初中化学总复习学案Word文档下载推荐.docx
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二、基本操作
1、使用药品要做到“三不”：
不能用手药品，不能把鼻孔凑到容器口的气味，不得任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：
取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取，固体只要。
3、用剩的药品要做到“三不”：
即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
5、固体药品的取用：
（1）块状或密度较大的固体颗粒一般用夹取。
（2）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用
6、液体药品的取用
（1）少量液体药品的取用---用胶头滴管：
吸有药液的滴管应在仪器的正上方，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁。
（2）取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：
把瓶塞在桌上，向着手心（防止）斜持试管，使瓶口紧挨着试管口
（3）取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
A、量取液体体积操作：
先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用胶头滴管滴加到刻度线。
B、读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内保持水平。
俯视读数偏，实际只偏；
仰视读数偏实际值偏。
6、物质的加热：
可以直接加热的仪器有：
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；
可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；
不能加热的仪器有：
量筒、玻璃棒、集气瓶。
A：
给液体加热主要使用、；
给试管中的液体加热：
试管一般与桌面成角，先后集中试管底部加热，试管内液体体积不能超过试管容积的，加热时切不可
B：
给固体加热可使用干燥的、。
给试管里的固体加热：
试管口应略（防止产生的）先预热后集中药品加热
被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；
加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。
烧得很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
三、仪器洗干净的标志是：
。
四、仪器的连接
五、常用的意外事故的处理方法：
使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用。
六、检查装置的气密性：
先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：
管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。
七、过滤：
是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：
“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴”指；
“二低”指①②；
“三靠”指①②③
八、活动探究
1、对蜡烛及其燃烧的探究：
结论：
⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水
⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；
蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。
⑶有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
2、对“人吸入的空气与呼出的气体有什么不同”的探究
1）．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。
2）．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
3）．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
小结：
人呼出的气体中含有较多的和而吸入的气体中含有较多的
3、分子运动
某兴趣小组利用氨水能使酚酞试液变红的原理，设计如下实验以探究微粒的运动。
请回答实验中的有关问题。
（1）实验I：
在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。
由实验I得出的结论有。
（2）实验Ⅱ（如上图中甲所示）：
烧杯A中的现象是；
产生这一现象的原因是。
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ（如上图中乙所示）作为对比实验。
你认为有无必要，理由是。
九、设计实验（要求：
写出实验步骤、实验现象、结论）
1、试设计一个实验证明蜡烛（沼气或天然气、纸张、酒精）中含有碳氢两种元素。
2、设计实验证明二氧化碳的密度比空气大？
3、设计实验证明二氧化碳极易溶于水？
4、设计实验证明汽水（雪碧、可乐等碳酸饮料）中含二氧化碳？
4、设计实验证明鸡蛋壳（贝壳、大理石、石灰石）的主要成分是碳酸钙？
十、几种无色气体的鉴别方法：
CO2的鉴别：
1．鉴定无色无味的气体是否是CO2的方法：
将该气体通入中，观察现象。
2．检验某可燃性气体燃烧产物中是否有CO2生成的方法：
可用内壁附有的小烧杯罩在火焰上方观察现象。
3．检验某些液态或固态物质燃烧是否生成CO2的方法是：
可向燃烧后的集气瓶中倒入少量的观察现象。
CO的鉴别：
点燃被检验的气体，若火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰上方没有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，变，证明被检气体是CO。
也可将其通入灼热的CuO：
H2的鉴别：
点燃被检验的气体，若火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，变，证明被检气体是H2。
CH4的检验：
点燃被检验的气体，若火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，变，证明被检气体是CH4。
O2的检验：
第2课时
（二）三大气体的性质、制取、收集和用途
（氧气）
1、氧气的物理性质：
；
2、氧气的化学性质：
（1）化学性质，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（2）氧气与一些物质的反应：
参加反应物质
与氧气反应的现象
化学反应方程式式
碳
硫
磷
铁丝
二、氧气的实验室制法
1、药品及反应的原理：
（1）高锰酸钾
（2）氯酸钾和二氧化锰（3）过氧化氢和二氧化锰
3、实验装置
装置C
4、收集方法：
因为可采用收集氧气；
因为可采用收集氧气（本方法收集的气体较纯净）。
5、操作步骤：
查、装、定、点、收、离、熄
6、检验方法：
，说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法：
（1）用向上排空气法收集时：
，说明该瓶内的氧气已满。
（2）用排水法收集时：
8、注意事项：
（1）试管口要略倾斜（固体药品加热时），防止
（2）停止反应时，应先撤，后移（防止
（3）收集满氧气的集气瓶要放，瓶口处要盖上玻璃片。
（4）用高锰酸钾制取氧气时，试管口防止
9、氧气的工业制法——分离液态空气法（属于变化）
10、氧气的用途：
、
（二氧化碳）
1、物理性质：
2、化学性质:
1）一般情况下
2）与水反应生成碳酸：
（生成的碳酸能使紫色的石蕊试液____），加热红色变为_____色（碳酸不稳定,易分解）_____________________
（写化学方程式，下同）
3）能使澄清的石灰水变浑浊：
本反应用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应：
（此反应为氧化还原反应C是还原剂））
3、二氧化碳的实验室制法
1）药品及原理：
用和反应原理：
2）装置的选择与设计：
看书P111
设计依据：
A、发生装置：
根据、来选择
固体+固体→气体（需要加热）
固体+液体→气体（不需要加热）
固体+液体→气体（需要加热）
B、收集装置：
根据、来选择
排空气法：
向上排空气法（密度或相对分子质量比空气）向下排空气法（密度或相对分子质量比空气）
排水法（溶于水、水发生反应）
3）二氧化碳的发生装置：
固体+液体→气体（不需要加热）
气体收集方法：
因为可采用收集二氧化碳
4）验证方法：
将制得的气体通入，则是二氧化碳。
验满方法：
证明已集满二氧化碳气体。
5）操作步骤：
①按实验要求装配好仪器②检查装置的气密性③加入块状大理石或石灰石④从长颈漏斗中加入稀盐酸并控制反应的速率⑤用澄清的石灰水检验生成的气体⑥收集气体并验满。
6）注意事项;
①长颈漏斗下端管口须______________才能达到密封的效果,否则生成的气体会____________________.
②锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。
③不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸。
因为浓盐酸具有较强的挥发性，使得收集到的二氧化碳气体中含有_____而不纯。
而稀硫酸和碳酸钙反应，生成___________并附着在碳酸钙表面，使得稀硫酸和碳酸钙不能充分反应。
4、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
5、用途：
1）灭火（因为，，）
2）干冰用于和
3）作气态肥料和碳酸饮料
6、二氧化碳过多对环境的影响：
过多排放引起，导致。
（氢气）
2、化学性质：
（１）可燃性（用途：
高能燃料；
氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要检验_______
现象：
发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（２）还原性：
（用途：
冶炼金属）,氢气还原氧化铜
（小结：
既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）
３、氢气的实验室制法
1）药品：
和原理：
2）制氢气的发生装置：
3）气体收集方法：
因为可采用收集氢气，因为可采用收集氢气（本方法收集的气体较纯净）。
４、氢能源三大优点：
无污染、放热量高、来源广
第3课时
（三）空气、水、碳及碳的化合物
（空气）
1、空气中氧气含量的测定：
实验现象：
①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有，②同时，冷却后，水面上升约体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：
①，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
空气
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