北京市高中化学竞赛高二组竞赛试题Word格式.docx
《北京市高中化学竞赛高二组竞赛试题Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《北京市高中化学竞赛高二组竞赛试题Word格式.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![北京市高中化学竞赛高二组竞赛试题Word格式.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2022-10/18/62d2cb79-6547-4cd8-938a-81b3fb5c1226/62d2cb79-6547-4cd8-938a-81b3fb5c12261.gif)
15
100
得分
评卷人
·
竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到,把试卷纸(背面向上)放在桌面上,立即离场。
竞赛答案全部写在试卷指定位置上,使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题,使用红色笔或铅笔答题者,试卷作废无效。
姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置,写在其他处者按废卷处理。
允许使用非编程计算器及直尺等文具。
试卷按密封线封装。
题中可能用到的相对原子质量为:
H
C
N
O
S
Cl
Cr
Fe
Ni
Ag
1.01
12.01
14.01
16.00
32.07
35.45
52.00
55.85
58.70
107.9
第1题选择题(12分)(多选,每选1.5分)
(1)实验室配制SnCl2溶液,必须先用盐酸溶解SnCl2,才能配成澄清溶液,若将SnCl2直接溶于水得不到澄清的溶液,产生这种现象的原因是()
A.利用同离子效应B.缓冲溶液
C.抑制盐的水解D.发生氧化还原反应
(2)定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl-溶液,加入K2CrO4为指示剂,达到滴定终点时溶液体积为50mL,[Cl-]=10-5mol·
L-1,AgNO3与CrO42-生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。
已知Ksp(AgCl)=1.77×
10-10,Ksp(AgI)=8.51×
10-17,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×
10-12下列实验操作正确的是()
A.滴定开始时应向含Cl-的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mL
B.滴定终点时,溶液中CrO42-的浓度约为3.6×
10-3mol·
L-1
C.滴定开始时,若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL,测定出的Cl-浓度小于实际浓度
D.可用0.1mol·
L-1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂
(3)向蓝色的CuSO4溶液逐滴加氨水,首先生成蓝色沉淀,而后沉淀溶解成深蓝色溶液;
向深蓝色溶液中通入SO2气体,生成白色沉淀;
将白色沉淀加入到热的10M/L浓硫酸中,生成红色粉末和SO2气体。
根据上述实验现象,推测出的下列结论正确的是()
A.Cu2+能和NH3结合生成铜氨络离子
B.白色沉淀在酸性条件下,金属元素发生的是歧化反应
C.白色沉淀为亚硫酸铜,在酸性条件下,Cu2+被SO2还原为Cu
D.反应过程中消耗的SO2和生成的SO2物质的量相等
(4)多元强酸的稀溶液第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,请判断下列说法正确的是()
A.浓度(mol/L)相同的稀硫酸和NaHSO4溶液中,后者中的SO42-浓度大
B.pH相同,体积相同的NaHSO4和H2SO4溶液和足量的锌反应,后者放出氢气量多
C.浓度相同,体积相同的盐酸和醋酸和足量的锌反应,二者放出氢气量相同
D.体积相同,pH相同的盐酸和硫酸分别与铝片反应,反应速率可能不同
第2题(9分)
Li、Na分别和H2反应得离子型(均为NaCl结构)化合物LiH、NaH。
请:
(1)提出能证实LiH中有H-的实验
(2)高于350℃,NaH分解释出Na和H2,而LiH加热到600℃以上也不分解。
请从能量角度说明LiH对热的稳定性强于NaH。
(3)NaH+CO2=HCOONa,请说出反应中氧化剂(原子)、还原剂(原子)氧化数的改变。
第3题(10分)
除去Ag中少量Cu的两种方法:
1.
(1)干AgCl和干Na2CO3混合加热得Ag。
反应方程式为:
(2)在微酸性(H2SO4)条件下AgCl和Zn反应得Ag。
反应方程为:
2.溶解Ag时,为什么用稀HNO3,而不用浓HNO3。
3.请写出往AgNO3,Cu(NO3)2溶液中加适量新鲜Ag2O除Cu2+的反应方程式,并请估计两种氢氧化物AgOH、Cu(OH)2溶度积间的关系。
4.浓缩溶液得含Cu(NO3)2的AgNO3晶体,控制温度加热,冷却后,固体溶于水、过滤,浓缩母液得AgNO3晶体。
请简述Cu(NO3)2是如何被除去的,写出有关的反应方程式。
第4题(7分)
生产镁有以下几种方法。
1.电解熔融MgCl2(2.14g/cm3)得Mg(1.74g/cm3)。
为什么阴极区要用H2气氛保护?
