是指
金属离子
14.在H2、H2SO4、H2O、H2O2四种物质中，都含有（）
氢分子
2个氢原子
氢气
氢元素
15.下面符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（
Fe
H2O
O
N2
二、填空题
16.构成物质的基本粒子有________、________、________，其中________是化学变化中的最小粒子．
17.由分子构成的物质，分子是保持其________的最小粒子．原子是________中的最小粒子．分子和原子的本质区别是在化学反应中________可以再分，________不能再分．
18.在如图所示示意图表示的粒子中，属于阳离子的有（用序号填空，下同）________，属于同种元素的有________，属于稳定结构的有________．
19.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（用序号填空，下同）________，属于阳离子的有________，属于同种元素的有________，属于稳定结构的有________．
20.请从“构成物质微粒”的角度对下列物质进行分类：
氧气、汞、水、铝、氯化钠、二氧化碳.
①由原子构成的物质：
________；
②由分子构成的物质________；
③由离子构成的物质________.
21.某元素是地壳中含量最多的金属元素．该元素的原子结构示意图为：
则该元素的核内质子数为________，该原子核外有________个电子层，其离子符号为________；
该元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素，该元素的氧化物的化学式为________．
22.A元素的原子结构示意图如图1，A元素在化学反应中容易________电子变成________离子，属于________元素（填金属或非金属）；
B元素的离子结构示意图如图2，该离子带________个单位正电荷，该元素的原子核外总共有________个电子。
23.A元素的原子结构示意图为：
，A元素在化学反应中容易________电子变成________离子，属于________元素（填金属或非金属）；
B元素的离子结构示意图为：
，该离子带________个单位正电荷，该元素的原子的核外总共有________个电子．A、B元素形成化合物的化学式为________．
24.化学与生活、生产关系密切．请回答下列问题：
（1）如图为某抗酸药的实物图．该图标示的物质中，含有的金属元素是________
（写出一种即可），属于有机合成材料的是________
．
（2）沾染了油污的衣物用洗洁精就可以洗干净，这是利用了洗洁精的________作用．
（3）生产加碘盐通常是在食盐中加入碘酸钾（KIO3），碘酸钾中碘元素的化合价为________
价．
（4）某种抗酸药的主要成分是三硅酸镁（Mg2Si3O8），能与盐酸发生复分解反应，则反应后产物中含镁的化合物是________
（填化学式）．
25.根据图回答：
硫元素的相对原子质量为________
，硫原子的质子数为________
，该元素的原子易________
（填“得”或“失”）电子．
三、综合题
26.元素周期表中某元素的原子结构示意图如图：
（1）上述结构图中的X=________
（2）硅原子的结构示意图为：
，图中与其化学性质相似的元素是________（填元素符号）
（3）根据图示信息，确定一个水分子中所含电子总数为________
27.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
回答下列问题：
（1）元素周期表中不同元素的本质区别是____________（填序号）
质子数不同
电子数不同
中子数不同
相对原子质量不同
（2）元素周期表中有关硫元素的信息如下图所示，下列说法正确的是_______（填序号）
硫属于金属元素
硫的相对原子质量是32.06g
硫的原子序数是16
（3）根据下列粒子结构示意图，回答问题。
①B与C形成化合物的化学式为________。
②化学性质相似的是________（填序号）
28.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子这些微粒中；
（1）能直接构成物质的微粒有________；
（2）能保持物质化学性质的微粒有________；
（3）显示电中性的微粒有________；
（4）带正电的微粒有________；
（5）带负电的微粒有________；
（6）质量最小的微粒有________；
（7）参加化学反应时，一定发生变化的微粒有________；
（8）在同一原子里数目相等的是________．
答案解析
1.【答案】C
【解析】元素为具有相同质子数即核电荷数的一类原子的总称，也就是说质子数决定元素种类，故碳元素和氧元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同，故答案为：
C
【分析】具有相同核电荷数（质子数）的一类原子总称为元素；
元素与元素的区别就是质子数不同；
物质的结构学习中要牢记两个决定：
①元素的性质，特别是化学性质主要由元素原子的最外层电子数决定；
②元素的种类由元素原子的质子数（核电荷数）决定；
2.【答案】A
【解析A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，则该元素的原子序数为14，故选项说法正确，A符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，则该元素的原子序数为14，而不是原子个数是14，故选项说法错误，B不符合题意；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为28.09，故选项说法错误，C不符合题意；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14；
根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子的质子数为14，故选项说法错误，D不符合题意；
故答案为：
A．
【分析】图中元素周期表可以获得的信息
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