新人教版中考化学易错点酸和碱部分Word格式文档下载.docx
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B.滴加石蕊试液显红色的溶液
C.能够与酸发生反应的溶液
D.常温下,pH>
7的溶液
D
4.某溶液中含n个K+,n个S,n个Cl-,除存在不等量的H+和OH-外,别无其他离子存在,请你推测此溶液（ ）。
A.pH>
7B.pH=7
C.pH<
7D.pH≥7
C
5.一些物质在常温下的近似pH如下表:
物质血浆胃液正常雨水葡萄汁
pH7.35~7.450.9~1.5≈5.63.5~4.5
下列有关上述四种物质的说法中正确的是（ ）。
A.只有葡萄汁显酸性
B.只有血浆显碱性
C.正常雨水显中性
D.胃酸过多的人应多饮用葡萄汁
6.下列物质的转化中,只有加入酸才能一步实现的是（ ）。
A.FeFeSO4B.CO2H2CO3
C.CaCO3CO2D.CaCO3CaCl2
D
7.下列有关物质的性质及其对应用途的叙述中,不正确的是（ ）。
A.铁能与某些盐溶液反应,铁可从废影液（含AgNO3）中回收银
B.碱能与酸发生中和反应,熟石灰可用于改良酸性土壤
C.盐酸能与金属氧化物反应,盐酸可用于焊接金属前除去金属表面的锈
D.盐酸能与纯碱反应,盐酸可用于除去火碱中含有的少量纯碱
D
8.滴有酚酞的石灰水与足量的下列物质充分反应,酚酞仍显红色的是（ ）。
A.稀硫酸B.盐酸
C.硫酸铜溶液D.碳酸钾溶液
9.下列图像不能正确反映其对应操作的是（ ）。
A.向一定量的硫酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
B.一定温度下向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠
C.向一定量的稀硫酸中逐滴滴入氢氧化钾溶液
D.等质量的Zn和Fe分别与足量等质量、等质量分数的稀盐酸反应
A
10.下列说法正确的是（ ）。
A.同一种酸溶液,质量分数不同,但化学性质一定相同
B.任何酸都可以用pH试纸测定其pH
C.酸性溶液一定是酸溶液
D.浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中,久置后密度都会减小
二、填空题
11.硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸溶于水 热量,有很强的 性,在实验室常用作干燥剂,不可干燥 气体。
稀释浓H2SO4,一定将 慢慢注入 中,否则造成 。
（2）汽车、电机车一般要使用铅酸蓄电池。
某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸,现用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸,配得稀硫酸的质量为 kg,需要蒸馏水 （密度为1g/cm3）L。
（3）浓HCl敞口于空气中,在瓶口形成 ,不用它制H2,原因是 。
（4）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。
①与铁粉反应:
②与碳酸钠溶液反应:
③与氯化钡溶液反应:
上述反应中,属于酸的共同性质的是 （填编号）,酸具有相似化学性质的原因是酸都能在水中电离出 离子。
（5）盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是 （填序号）。
①金属表面除锈
②制造药物氯化锌
③除去NaCl中的少量NaOH
答案：
（1）放出 吸水 碱性 浓硫酸 水 液滴外溅
（2）6.44 4.6 （3）白雾 浓盐酸易挥发 （4）①Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ ②Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑ ③BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl ①② 氢 （5）②③
12.几位同学理化生实验考试中做了氢氧化钠和稀盐酸的实验,考完后对两者反应后溶液中的溶质的组成进行了进一步的探究。
甲同学猜想溶液中只含有氯化钠;
乙同学猜想可能含有氯化钠、氢氧化钠和稀盐酸。
①两位同学中有位同学的猜想是不正确的,请你帮他分析原因:
。
②你再提出一个正确的猜想,并设计实验验证你的猜想。
①乙同学猜想不合理;
因为NaOH和HCl会发生反应,不可能共存 ②可能是NaCl和HCl;
取少量反应后的溶液于试管中,向其中滴加石蕊试液,若试液变红,证明猜想成立。
（或答:
可能是NaCl和NaOH;
取少量反应后的溶液于试管中,向其中滴加酚酞试液,若试液变红,证明猜想成立。
）
13.将V1mL3.65%HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知浓度的NaOH溶液的烧杯中（图1）,测量并记录溶液的pH变化（图2）和温度变化（图3）。
（实验中始终保持V1+V2=50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL）。
图1
图2
图3
（1）图2中V1=0mL时,图1中烧杯内溶液的颜色显 色;
（2）实验中发生反应的化学方程式为 ;
（3）图2中的pH=7时,此时滴入的HCl溶液的体积V1= mL;
（4）通过该实验给出的判断,其中正确的是 ;
A.进行该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可转化为热能
C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D.溶液由碱性转变为中性,再转变为酸性且酸性不断减弱
（5）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为 。
（1）红
（2）HCl+NaOHNaCl+H2O （3）30
（4）B （5）6.0%
14.在学习碱的化学性质时,某兴趣小组进行了如图所示的实验。
Ⅰ.实验记录:
（1）在甲实验过程中,用温度计测量溶液温度,随着稀盐酸的不断滴入,溶液温度逐渐升高,你认为溶液温度升高的原因是 ,该反应的化学方程式是 ;
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是;
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
Ⅱ.废液成分探究:
实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【讨论交流】
（4）废液中一定含有的物质:
碳酸钙、指示剂、水和 ;
（5）还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么?
