高考化学考点30元素及其化合的的转化必刷题Word文档下载推荐.docx

1、红棕色变深反应2NO2N2O4的HB淀粉水解后的溶液加入新制Cu（OH）2浊液，再加热无砖红色沉淀淀粉水解产物不含醛基C滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+D向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1 mol/L的NaI溶液，再振荡，先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp（AgI）Ksp（AgCl）【答案】A【解析】A红棕色变深，说明升高温度，平衡移动，二氧化氮的浓度增大，则说明反应2NO2N2O4的H0，选项A正确；B、用新制Cu（OH）2浊液检验淀粉的水解产物葡萄糖的存在时，必须保

2、证溶液呈碱性，而淀粉溶液水解时加入稀H2SO4做催化剂，故想检验葡萄糖的生成，须在水解液中加过量的碱使溶液呈碱性，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，若有砖红色沉淀生成，说明水解产物为葡萄糖，选项B错误；C、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，选项C错误；D、1mL溶液约有20滴，向1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，AgNO3是过量的，再加NaI，不能确定是AgCl转化为AgI，所以不能比较Ksp，故D错误。3向四只盛有不同溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的

3、量的关系如图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）：则下列分析都正确的组合是（ ）I图对应溶液中的溶质为NaHCO3II图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1：1III图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1：IV图对应溶液中的溶质为Na2CO3A B C D .从图中看出，滴入了两个单位的盐酸后才开始产生气泡，说明产物是NaOH和Na2CO3的混合物，一个单位的盐酸和NaOH反应，第二个单位的盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3，后由图中可看出，NaHCO3又消耗了一个单位的盐酸，则含有氢氧化钠和碳酸钠的量之比是1：1，故错误；由上

4、分析知正确，错误，故答案选A。4某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：A 步骤中减少的3 g固体一定是混合物B 步骤中质量减少的物质一定是CuC 根据步骤、可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D 根据上述步骤可以得出m（Fe2O3）m（Cu）115下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 结论某溶液中加入盐酸酸化的溶液白色沉淀溶液中一定含有用激光笔照射鸡蛋白溶液有丁达尔效应鸡蛋白溶液属于胶体某气体通入酸性溶液中紫色褪去该气体一定是用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无【答案】B6碘与氧可以形成多种化合物，其中一

5、种被称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈和两种价态，则这种化合物的化学式为A B C D 【解析】该化合物的名称为碘酸碘，该化合物中阴离子为IO3-，IO3-中I元素的化合价为+5价，在该化合物中I元素呈+3价和+5价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，该化合物为I（IO3）3，该化合物的化学式为I4O9，答案选D。7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A 2.0 g重水（2H2O）中含有的质子数为10NAB 50mL 18.4 molL-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAC 分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD 标准

6、状况下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA【解析】A项，n（2H2O）=2.0g20g/mol=0.1mol，1个2H2O分子中含10个电子，2.0g重水中含质子物质的量为1mol，含质子数NA，A项错误；B项，n（H2SO4）=18.4mol/L0.05L=0.92mol，Cu与浓H2SO4共热反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，随着反应的进行H2SO4浓度变稀，Cu与稀H2SO4不反应，生成的SO2物质的量小于0.46mol，生成的SO2分子数小于0.46NA，B项错误；C项，分子数为NA的N2、C2H4混合气体中气体分子物

7、质的量为1mol，由于没有指明温度和压强，不能用22.4L/mol计算混合气体的体积，N2、C2H4的摩尔质量都是28g/mol，混合气体的质量为28g，C项错误；D项，n（Cl2）=22.4L22.4L/mol=1mol，用单线桥分析Cl2与足量石灰乳的反应为，1molCl2参与反应转移1mol电子，转移电子数为NA，D项正确。8下列说法正确的是 （ ）A 将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，立即产生气体B FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性D 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体【解析】将过量的稀盐

8、酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，依次发生的反应是 、，开始没有气体，后来有气体产生，故A错误；FeCl3溶液能与Cu 反应生成氯化亚铁和和氯化铜，故B正确；次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故C错误；CO2、HCl都能与氢氧化钠反应，不能用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体，故D错误。9下列说法正确的是 （ ）A 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B 新制氯水经光照一段时间pH减小C Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性D 将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀10常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A 在0.

9、01 molL-1 Ba（OH）2溶液中:Al3+、NH4+ 、NO3-、HCO3-B 0.1 molL-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42-、ClO-C 滴加KSCN溶液显红色的溶液: NH4+、K+、Cl-、I-D 由水电离产生的H+=110-13 molL-1的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-【解析】A、0.01 molL-1 Ba（OH）2溶液中OH-与HCO3-反应生成CO32-和H2O，OH-结合NH4+反应生成氨气和水，故A不符合题意；B、 Fe2+具有还原性，ClO-具有氧化性，两者不能共存，故B不符合题意；C、滴加KSCN溶液显红色的溶液，说明溶液中存在Fe3+

10、，Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，两者不能共存，故C不符合题意；D、由水电离产生的H+=1L-1的溶液中可能是酸性，也可能是碱性，两种条件下Na+、Ba2+、NO3-三种离子均能共存，故D符合题意。11X、Y、Z三种物质存在如图所示的转化关系（图中“”表示一步转化）。下列各组物质中，不能满足此转化关系的是（ ）物质选项XYZAlAl2O3NaAlO2FeFeCl3FeCl2COCO2Cl2HClNaCl12下列说法中正确的是：A l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现B 灼烧氯化钠时火焰呈黄色,那是发生了化学反应C 碱性氧化物一定是金属氧化物D 只由一种元素组成的物质一定是纯净物【答案

11、】C13A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为_。（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为_。5.05g单质甲钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为_ 。（3）向一定体积某浓度的化合物C的溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示两种情况。由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为

12、_ B对应的溶液M低温蒸干后得到固体a克，将a克固体充分加热至恒重后，固体质量减少 _ 克。由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为_【答案】溶液先变红，后褪色，并有气泡2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2NaK2H+ +OH=H2O、H+CO32-=HCO3-0.07753:1014已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。 回答下列问题： （1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_。氢化物 酸 碱 盐 氧化物 （2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的_

13、，理由是_。（3）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为_。【答案】A金属单质在室温下不是气态物质HCl15X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见化合物它们在一定条件下可以发生如图反应（均不是在溶液中进行的反应）（以下每个空中只需填入一种物质）（1）X、Y均为金属时，此反应在工业上称为_反应，其反应方程式为_（2）X为金属，Y为非金属时，A为_B_（3）X为非金属Y为金属时，A为_B为_（4）X为非金属，Y为非金属时，A为_B为_【答案】铝热反应3Fe3O4+8 Al 9Fe +4 Al2O3CO2MgOCuOH2OSiO2CO【解析】 （1）当X、Y均为金属时,应为铝热反应,则X为Al、A为Fe3O4,Y为Fe,B为Al2O3,Z为氧气,反应方程式为3Fe3O4+8 Al 9Fe +4 Al2O3；（2）当X为金属、Y为非金属,应为Mg和CO2的反应,反应的方程式为:Mg+CO2MgO+C；（3）当X为非金属时,Y为金属时,碳、氢气