高考化学考点30元素及其化合的的转化必刷题Word文档下载推荐.docx

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红棕色变深

反应2NO2N2O4的△H<

B

淀粉水解后的溶液加入新制Cu（OH）2浊液，再加热

无砖红色沉淀

淀粉水解产物不含醛基

C

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4+

D

向盛有1mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡，

先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀

Ksp（AgI）<

Ksp（AgCl）

【答案】A

【解析】A．红棕色变深，说明升高温度，平衡移动，二氧化氮的浓度增大，则说明反应2NO2N2O4的△H＜0，选项A正确；

B、用新制Cu（OH）2浊液检验淀粉的水解产物葡萄糖的存在时，必须保证溶液呈碱性，而淀粉溶液水解时加入稀H2SO4做催化剂，故想检验葡萄糖的生成，须在水解液中加过量的碱使溶液呈碱性，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，若有砖红色沉淀生成，说明水解产物为葡萄糖，选项B错误；

C、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，选项C错误；

D、1mL溶液约有20滴，向1mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，AgNO3是过量的，再加NaI，不能确定是AgCl转化为AgI，所以不能比较Ksp，故D错误。

3．向四只盛有不同溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）：

则下列分析都正确的组合是（）

①I图对应溶液中的溶质为NaHCO3

②II图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1：

1

③III图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1：

④IV图对应溶液中的溶质为Na2CO3

A．①②B．①③C．②④D．②③

Ⅳ.从图中看出，滴入了两个单位的盐酸后才开始产生气泡，说明产物是NaOH和Na2CO3的混合物，一个单位的盐酸和NaOH反应，第二个单位的盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3，后由图中可看出，NaHCO3又消耗了一个单位的盐酸，则含有氢氧化钠和碳酸钠的量之比是1：

1，故④错误；

由上分析知①②正确，③④错误，故答案选A。

4．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。

进行如下实验：

A．步骤Ⅰ中减少的3g固体一定是混合物

B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu

C．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

D．根据上述步骤Ⅱ可以得出m（Fe2O3）∶m（Cu）＝1∶1

5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

结论

某溶液中加入盐酸酸化的溶液

白色沉淀

溶液中一定含有

用激光笔照射鸡蛋白溶液

有丁达尔效应

鸡蛋白溶液属于胶体

某气体通入酸性溶液中

紫色褪去

该气体一定是

用铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

溶液中无

【答案】B

6．碘与氧可以形成多种化合物，其中一种被称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈和两种价态，则这种化合物的化学式为

A．B．C．D．

【解析】该化合物的名称为碘酸碘，该化合物中阴离子为IO3-，IO3-中I元素的化合价为+5价，在该化合物中I元素呈+3价和+5价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，该化合物为I（IO3）3，该化合物的化学式为I4O9，答案选D。

7．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．2.0g重水（2H2O）中含有的质子数为10NA

B．50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

C．分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．标准状况下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA

【解析】A项，n（2H2O）=2.0g÷

20g/mol=0.1mol，1个2H2O分子中含10个电子，2.0g重水中含质子物质的量为1mol，含质子数NA，A项错误；

B项，n（H2SO4）=18.4mol/L×

0.05L=0.92mol，Cu与浓H2SO4共热反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行H2SO4浓度变稀，Cu与稀H2SO4不反应，生成的SO2物质的量小于0.46mol，生成的SO2分子数小于0.46NA，B项错误；

C项，分子数为NA的N2、C2H4混合气体中气体分子物质的量为1mol，由于没有指明温度和压强，不能用22.4L/mol计算混合气体的体积，N2、C2H4的摩尔质量都是28g/mol，混合气体的质量为28g，C项错误；

D项，n（Cl2）=22.4L÷

22.4L/mol=1mol，用单线桥分析Cl2与足量石灰乳的反应为，1molCl2参与反应转移1mol电子，转移电子数为NA，D项正确。

8．下列说法正确的是（）

A．将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，立即产生气体

B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性

D．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

【解析】将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，依次发生的反应是、，开始没有气体，后来有气体产生，故A错误；

FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和和氯化铜，故B正确；

次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故C错误；

CO2、HCl都能与氢氧化钠反应，不能用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体，故D错误。

9．下列说法正确的是（）

A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料

B．新制氯水经光照一段时间pH减小

C．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

D．将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀

10．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在0.01mol·

L-1Ba（OH）2溶液中:

Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-

B．0.1mol·

L-1的FeCl2溶液中:

H+、Al3+、SO42-、ClO-

C．滴加KSCN溶液显红色的溶液:

NH4+、K+、Cl-、I-

D．由水电离产生的[H+]=1×

10-13mol·

L-1的溶液中:

Na+、Ba2+、NO3-

【解析】A、0.01mol·

L-1Ba（OH）2溶液中OH-与HCO3-反应生成CO32-和H2O，OH-结合NH4+反应生成氨气和水，故A不符合题意；

B、Fe2+具有还原性，ClO-具有氧化性，两者不能共存，故B不符合题意；

C、滴加KSCN溶液显红色的溶液，说明溶液中存在Fe3+，Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，两者不能共存，故C不符合题意；

D、由水电离产生的[H+]=1×

L-1的溶液中可能是酸性，也可能是碱性，两种条件下Na+、Ba2+、NO3-三种离子均能共存，故D符合题意。

11．X、Y、Z三种物质存在如图所示的转化关系（图中“→”表示一步转化）。

下列各组物质中，不能满足此转化关系的是（　）

物质

选项　　

X

Y

Z

Al

Al2O3

NaAlO2

Fe

FeCl3

FeCl2

CO

CO2

Cl2

HCl

NaCl

12．下列说法中正确的是：

A．l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现

B．灼烧氯化钠时火焰呈黄色,那是发生了化学反应

C．碱性氧化物一定是金属氧化物

D．只由一种元素组成的物质一定是纯净物

【答案】C

13．A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：

（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为________。

（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为__________。

5.05g单质甲—钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为______。

（3）向一定体积某浓度的化合物C的溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。

若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示两种情况。

①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为_____________________

②B对应的溶液M低温蒸干后得到固体a克，将a克固体充分加热至恒重后，固体质量减少_____克。

③由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为___________

【答案】溶液先变红，后褪色，并有气泡2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑NaK2H++OH—==H2O、H++CO32-=HCO3-0.07753:

10

14．已知A、B、C为中学化学中常见的单质。

室温下，A为固体，B和C均为气体。

在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。

回答下列问题：

（1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_________。

①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物

（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的_______，理由是_______________。

（3）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为_________。

【答案】③⑤A金属单质在室温下不是气态物质HCl

15．X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见化合物．它们在一定条件下可以发生如图反应（均不是在溶液中进行的反应）（以下每个空中只需填入一种物质）

（1）X、Y均为金属时，此反应在工业上称为___反应，其反应方程式为________

（2）X为金属，Y为非金属时，A为__B__

（3）X为非金属Y为金属时，A为__B为_______

（4）X为非金属，Y为非金属时，A为_____B为______

【答案】铝热反应3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3CO2MgOCuOH2OSiO2CO

【解析】

（1）当X、Y均为金属时,应为铝热反应,则X为Al、A为Fe3O4,Y为Fe,B为Al2O3,Z为氧气,

反应方程式为3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；

（2）当X为金属、Y为非金属,应为Mg和CO2的反应,反应的方程式为:

Mg+CO2MgO+C；

（3）当X为非金属时,Y为金属时,碳、氢气