高级中学化学竞赛必背知识点docWord文件下载.docx

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高中化学竞赛必背知识点篇二

１.硅酸的物理性质和化学性质：

（１）物理性质:

不溶于水的白色沉淀原硅酸（H4ＳｉO４）是白色胶状沉淀

（2）化学性质:

①不稳定性：

H２SiO3

　SiO2＋H2O

②与强碱反应：

H2ＳiO3＋2ＮaOＨ＝=Na2SiO3＋２Ｈ2O

　２．硅酸的用途：

用作气体的吸附剂,油脂和蜡等的脱色剂，催化剂载体，以及分析化学试剂等。

3.硅酸的制取:

由可溶性硅酸盐稀溶液和酸作用制得正硅酸的不稳定水溶液,失水成偏硅酸即通称的硅酸。

放置能缩合成多分子聚合物称硅酸溶胶（ｍSｉO2　nH2O）,简称硅溶胶，加热脱水可得硅胶（多孔SiO２含水４％）。

由细孔球形硅胶用盐酸浸泡４~6h后用纯水洗涤,烘干72h，用纯水洗涤,再在70~80℃二次烘干制得。

也可由硅酸钠与硫酸反应生成硅溶胶,经凝聚,一次洗涤，干燥,浓盐酸浸泡,二次洗涤，干燥而制得。

高中化学竞赛必背知识点篇三

1.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：

有浅黄色沉淀生成。

２.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：

有黄色沉淀生成。

3．Ｉ2遇淀粉，生成蓝色溶液。

　4.细铜丝在硫蒸气中燃烧:

细铜丝发红后生成黑色物质。

　5.铁粉与硫粉混合后加热到红热：

反应继续进行，放出大量热,生成黑色物质。

　6.硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：

火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。

７.硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）:

火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。

　8．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：

瓶内壁有黄色粉末生成。

1.２017高中化学竞赛试题及答案

２.2017高考化学必考知识点

３.2017高中化学会考试卷及答案

4.2０１７高中化学会考试题及答案

５.20１8高一化学期考卷及参考答案

6.2017高中会考化学知识点

７．2017高一化学必修一方程式归纳大全

高中化学竞赛初赛试题介绍

高中化学竞赛初赛试题分析

一、选择题（单选,本题包括1２小题，每题3分，共3６分）

　1.设N0为阿佛加德罗常数,下列对0.２mol/Ｌ硫酸钠溶液的正确说法是（）。

A.１Ｌ溶液中含有0．2ＮA个钠离子

Ｂ.1L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为０.６　ＮA

C.3L溶液中钠离子浓度为１.2mol／L

D.2L溶液中含有０.6NA个硫酸根离子

２.下列化合物中键的极性最弱的是（）。

A.ＦeCl3　B.AlCl3C.SiＣl4　D.PCl5

3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。

A．Fe3+、Na+、Cl-、I-B.Cu2＋、K+、ＮO3-、Ｓ2－

C．AｌO2-、K+、NO3-、OH-　D.Bａ２+、H＋、Ｃｌ-、SO4２-

　4.下列说法正确的是（　）。

A．1个碳原子的质量是12g　B．碳元素的原子量是1２g

C.碳元素的近似原子量是１2ｇ　D.1mol１2C的质量是12　ｇ

５．下列反应的离子方程式正确的是（）。

A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液:

　H++OH-=H２O

B.用氨水溶解氯化银沉淀：

Ag++２　ＮH3H2Ｏ=[Ag（NH３）2]++2Ｈ2O

C.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:

　Ｈ++HCO3-=CO2+H2O

　D.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液：

2MnO４-+5S2-+１6H+=2Ｍn2+＋5　Ｓ　+8H2O

６.下列分子或离子中，构型不为直线型的是（）。

A.Ｉ3＋B.I３－C.ＣS2D.BｅCｌ2

7．　苯可被臭氧分解，发生如下化学反应:

二甲苯通过上述反应可能的产物为:

若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是（）。

A.产物为a、b、c，其分子个数比为ａ：

b:

c=1:

2:

