高考化学 专题十三 铁铜及其化合物全国通用Word文件下载.docx

高考化学 专题十三 铁铜及其化合物全国通用Word文件下载.docx

《高考化学 专题十三 铁铜及其化合物全国通用Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学 专题十三 铁铜及其化合物全国通用Word文件下载.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，错误；

C项，Fe3＋具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应：

2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋SO＋4H＋，正确；

D项，稀硝酸应被Fe2＋还原为NO，反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，错误。

答案　C

2.（xx·

哈尔滨六中期末，6）下列有关含铜的化合物的说法错误的是（　　）

A.用盐酸可以洗去铜表面的铜锈

B.向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，可得到红褐色沉淀

C.0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2＋的微粒数目一定小于0.1NA（设NA为阿伏加德罗常数）

D.在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c（Fe2＋）不变，说明Ksp（CuS）远小于Ksp（FeS）

解析　A项，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，能溶解在盐酸中，可以洗去，正确；

B项，向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，氧化铜与氢离子发生反应，促进了铁离子的水解，可得到红褐色氢氧化铁沉淀，正确；

C项，缺少CuSO4溶液的体积，不能计算硫酸铜的物质的量，无法确定Cu2＋的数目，错误；

D项，根据沉淀的转化原则，沉淀容易向生成更难溶的方向进行，故在FeSO4溶液中加入CuS固体，如果溶液中c（Fe2＋）不变，说明Ksp（CuS）远小于Ksp（FeS），正确。

3.（xx·

江西五校联考，14）拟晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体物质的量关系为（　　）

A.n（盐酸）<

n（稀硝酸）<

n（烧碱）

B.n（烧碱）<

n（盐酸）<

n（稀硝酸）

C.n（烧碱）<

n（盐酸）

D.n（稀硝酸）<

n（烧碱）<

n（盐酸）

解析　可将1molAl65Cu23Fe12看作65mol铝、23mol铜、12mol铁组成的混合物，只有铝与烧碱反应放出氢气，氢气的物质的量是65mol×

3/2＝97.5mol；

与盐酸反应时，铝和铁都反应，放出氢气的物质的量是65mol×

3/2＋12mol＝109.5mol；

与稀硝酸反应时三种金属都溶解放出NO气体，放出NO的物质的量是65mol＋23mol×

2/3＋12mol＝92.3mol；

所以产生气体物质的量关系为n（稀硝酸）<

n（盐酸）。

答案　D

4.（xx·

保定质检，19）右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有

相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲

可能是（　　）

①Fe　②HNO3　③Al　④C

A.①②③　　　　　　　　　B.②③④

C.①②④D.①②③④

解析　①若甲是Fe，则乙、丙可为FeCl2或FeCl3，②若甲是HNO3，则乙、丙可为Fe（NO3）2或Fe（NO3）3，③若甲是Al，则乙、丙可为AlCl3或NaAlO2，④若甲是C，则乙、丙可为CO或CO2，四种情况下的物质均可按图示关系一步转化。

5.（xx·

河南焦作期末，4）根据下列实验现象，所得结论错误的是（　　）

实验

实验现象

结论

A

Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡

活动性：

Al>

Fe>

Cu

B

试管中收集到无色气体

铜与浓硝酸反应产物是NO

C

试管b比试管a中溶液的红色深

增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

D

长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变

装置气密性良好

答案　B

6.（xx·

山东威海一模，5）铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是（　　）

A.不锈钢比生铁抗腐蚀能力强

B.以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜

C.铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应

D.铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁

解析　浓硫酸使铁钝化，钝化也属于化学变化，C选项错误。

7.（xx·

河南开封模拟）下列有关铁元素的叙述中正确的是（　　）

A.Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3，说明稳定性：

Fe（OH）2<

Fe（OH）3

B.铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3

C.氢氧化铁与氢碘酸反应：

Fe（OH）3＋3HI===FeI3＋3H2O

D.铁元素位于元素周期表的第四周期ⅧB族

解析　铁与单质碘化合生成的是FeI2，选项B不正确；

铁离子能把碘离子氧化成单质碘，选项C不正确；

铁元素位于周期表的第四周期Ⅷ族，选项D不正确。

答案　A

二、非选择题

8.（xx·

株洲质检，16）铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：

（1）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式__________________________________________________________________。

