高考化学复习资料物质的组成性质及分类Word文档下载推荐.docx

高考化学复习资料物质的组成性质及分类Word文档下载推荐.docx

《高考化学复习资料物质的组成性质及分类Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学复习资料物质的组成性质及分类Word文档下载推荐.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

考试当中必然有自己不会做的题目，这时候不需要紧张，合理的取舍也是理综得分高的重要因素，一些同学不愿意放掉一些小分往往意味着丢掉更多的分。

考理综不单是考物理，也不单是考化学生物，它是一门综合考试。

一个严重偏科的同学也不可能在理综上有很大的成就。

它不仅着重考察一个学生的理科综合知识水平，还考察了一个学生的综合能力，这就体现在考试心态、题目的取舍问题上。

所以，理智的取舍试题也是一个考试中的小技巧。

一定要注意的是，不能因为舍弃某一道题而对自己的考试增添不必要的紧张和压力。

理综被称作是“高考的艺术”，以上只是提升理综分数的几个方法，并没有涵盖完全，剩下的经验需要在实战训练、平时的讲课和练习中多去总结归纳才行。

二、化学部分框架结构分析

分析近几年的化学试卷得出：

高考化学正想着“联系生活，注重教材”的方向发展

第Ⅰ卷（选择题，48分）

一共有8个单项选择题，每个题6分。

理综选择题分数占了整个试卷的1/3，可见它的重要性。

物理选择题是不定项选择，加之难度较大，所以原则上生物和化学选择题就要尽量不失分才行。

对于化学选择题的做题方法有以下几点说明：

1注重教材知识点

高中化学的知识点繁多，因此，平时必须通过大量的练习来巩固记忆，灵活地运用所学知识解决试题。

对于几乎所有的化学知识点，教材上都有依据可循，因此教材是我们弥补不足的“宝典”。

尽管高考有难度，但是理综的大部分试题还是遵循基础命制，在大量练习的基础上，将重点放在教材上也是高三学生系统复习的关键之处。

2掌握选择题的解题方法

对于化学考试，有一部分试题考察了学生化学计算技巧的运用能力（元素守恒、质量守恒、的是电子守恒等），考生要有准确的判断，采用合理的方法解决化学问题。

对于这部分能力的培养，会在之后的学习中逐渐加强。

除了化学特有的解题方法之外，还会有一些选择题通法。

当然，这些方法并不能完全适用于任何题目，只是有些题目采用这些方法会节约时间，快速高效。

所以，同学们不能依赖这些技巧而忽略了知识的学习。

3加强训练，形成模式

光听课，记笔记是不够的，化学要学好还得通过大量的练习来巩固知识点。

因此，课后的练习肯定有必要，对于自己做错的题目要深入研究，多问自己：

“为什么会做错？

”、“自己的思路是哪里出问题了？

”、“答案的解题方法和我的有什么区别或者我可以借鉴什么？

”、“这道题巧妙在哪里？

”等等问题。

经过一段时间这样的探索之后，相信你的化学能力会有很大的提升。

第Ⅱ卷（非选择题，60分）

一共有4个大题，主要涵盖以下内容：

化学元素及周期表基础知识、有机、无机单质及化合物、化学工业、化学实验等。

该卷的特点是：

涉及知识点多，考查范围广泛。

能够体现考生的化学修养。

对于Ⅱ卷的提升方法有很多，着重说明几点：

1培养不同题型的做题思路

很多学生不重视对考试的分析，而盲目的训练大量的题目，这是低效的方法。

对于化学Ⅱ卷中的4个大题来说，每道题针对的内容不同，答题思路不同。

例如：

很多同学在拿到草稿纸的时候会立马按化学周期表的形式默写出前三个周期的元素，这样在做元素推断题得时候就会顺利很多，而不是用大脑抽象的寻找线索。

所以，在平时的训练中，自己要有意识地总结题目的思路与方法，当你坚持一段时间后会发现，你做题的思路已经开始逐渐地清晰明了，而不再是靠现场发挥了。

2即使你不会这道题，有些空你也能填写

考场上分就是命根，把握住自己能拿到的每一分才能创造奇迹。

对于化学的Ⅱ卷，有些同学看见推断就头痛，选择扔掉整道题目，这样的做法是不明智的。

多做几套试卷你会发现，化学有些空其实并没有整队题目本身而设置的。

所以，即使你不懂题目主题内容，你也会填这种空，那么这些小分就被自己牢牢抓住了。

3学会知识的迁移

因为考试时间以及分数的限制，命题者往往会把很多的相关知识融合在一起考查，这样就需要考生能再短暂的时间里回忆起所学知识点，组织语言作答。

因此，将学习的只是灵活地运用到答题当中去是化学获得高分的关键。

这个能力需要你们在长期的训练中逐渐培养，不能心急。

综上，实际行动才是撑起未来的支柱，让我们一起奋斗吧！

第二章化学基本概念和基本理论

2.1物质的组成、性质与分类及化学用语

一、2011考纲解读

为了便于考查，将高考化学各部分知识内容要求的程度，由低到高分为三个层次：

了解，理解（掌握），综合应用。

一般高层次的要求包含低层次的要求。

其含义分别为：

　　了解：

对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。

　　理解（掌握）：

领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。

　　综合应用：

在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。

l．物质的组成、性质和分类

（1）了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；

初步了解原子团的定义。

（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。

　　（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

　　（4）了解同素异形体的概念。

　　（5）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

　　2．化学用语

（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

（2）熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

（4）理解质量守恒定律含义。

掌握热化学方程式的含义。