3

B．产物为a、b、c，其分子个数比为a:

ｃ=1：

２：

１

Ｃ.产物为a和ｃ，其分子个数比为a:

ｃ＝1:

2

Ｄ．产物为b和c,其分子个数比为b:

c=2：

1

８.既易溶于稀氢氧化钠,又易溶于氨水的是（　）。

　Ａ.Al（OＨ）３B．Cu（OH）2C.Ｚn（OH）2D.Ag2O

9.工业上生产ＳO２的方法主要是（）。

A.单质硫在空气中燃烧Ｂ.焙烧FeS2

Ｃ.亚硫酸盐与盐酸反应D.浓硫酸与铜反应

1０．下列配离子中,还原能力最强的是（）。

　A.Ｆｅ（H2Ｏ）62＋B．Fe（CＮ）64-

　C.Co（H2O）6２+　D.Ｃｏ（NＨ３）62+

11.化合物M叫假蜜环菌甲素,它是香豆素类天然化合物。

对M的性质叙述错误的是（）。

A.1mol　M在常压下催化氢化可吸收２moｌH2

B.1mｏｌM在浓H2SO4存在下可与２ｍｏlCＨ3COOＨ反应

C.Ｍ可溶于稀NａＯH溶液，且加热时发生水解反应

Ｄ.1ｍolM可与1moｌHBr（氢溴酸）反应

　12.下列化合物均为天然萜类化合物:

　对这些萜类化合物叙述错误的是（）。

A.三种化合物中只有ａ和ｃ互为同分异构体

　B.三种化合物中b的沸点最高

C.三种化合物均易被氧化

D.三种化合物均可催化氢化

二、填空题（本题包括9小题,含18个空，每空２分，共36分）

13．配平下列反应方程式：

□P+□CuSO4＋□H2O□Ｃu3P＋□H3ＰO４+□H２SO４

14.用电子式表示金属镁与氯气加热形成氯化镁的过程。

15.　写出将稀硫酸加入到硫化钠与亚硫酸钠的混合液中，发生反应的离子方程式。

　１6.有等摩尔浓度的五种溶液:

①　CH3COＯNa、②CＨ3COONH4、③CH3COOH、④NH３H2Ｏ、⑤　NH4Cｌ。

（1）按溶液pH由大到小排列的顺序（写序号）为：

　。

（２）按溶液中离子总浓度的大小关系排列顺序（写序号）为:

。

17.187４年Griｅss报导了二氨基苯甲酸[Ｃ6Ｈ3（NＨ2）2ＣO２H]脱羧生成二氨基苯［C6H4（NH2）2]的反应。

（1）均称作二氨基苯甲酸的异构体共有种。

（2）脱羧后能生成邻二氨基苯的二氨基苯甲酸有种。

（３）脱羧后能生成间二氨基苯的二氨基苯甲酸有种。

1８．常用的钮扣电池是银锌电池,它分别以锌和氧化银为电极。

请写出电池放电时配平的正、负极反应式。

（1）负极：

（2）正极:

　19.路易斯酸碱电子论的概念是能接受电子对的为酸，能给予电子对的为碱。

请判断下列离子或分子中哪些是酸,哪些是碱:

Ｈ＋、F-、ＯH－、Ｃｕ2+、Ｃ２O４2-、BF3、Ｈ2O、SO3。

（1）路易斯酸;

（２）路易斯碱:

20．化工行业合成了一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳,其分子式可能是C３N４。

该晶体类型为，其硬度大于金刚石的主要原因是。

　21.

（1）化合物A的分子式为。

（2）由A转化为B可通过三步反应完成。

第一步是将A通过

　反应获得中间体X。

第二步是X与Ｂr2反应得到另一中间体Y，写出Y的结构简式：

Y：

第三步是Ｙ与　反应得到产物Ｂ。

三、简答题（本题包括7小题，共60分）

2２.（6分）将臭氧不断通入酸化的碘化钾淀粉溶液，给出实验现象及相应的反应方程式。

23.（9分）物质A是一种高熔点的化合物,不溶于硫酸、硝酸等强酸。

A用纯碱熔融生成化合物B的同时放出无色气体C（标准状态下，密度为１.96g/L）。

若将C通入B的溶液中得到化合物D，Ｄ在空气里干燥转化至化合物E,E经加热又可得到A。

（1）化合物A、E的化学式:

A：

;

Ｅ:

（2）将C通入Ｂ的溶液发生反应的方程式：

（3）化合物A能溶于什么酸?

