08江苏化学学业水平考试复习讲座401优质PPT.ppt

1、元素的游离态是指，化合态是指。,质子数相同的同类原子的总称,元素以单质的形式存在时的状态,元素以化合物的形式存在时的状态,二.物质的分类,1.纯净物的分类,纯净物,有机物,无机物,非金属,金属,化合物,单质,稀有气体,无氧酸,含氧酸,非金属氧化物,金属氧化物,碱,盐,酸,氧化物,强碱,弱碱,【练习】下面的物质，你认为是纯净物的，请画上横线；你认为是混合物的请画上波纹线：明矾、石油、汽油、水玻璃、水泥、干冰、漂白粉、冰醋酸、纯碱、烧碱、小苏打、浓盐酸、氯水、液氯、矿泉水。,2.混合物的分类常见分散系的分类和特征,当分散剂是水或其它液体时，按分散质的直径大小，可把分散系分为溶液、胶体和浊液。由于分

2、散质粒子的大小不同，它们的性质也不同。,大于10-7m（大于100nm）（不能透过半透膜）,小于10-9m（小于1nm）（能透过半透膜）,10-910-7m（1100nm）（不能透过半透膜）,不透明、不均一、不稳定（静置一会儿就分层或变浊），无丁达尔效应（但静置分层后上层的清夜常可看见丁达尔效应,澄清、透明、均一、稳定，无丁达尔效应,外观与溶液相同，较稳定（短时间内不分层）；有丁达尔效应,牛奶、油水,Fe（OH）3胶体、淀粉溶液,Fe（OH）3浊液、黄泥水,CuSO4溶液、食盐水,三.物质的变化及其分类,物理变化,化学变化,举例：如：冰熔化、水蒸发、汽油挥发、碘的升华,没有生成新物质的变化。,

3、化学反应的分类：,有生成新物质的变化。,举例：晶体的风化，铝的钝化，煤的干馏、气化和液化，石油的裂化和裂解，油脂的硬化，水的电解,（1）按反应物和生成物的种类,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,（2）按反应中是否发生电子得失（转移）,氧化还原反应,非氧化还原反应,（3）按是否有离子参加反应,离子反应,非离子反应,（4）按反应中的能量变化,吸热反应,放热反应,注意：,置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还 原反应；化合反应和分解反应有单质出现的一定氧化还原反 应，其它则要看反应前后化合价是否发生升降。,在水溶液进行的置换反应、复分解反应、氧化还原反应一般 都是离子反应。,四

4、.化学反应中的热能变化,化学键与化学反应中能量的变化关系,2.化学能和热能的相互转化,在化学反应中，断键吸热（吸能），成键放热（放能）；此时吸收的能量和放出的能量差就是反应热。,化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，有的反应放热，有的反应吸热。,当反应物的总能量生成物的总能量时，反应放热；当反应物的总能量生成物的总能量时，反应吸热。,常见的放热反应：大多数的化合反应，中和反应，金属与酸的置换反应，各类物质的燃烧反应，炸药爆炸反应等。,常见的吸热反应：大多数的分解反应，氨盐与强碱的反应，水煤气生产的反应（C+H2O=CO+H2）和产生煤气的反应（C+CO2=2CO）等。,第一单元 基本概念

5、基本理论,第二讲 氧化还原反应及其应用,【课标要求】,根据实验事实粒径氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。（必修1）,2.举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。（必修2）,3.描述金属腐蚀的化学原理；知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。（必修2）,氧化反应是 的反应；还原反应则与其相反。性就是氧化剂的性质，氧化剂是帮助其它物质发生 反应的物质，帮助其它物质发生 反应其实就是要帮助其它物质,那么氧化剂本身就应该；还原剂则刚好与其相反。,失去电子（化合价升高）,氧化,氧化,氧化,失去电子（化合价升高）,得到电子（化合价降低）,一.氧化还原反应基

6、本概念,（有氧化性）（有还原性）（有还原性）（有氧化性）,失去ne-，化合价升高，被氧化，发生氧化反应,得到ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应,氧化性比较：氧化剂 氧化产物,还原性比较：还原剂 还原产物,二.氧化还原反应的实际应用,C、S、Na、Mg等单质；,燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应,（1）燃烧的条件：,可燃物、氧化剂（助燃剂）、达到着火点的温度；,只要消除燃烧的三个条件中的一个，就可以达到灭火的目的。,（2）常见的易燃、易爆物质：,1.燃烧与灭火,H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体；,大部分的有机物：如C2H5OH、C6H6,爆炸是急剧产生大量气体的剧烈燃烧。,2.