能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。

二、知识点梳理

1.物质的组成及性质

（1）元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。

元素是质子数相同的一类原子的统称。

质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。

◆特别提醒◆元素和原子的区别

（2）分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。

①分子是保持物质化学性质的一种微粒。

（单原子分子、双原子分子、多原子分子）

分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。

完整理解分子的概念，应包括以下几个方面：

分子是一种粒子，它同原子、离子一样是构成物质的基本粒子。

如：

水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子组成的物质。

分子有质量，其数量级约为10—26kg。

分子间有间隔，并不断运动着。

同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。

每个分子一般是由一种或几种元素的若干原子按一定方式通过化学键结合而成的。

　　按组成分子的原子个数，可把分子分成

分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力（又称范德华力），它是一种较弱的作用力。

②原子是化学变化中的最小微粒。

（不是构成物质的最小微粒）

原子是化学变化中的最小粒子。

确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。

原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅等）和分子的基本粒子。

原子是由更小的粒子构成的。

③离子是带电的原子或原子团。

（基：

中性原子团）

离子的种类：

离子的生成途径：

存在离子的物质：

离子化合物:

NaCl、CaC2、C17H35COONa；

电解质溶液中:

盐酸、稀硫酸等；

金属晶体中:

钠、铁、铜等。

◆特别提醒◆

A.在金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子。

B.基”与“根”的区别

“基”是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团（也可能是单个原子），它是电中性的，通常不能稳定存在，如—NO2硝基、—CH3甲基、—SO3H磺酸基等（注意磺酸基不能写成—HSO3）。

“根”是带电的原子团，能稳定存在，如“NO2-”亚硝酸根离子，“HSO3-”亚硫酸氢根离子，它们各带一个单位负电荷。

“根”与“基”的区别在于是否带电荷。

“根”与“基”的电子式也不同。

如羟基—OH的电子式为，而氢氧根OH-的电子式为。

（3）核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子

同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素

同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质

◆特别提醒◆同位素与同素异形体的区别

同位素同素异形体

定义同种元素形成的不同种原子同种元素形成的不同种单质

区别是一种原子是一种单质

联系同位素原子在一定条件下以一定的方式可构成同素异形体

实例16O和18O；

12C和14CO2和O3；

金刚石和石墨

2.物质的分类

（1）初步分类

A.纯净物与混合物的区别

B.常见的混合物包括：

a.分子化合物：

如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物等　

b.分散系：

包括溶液、胶体、浊液

c.同分异构间的混合体：

如二甲苯总是混合物，含邻、间、对三种

d.同素异形体间的混合体

e.其他:

①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸；

②爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；

③钢、生铁、普钙、漂白粉、碱石灰、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤；

④煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油。

（2）单质、同素异形体

①同种元素的原子能构成单质的分子或晶体。

如白磷是4原子分子晶体:

红磷是多原子分子如图：

它们的固态是分子晶体；

稀有气体单质是单原子分子，其固态也属分子晶体；

碳、硅、硼的固体是原子晶体。

②同种元素形成的同单质互为同素异形体，有因分子中原子个数不同而形成的同素异形体，如氧气（O2）和臭氧（O3）；

因晶体中原子排列不同而形成的同素异形体，如金刚石和石墨，白磷和红磷。

同素异形体在一定条件下可以相互转化，其转化过程破坏原有化学键，因而属于化学变化。

同素异形体在纯氧中充分燃烧的产物是唯一的，因此可以由此两个方面证明其互为同素异形体。

③单质可分为金属与非金属两大类，金属单质具有金属光泽、导电、导热，固态时有延展性；

在化学反应中是还原剂。

非金属单质一般没有金属光泽，质脆易碎，除个别（石墨）外不善于导电传热。

非金属性强者在化学反应中是氧化剂。

（3）化合物

不同元素组成的纯净物叫化合物。

它又分为有机化合物和无机化合物两大类。

无机化合物的初步分类见前页表

①氢化物:

由氢和另一种元素形成的化合物。

一般由非金属元素形成的氢化物，其固体属分子晶体，熔点较低，常温呈气态，称气态氢化物；

碱金属及ⅡA族金属与氢形成的氢化物则属于离子型氢化物，其中氢元素为-1价。

②氧化物:

由氧和另一种元素形成的化合物。

根据其性质可进一步分为：

A.碱性氧化物：

与酸反应生成盐和水的氧