2.约2000°
C时,用C还原MgO制Mg,C+MgO=CO+Mg,查得:
MgO、CO的ΔfΗΘm分别为–602kJ/mol、–111kJ/mol。
请说明发生以上反应的原因。
3.强热白云石(mMgCO3·
nCaCO3)得MgO、CaO(设两者物质的量之比为1∶1),和适量Si混合强热得Mg(ΔfΗΘm(SiO2)=–860kJ/mol)。
请写出反应方程式并简述发生反应的原因。
第5题(7分)
KCl和NaCl的晶格相似都具有面心结构。
已知Na+离子的半径是Cl-半径的0.50倍,而又是K+的0.71倍。
原子量:
K=39,Na=23,Cl=35.5。
试计算
(1)KCl,NaCl晶胞的边长a之比
(2分)
(2)KCl,NaCl晶胞的密度(D)比
(3)画出沿z轴朝下看一群晶胞的投影,并画出其(200)和(230)真实面的投影。
(3分)
第6题(12分)
某种晶体AxBy属立方晶系,单胞中A原子在每个角上和在(1/2,1/2,1/2)处,B原子处在位置(0,1/2,1/2)和(1,1/2,1/2)。
试
(1)用图标出晶胞中A和B原子的位置
(3分)
(2)AxBy中的x,y的数值
(3)若晶胞长为6A0,A和B的原子量分别为40和120,计算AxBy的密度。
(2分)
(4)只考虑B原子,计算(100)(110)和(111)晶面的距离。
(3分)
(5)给出A和B的配位情况。
第7题(5分)
我国某些农村仍用明矾净水,
(1)请写出明矾的化学式
(1分)
(2)一般天然水中常含有HCO3-,请写出明矾水解方程式
(2分)
(3)明矾净水的原理是(用胶体化学原理解释):
第8题(8分)
工业上生产苯乙烯是应用脱氢反应①:
ABC
(1)请根据该反应的和定性地说明在什么条件下,有利于正向反应?
工艺上还采用加水蒸汽的措施,其作用是什么?
(2)设反应体系压力恒定在100kPa,温度恒定在525℃时,原料气中加入不参加反应的水蒸气,它与乙苯的物质的量比10:
1。
当反应达到平衡时,乙苯的转化率为多大?
(已知525℃时反应的平衡常数Kp=10kPa)
(4分)
(3)工业上常采用耦合反应的工艺来降低反应温度,如果您是该车间的工程师,请提出一个耦合反应的方案,并说明理由。
第9题(9分)
将AgBr溶于Na2S2O3溶液得溶液A,将A分成两份,分别用H2SO4酸化和加KI,将加KI所产生的沉淀溶于NaCN溶液得溶液B,向B中加Na2S,生成黑色沉淀。
期间共发生五个反应。
除此以外,上述试剂、生成物还可能发生哪些化学反应,请至少写出三种不同类型的反应方程式,每种类型写一个,其中不包括上述五个反应以及H2SO4分别和NaCN、Na2S发生的反应。
第10题(6分)
化合物A(C10H12)经过量酸性KMnO4处理得到B(C8H10O8)并放出气泡。
而对A加热时得到C(C10H12),后者以酸性处理得到D。
请给出A、B、C的结构简式。
第11题(15分)
化合物H可以由丙烯为原料经多步反应生成。
请给出化合物A—G的结构简式及反应条件a—h(其中包括须加入的试剂)。
草稿纸
2012年北京市高中学生化学竞赛(高二)答案
(1)A,C
(2)B、C
(3)A、B
(4)A、D
(1)电解LiH(熔),应在阳极释出H22H––2e–=H2(2分)
(2)若LiH分解,LiH=Li+1/2H2,分解方程式和NaH相同,两个反应都是熵增过程,ΔS相近。
由此可知LiH的ΔfΗΘm(代数值)应小于NaH的ΔfΗΘm。
LiH、NaH均为NaCl结构,而且Li的电离能(吸能)大于Na,所以是LiH晶格能(释能)大于NaH的晶格能。
(若只回答ΔfΗΘm(LiH)小,或LiH的晶格能大亦可)(4分)
(3)还原剂NaH中H–被氧化成HCOONa中H+,失2e–,氧化数升高2;
CO2中的C4+,被还原为HCOONa中C2+,得2e–,氧化数降低2。
1.
(1)4AgCl+2Na2CO3=4NaCl+2CO2+4Ag+O2(2分)
(2)2AgCl+Zn=ZnCl2+2Ag(2分)
2.浓HNO3Ag+2HNO3=AgNO3+NO2+H2OAg∶HNO3=1∶2
稀HNO33Ag+4HNO3=AgNO3+NO2+2H2OAg∶HNO3=3∶4
HNO3消耗量小(2分)
3.Cu(NO3)2+Ag2O+H2O=Cu(OH)2+2AgNO3(写2AgOH亦可)
式中2AgOH转化为Cu(OH)2所以[Ksp(AgOH)]2>
[KspCu(OH)2](2分)
4.Cu(NO3)2热分解反应的温度低于AgNO3热分解温度,
2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2(2分)
1.Mg比MgCl2(熔)轻,浮在电解液表层,在H2气氛保护下,可防止Mg和O2、N2的反应。
2.C+MgO=CO+Mg由ΔfΗΘm知,正向反应是吸热过程,只能是熵增推动反应,即CO、Mg分别是(~2000°
C)气态。
3.2MgO+Si+2CaO=2Mg+Ca2SiO4
从ΔfΗΘm(SiO2)和ΔfΗΘm(MgO)的mol比1∶2知,正向是吸热过程;
2CaO和SiO2形成Ca2SiO4是释热过程(使正向反应吸热量下降或转为放热过程);
高温下Mg为气态,熵增。
(1)
(2)DNaCl/DKCl=[MNaCl/(aNaCl)3]/[MKCl/(akCl)3]
=(1.14)358.5/74.5=1.16(2分)
(3)
(2)x=2,y=1,A2B(2分)
(3)D=[2×
40+1×
120]/[(6×
10-8)3×
6.02×
1023]
=