08江苏化学学业水平考试复习讲座401优质PPT.ppt
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元素的游离态是指,化合态是指。
质子数相同的同类原子的总称,元素以单质的形式存在时的状态,元素以化合物的形式存在时的状态,二.物质的分类,1.纯净物的分类,纯净物,有机物,无机物,非金属,金属,化合物,单质,稀有气体,无氧酸,含氧酸,非金属氧化物,金属氧化物,碱,盐,酸,氧化物,强碱,弱碱,【练习】下面的物质,你认为是纯净物的,请画上横线;
你认为是混合物的请画上波纹线:
明矾、石油、汽油、水玻璃、水泥、干冰、漂白粉、冰醋酸、纯碱、烧碱、小苏打、浓盐酸、氯水、液氯、矿泉水。
2.混合物的分类常见分散系的分类和特征,当分散剂是水或其它液体时,按分散质的直径大小,可把分散系分为溶液、胶体和浊液。
由于分散质粒子的大小不同,它们的性质也不同。
大于10-7m(大于100nm)(不能透过半透膜),小于10-9m(小于1nm)(能透过半透膜),10-910-7m(1100nm)(不能透过半透膜),不透明、不均一、不稳定(静置一会儿就分层或变浊),无丁达尔效应(但静置分层后上层的清夜常可看见丁达尔效应,澄清、透明、均一、稳定,无丁达尔效应,外观与溶液相同,较稳定(短时间内不分层);
有丁达尔效应,牛奶、油水,Fe(OH)3胶体、淀粉溶液,Fe(OH)3浊液、黄泥水,CuSO4溶液、食盐水,三.物质的变化及其分类,物理变化,化学变化,举例:
如:
冰熔化、水蒸发、汽油挥发、碘的升华,没有生成新物质的变化。
化学反应的分类:
有生成新物质的变化。
举例:
晶体的风化,铝的钝化,煤的干馏、气化和液化,石油的裂化和裂解,油脂的硬化,水的电解,
(1)按反应物和生成物的种类,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,
(2)按反应中是否发生电子得失(转移),氧化还原反应,非氧化还原反应,(3)按是否有离子参加反应,离子反应,非离子反应,(4)按反应中的能量变化,吸热反应,放热反应,注意:
置换反应一定是氧化还原反应;
复分解反应一定不是氧化还原反应;
化合反应和分解反应有单质出现的一定氧化还原反应,其它则要看反应前后化合价是否发生升降。
在水溶液进行的置换反应、复分解反应、氧化还原反应一般都是离子反应。
四.化学反应中的热能变化,化学键与化学反应中能量的变化关系,2.化学能和热能的相互转化,在化学反应中,断键吸热(吸能),成键放热(放能);
此时吸收的能量和放出的能量差就是反应热。
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化,有的反应放热,有的反应吸热。
当反应物的总能量生成物的总能量时,反应放热;
当反应物的总能量生成物的总能量时,反应吸热。
常见的放热反应:
大多数的化合反应,中和反应,金属与酸的置换反应,各类物质的燃烧反应,炸药爆炸反应等。
常见的吸热反应:
大多数的分解反应,氨盐与强碱的反应,水煤气生产的反应(C+H2O=CO+H2)和产生煤气的反应(C+CO2=2CO)等。
第一单元基本概念基本理论,第二讲氧化还原反应及其应用,【课标要求】,根据实验事实粒径氧化还原反应的本质是电子的转移,举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
(必修1),2.举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。
(必修2),3.描述金属腐蚀的化学原理;
知道金属防护的常用方法,认识防止金属腐蚀的重要意义。
(必修2),氧化反应是的反应;
还原反应则与其相反。
性就是氧化剂的性质,氧化剂是帮助其它物质发生反应的物质,帮助其它物质发生反应其实就是要帮助其它物质,那么氧化剂本身就应该;
还原剂则刚好与其相反。
失去电子(化合价升高),氧化,氧化,氧化,失去电子(化合价升高),得到电子(化合价降低),一.氧化还原反应基本概念,(有氧化性)(有还原性)(有还原性)(有氧化性),失去ne-,化合价升高,被氧化,发生氧化反应,得到ne-,化合价降低,被还原,发生还原反应,氧化性比较:
氧化剂氧化产物,还原性比较:
还原剂还原产物,二.氧化还原反应的实际应用,C、S、Na、Mg等单质;
燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应,
(1)燃烧的条件:
可燃物、氧化剂(助燃剂)、达到着火点的温度;
只要消除燃烧的三个条件中的一个,就可以达到灭火的目的。
(2)常见的易燃、易爆物质:
1.燃烧与灭火,H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体;
大部分的有机物:
如C2H5OH、C6H6,爆炸是急剧产生大量气体的剧烈燃烧。
2.原电池,
(1)原电池反应的本质:
(2)原电池装置:
原电池反应的实质是氧化还原反应。
氧化反应和还原反应分别在两个电极上同时进行,使两极间产生电势差,若形成闭合电路,就有电流通过,这样化学能就转化成电能。
两个电极上得失的电子数目始终相等,即电量守恒。
两种活动性不同的金属材料作电极合适的电解质溶液形成闭合回路,负极:
电子流出,由活动性较强的金属构成正极:
电子流入,由活动性较弱的金属构成,负极:
失去电子,发生氧化反应正极:
得到电子,发生还原反应,【练习】写出如图原电池的电极反应方程式,负极:
,发生反应,,正极:
,发生反应,,电极反应式:
;
电极反应式:
总反应方程式:
。
Zn,Zn2e-=Zn2+,氧化,还原,Cu,2H+2e-=H2,Zn+2H+=Zn2+H2,原电池有关知识的记忆、思考和处理:
负极:
电子流出;
发生氧化反应。
正极:
电子流入;
发生还原反应。
在原电池的电解质溶液中由于电性的作用,阳离子移向正极,原因是:
正极是电子流入的电极,带负电;
阴离子移向负极,原因是:
负极是电子流出的电极,带正电。
(3)金属的电化学腐蚀与防护:
不纯的金属与电解质溶液接触,会发生原电池反应,作为负极的金属失去电子,被氧化而腐蚀,这种腐蚀叫做电化学腐蚀(简称电化腐蚀)。
最常见的电化学腐蚀是钢铁的腐蚀,根据钢铁表面的水膜的酸碱性,可发生两种电化腐蚀:
析氢腐蚀和吸氧腐蚀。
负极(Fe):
Fe2e-=Fe2+,正极(C)2H2O+O2+4e-=4OH-,正极(C)2H+2e-=H2,析氢腐蚀,负极(Fe):
Fe2e-=Fe2+,吸氧腐蚀,(析氢腐蚀发生在酸性较强的条件下),(吸氧腐蚀发生在弱酸性、碱性或中性的条件下),根据金属发生电化腐蚀的特点,金属的防护主要从两方面考虑:
防止金属与水膜接触(方法:
在金属表面外加保护层);
使被保护金属(作正极)与更活泼的金属(作负极)形成原电池。
第一单元基本概念基本理论,第三讲离子反应,【课标要求】,知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,了解常见离子的检验方法。
(必修1),一.离子反应的本质,离子反应的本质是反应中反应物某些离子浓度的减小,能生成难溶()、难电离(如H2O)、挥发性()的物质或能发生氧化还原反应等。
离子反应表示的是同一类物质之间的反应。
离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质,它不仅表示某一具体的反应,还表示同一类型的离子反应。
判断一个离子方程式是否正确,要考虑:
二.离子方程式,是否符合反应事实;
是否正确地使用离子符号或化学式。
可溶性的强酸、强碱、盐以实际参加反应的离子的符号表示;
非电解质、弱酸、弱碱、难溶的物质、氧化物、气体等用化学式表示。
微溶的电解质,如CaSO4、Ag2SO4、Ca(OH)2等,以溶液作反应物时写离子符号,以浊液作反应物或作生成物时写化学式。
离子方程式是否配平(原子个数和电荷数都要配平),三.离子共存的问题,在同一溶液中离子间不发生反应则能共存,否则不能共存。
在判断离子能否共存时还要注意题给的限制条件,如“在强碱性溶液中”(应增加OH-)、“pH=1的溶液”(应增加H+)、“无色透明的溶液”(应排除有颜色的离子,如MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等)。
【练习】请归纳:
不能与H+共存的阴离子有:
不能与OH-共存的阳离子有:
既不能在强碱性溶液中存在,也不能在强酸性溶液中存在的离子有:
不能共存的氧化性离子和还原性离子有:
H+、,OH-、,CO32-、,HCO3-、,SO32-、,HSO3-、,S2-、,HS-、,AlO2-,NH4+、,Ag+,Cu2+、,Fe3+、,Al3+、,Fe2+、,Mg2+、,Zn2+、,HCO3-、,HSO3-、,HS-,Fe3+与S2-、,Fe3+与I-、,MnO4-与Fe2+、,MnO4-与S2-、,H+和NO3-与S2-,第一单元基本概念基本理论,第四讲化学中常用的物理量物质的量,【课标要求】,认识摩尔是物质的量的基本单位,能用于进行简单的化学计算,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
(必修1),一.物质的量,1.物质的量物质的量是国际单位制规定的7个基本物理量之一。
它表示物质所含粒子(分子、原子、离子或原子团、电子、质子、中子等)的多少,用符号“n”表示。
2.摩尔摩尔是物质的量的单位,符号为“mol”;
每摩尔物质所含的粒子数等于阿伏加德罗常数(符号“NA”,数值约为6.021023)。
3.摩尔质量每摩尔物质的质量(m)叫做该物质的摩尔质量,用符号“M”表示,单位为g/mol,数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
二.气体摩尔体积,1.影响气体体积的因素气体体积(V)的大小主要受三大因素的影响:
温度(T);
压强(p);
气体分子数(N),而与气体的种类无关。
在体温、同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分子或原子)。
2.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,符合为“Vm”,常用的单位有L/mol和m3/mol,标准状况(0,101kPa)下气体的摩尔体积约为22.4L/mol。
三.物质的量浓度,【练习】以物质的量为中心整理上述各化学量(n、m、M、N、V、Vm、cB、nB)的相互关系。
2.一定物质的量浓度溶液的配制,
(1)主要仪器:
天平(溶质是固体)或滴定管(溶质是液体)、烧杯、玻棒、容量瓶、胶头滴管。
(2)配制步骤:
容量瓶洗涤检漏,溶解,(3)操作原则,溶质称量要准确;
所有的溶质都必须全部移入容量瓶中;
必须保证所得溶液的体积与容量瓶标示的体积相符。