（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2（OH）2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式_________________________________________。

（3）火法炼铜的原理：

Cu2S＋O22Cu＋SO2，在该反应中每生成1molCu，转移　　　　mole－。

（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是　　　　（填选项字母）。

a.粗铜接电源正极，发生氧化反应

b.溶液中Cu2＋向阴极移动

c.电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等

d.利用阳极泥可回收Al、Zn等金属

（5）据报道，有一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：

4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O。

利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4·

5H2O）：

①检验溶液B中Fe3＋是否被除尽的实验方法__________________________________________________________________

__________________________________________________________________。

②在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：

一种方案只用一个反应来完成）。

写出两种方案中涉及的化学方程式：

方案一：

__________________________________________________________；

方案二：

__________________________________________________________。

解析　

（1）在酸性条件下，H2O2氧化Cu的离子反应方程式是：

H2O2＋Cu＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。

（2）硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合生成Cu2（OH）2CO3的离子方程式是：

2Cu2＋＋2CO＋H2O===Cu2（OH）2CO3↓＋CO2↑。

（3）反应中铜、氧元素的化合价降低，硫元素的化合价升高，转移电子数为6e－，生成1molCu转移3mole－。

（4）电解精炼铜时，粗铜作阳极，发生氧化反应，铜及比铜活泼的金属溶解，比铜不活泼的金属如金、银等沉积阳极附近生成阳极泥，溶液中的Cu2＋向阴极移动得电子生成单质铜，所以阴、阳两极质量变化不相等，a、b正确，c、d错误。

（5）①Fe3＋的检验用KSCN溶液。

②从CuSO4溶液中还原出Cu，一是可以加还原剂如Fe等置换出铜，二是可以通过电解的方法获得Cu。

答案　

（1）H2O2＋Cu＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

（2）2Cu2＋＋2CO＋H2O===Cu2（OH）2CO3↓＋CO2↑

（3）3　（4）ab　（5）①取B中溶液少量于试管中，滴加少量KSCN溶液，若无红色出现，说明Fe3＋已除尽　

②CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu　2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4

B组　专项能力训练

河北廊坊质检，14）制备纳米Fe3O4的过程如图所示：

下列有关叙述不合理的是（　　）

A.纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔效应

B.反应①的反应类型为消去反应

C.反应②中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

D.反应③的化学方程式为：

6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2

解析　A项，胶体粒子直径介于1nm和100nm之间，纳米Fe3O4粒子直径正好在这范围，强光照射时会产生丁达尔效应，正确；

B项，消去反应要生成不饱和键，错误；

C项，加入环丙胺后FeCl3·

6H2O转化为FeOOH，说明促进了FeCl3的水解，正确；

D项，由流程图可知反应物为FeOOH、CO，生成物有Fe3O4，配平，正确。

陕西安康调研，10）A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。

它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是（　　）

A.物质B是H2B.物质C是Cl2

C.物质D是FeCl2D.物质F是FeCl2

解析　将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，则D为FeCl3；

结合转化关系，根据A为固体单质，B、C为气体单质，则A为Fe，B为Cl2，F为FeCl2；

由于B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E，则C为H2，E为HCl。

辽宁省五校联考，15）把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（　　）

A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%

解析　铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，过滤出的沉淀为Fe（OH）3，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红棕色粉末是Fe2O3，质量仍为ag，说明原合金中铝元素的质量等于Fe2O3中氧元素的质量，所以原合金中铁的质量分数等于Fe2O3中铁元素的质量分数：

×

100%＝70%。

安徽十校联考，12）CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

B.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol

D.Y可以是葡萄糖

解析　根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3∶2，选项A正确；