7、原电池,（1）原电池反应的本质：,（2）原电池装置：,原电池反应的实质是氧化还原反应。氧化反应和还原反应分别在两个电极上同时进行，使两极间产生电势差，若形成闭合电路，就有电流通过，这样化学能就转化成电能。两个电极上得失的电子数目始终相等，即电量守恒。,两种活动性不同的金属材料作电极合适的电解质溶液形成闭合回路,负极：电子流出，由活动性较强的金属构成正极：电子流入，由活动性较弱的金属构成,负极：失去电子，发生氧化反应正极：得到电子，发生还原反应,【练习】写出如图原电池的电极反应方程式,负极：，发生 反应，,正极：，发生 反应，,电极反应式：；,电极反应式：,总反应方程式：。,Zn,Zn 2e-=

8、Zn2+,氧化,还原,Cu,2H+2e-=H2,Zn+2H+=Zn2+H2,原电池有关知识的记忆、思考和处理：负极：电子流出；发生氧化反应。正极：电子流入；发生还原反应。在原电池的电解质溶液中由于电性的作用，阳离子移向正 极，原因是：正极是电子流入的电极，带负电；阴离子移向 负极，原因是：负极是电子流出的电极，带正电。,（3）金属的电化学腐蚀与防护：,不纯的金属与电解质溶液接触，会发生原电池反应，作为负极的金属失去电子，被氧化而腐蚀，这种腐蚀叫做电化学腐蚀（简称电化腐蚀）。最常见的电化学腐蚀是钢铁的腐蚀，根据钢铁 表面的水膜的酸碱性，可发生两种电化腐蚀：析氢腐蚀和吸氧腐蚀。,负极（Fe）：Fe

9、 2e-=Fe2+,正极（C）2H2O+O2+4e-=4OH-,正极（C）2H+2e-=H2,析氢腐蚀,负极（Fe）：Fe 2e-=Fe2+,吸氧腐蚀,（析氢腐蚀发生在酸性较强的条件下）,（吸氧腐蚀发生在弱酸性、碱性或中性的条件下）,根据金属发生电化腐蚀的特点，金属的防护主要从两方面考虑：,防止金属与水膜接触（方法：在金属表面外加保护层）；,使被保护金属（作正极）与更活泼的金属（作负极）形成原电池。,第一单元 基本概念 基本理论,第三讲 离子反应,【课标要求】,知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。（必修1）,一.离子反应的本质,离子

10、反应的本质是反应中反应物某些离子浓度的减小，能生成难溶（）、难电离（如H2O）、挥发性（）的物质或能发生氧化还原反应等。离子反应表示的是同一类物质之间的反应。,离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示某一具体的反应，还表示同一类型的离子反应。判断一个离子方程式是否正确，要考虑：,二.离子方程式,是否符合反应事实；,是否正确地使用离子符号或化学式。可溶性的强酸、强碱、盐以实际参加反应的离子的符号表示；非电解质、弱酸、弱碱、难溶的物质、氧化物、气体等用化学式表示。微溶的电解质，如CaSO4、Ag2SO4、Ca（OH）2等，以溶液作反应物时写离子符号，以浊液作反应物或作生成物时写化学式。,离

11、子方程式是否配平（原子个数和电荷数都要配平）,三.离子共存的问题,在同一溶液中离子间不发生反应则能共存，否则不能共存。,在判断离子能否共存时还要注意题给的限制条件，如“在强碱性溶液中”（应增加OH-）、“pH=1的溶液”（应增加H+）、“无色透明的溶液”（应排除有颜色的离子，如MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等）。,【练习】请归纳：,不能与H+共存的阴离子有：,不能与OH-共存的阳离子有：,既不能在强碱性溶液中存在，也不能在强酸性溶液中存在的 离子有：,不能共存的氧化性离子和还原性离子有：,H+、,OH-、,CO32-、,HCO3-、,SO32-、,HSO3-、,S2-、,HS-、,A

12、lO2-,NH4+、,Ag+,Cu2+、,Fe3+、,Al3+、,Fe2+、,Mg2+、,Zn2+、,HCO3-、,HSO3-、,HS-,Fe3+与S2-、,Fe3+与I-、,MnO4-与Fe2+、,MnO4-与 S2-、,H+和NO3-与S2-,第一单元 基本概念 基本理论,第四讲 化学中常用的物理量 物质的量,【课标要求】,认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。（必修1）,一.物质的量,1.物质的量 物质的量是国际单位制规定的7个基本物理量之一。它表示物质所含粒子（分子、原子、离子或原子团、电子、质子、中子等）的多少，用符号“

13、n”表示。,2.摩尔 摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”；每摩尔物质所含的粒子数等于阿伏加德罗常数（符号“NA”，数值约为6.021023）。,3.摩尔质量 每摩尔物质的质量（m）叫做该物质的摩尔质量，用符号“M”表示，单位为g/mol，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。,二.气体摩尔体积,1.影响气体体积的因素 气体体积（V）的大小主要受三大因素的影响：温度（T）；压强（p）；气体分子数（N），而与气体的种类无关。在体温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或原子）。,2.气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符合为“Vm”，常用的单位有L/mol和m3/mol，标准状况（0，101kPa）下气体的摩尔体积约为22.4L/mol。,三.物质的量浓度,【练习】以物质的量为中心整理上述各化学量（n、m、M、N、V、Vm、cB、nB）的相互关系。,2.一定物质的量浓度溶液的配制,（1）主要仪器：天平（溶质是固体）或滴定管（溶质是液体）、烧杯、玻棒、容量瓶、胶头滴管。,（2）配制步骤：,容量瓶洗涤检漏,溶解,（3）操作原则,溶质称量要准确；,所有的溶质都必须全部移入容量瓶中；,必须保证所得溶液的体积与容量瓶标示的体积相符。,