溶解反应的方程式为:

2４.（4分）麻黄碱是一种神经型药物,常用于医治支气管哮喘等疾病。

其结构式如下：

　对它的检识方法是:

在麻黄碱或其盐的水溶液中加入ＣｕSO4溶液，再加入ＮaOH溶液,可产生蓝紫色物质P（C20H２8N２O2Cu）。

写出P的结构。

　2５.（12分）某配合物[Cｏ（NH3）3（eｎ）（Ｈ２Ｏ）]Cl2（en:

乙二胺）

（1）命名：

（2）配离子的几何构型为　;

磁性（顺磁或反磁）为。

（3）图示配离子的几何异构体（不包括旋光异构）。

26.（6分）简要解释为何由不同种元素的原子形成的PCl5分子为非极性分子,而由同种元素的原子形成的O3分子却是极性分子。

　27.（16分）碳碳双键有如下的断裂方式:

　高分子单体A（C6H１０O３）可进行如下反应（反应框图）:

对框图中某些化合物性质说明:

室温下A不与NａHCO3溶液反应,但可与Ｎa反应放出H2;

B可与ＮａHCO3溶液反应放出CO2;

C可与Ｎa作用放出H2而Ｄ不能；

G在室温下既不与NaHＣＯ3溶液反应，也不与Na作用放出H2。

（1）写出A、C、D、E的结构简式。

A:

　C：

　D：

E:

（2）写出与B所含官能团相同的B的同分异构体:

　（３）Ｂ在浓Ｈ2SO4存在下与甲醇反应的产物在一定条件下聚合,写出这个聚合物的结构简式：

　（４）写出F　G的化学反应方程式:

　28.（７分）正溴丁烷的制备主要反应如下：

主要实验步骤为：

将正丁醇与一定量浓H2SＯ4和ＮaＢr混合后加热回流，反应一定时间后冷却，对反应混合物进行蒸馏，蒸出粗正溴丁烷和水，用分液漏斗分出粗正溴丁烷,依次用浓H2ＳO４、水、NaHCO3水溶液、水洗，分出的油层用无水CaＣｌ2干燥后蒸馏得到纯的正溴丁烷。

粗正溴丁烷除含有少量未反应的正丁醇外，还含有少量反应的有机副产物。

　（１）写出制备中有机副产物的结构简式:

（2）操作中用浓H2ＳＯ４洗涤粗正溴丁烷是为了除去

杂质（用文字表述）。

四、计算题（本题包括2小题,共18分）

29．（8分）将SO2和O2的混合气体通入容积为1L的密闭容器内,在一定温度和催化剂存在的条件下,反应达平衡时测得SO2、O2和SO３物质的量分别为２mol、1ｍoｌ和3mol。

（1）SＯ2和Ｏ２反应的方程式:

（2）初始混合气体中:

SO2的浓度为　ｍol/L,其转化率为；

O2的浓度为mol/L，其转化率为。

（３）若将O２的起始浓度增加至6moｌ/L,测得相同实验条件下达平衡时ＳO3物质的量为4　mol,则SO２的转化率为；

Ｏ2的转化率为。

　３0.（1０分）氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。

称取氮肥氯化铵0.2000g于蒸馏瓶中,加蒸馏水溶解后加入过量浓ＮaOH溶液,加热使产生的氨气导入40.00　mＬ浓度为0.10０4ｍol／Ｌ的硫酸溶液中被吸收。

然后用0．16００mol/L的ＮａＯＨ标准溶液滴定余量的硫酸，消耗NａOH标液20.１1mL。

（1）写出滴定反应方程式:

选用的指示剂是　。

（2）滴定消