同学们有如下猜想:
猜想1:
是碳酸钠;
猜想2:
是氢氧化钠;
猜想3:
是氢氧化钠和碳酸钠;
你的猜想是 （写一种猜想）。
【实验设计】用氯化钙溶液来验证上述猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验。
请将实验设计补充完整。
实验内容预计现象预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置没有白色沉淀,溶液呈红色猜想2正确
猜想1正确
猜想3正确
（6）要验证你的猜想,所需要的试剂和预计的现象是。
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑 。
Ⅰ.
（1）酸碱中和反应是放热反应 NaOH+HClNaCl+H2O
（2）气球胀大
Ⅱ.（4）NaCl
（5）氢氧化钙（或氢氧化钙和氢氧化钠）
【实验设计】
有白色沉淀,溶液由红色变为无色
有白色沉淀,溶液呈红色
（6）通入二氧化碳（或加入碳酸钠）出现白色沉淀
【反思拓展】反应物是否有剩余
15.氢氧化钠俗名苛性钠,是一种重要的化工原料。
下列研究从其结构、制备方法、性质以及变化规律等角度进行,请根据要求回答相应问题。
Ⅰ.结构:
NaOH含有钠元素,钠在元素周期表中处于第三周期的 （填“开头”“中间”或“结尾”）。
NaOH属于碱,碱在溶液中都可以电离出相同的离子,该离子是 （填离子符号）。
Ⅱ.制备:
实验室用纯碱制备烧碱的化学反应方程式为 。
Ⅲ.性质及变化:
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中容易 ,因此它与生石灰一起用作某些气体的干燥剂。
（2）如下图所示,NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为 。
该反应没有明显的现象,为了说明该反应确实能够发生,下列哪种物质肯定无法帮助你达到目的 （填字母）。
a.镁条b.酚酞
c.CuSO4d.Ba（NO3）2
Ⅳ.保存:
张老师整理药品时,意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH固体,他让同学们对这瓶NaOH固体进行探究。
【提出猜想】
猜想Ⅰ:
没有变质;
猜想Ⅱ:
部分变质为Na2CO3,依据是 ;
（用方程式表示）
猜想Ⅲ:
全部变质。
【实验设计、现象和推断】
实验步骤实验现象
①取少量白色固体于试管中,加水振荡后,至全部溶解无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液现象B
（1）若现象A为有气泡产生,则加入的X溶液是 ,说明猜想 可排除。
（2）若X是Ca（OH）2溶液,现象A有白色沉淀,现象B为无色变红色,该实验 （填“能”或“不能”）说明猜想Ⅱ成立。
（3）若X是CaCl2溶液,则猜想Ⅱ成立的实验现象是。
（4）定量研究:
根据上述实验,可通过测定 ,
再通过计算得到氢氧化钠的变质情况。
Ⅰ:
开头 OH-
Ⅱ:
Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH
Ⅲ:
（1）吸水潮解
（2）2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O d
Ⅳ:
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
（1）稀盐酸 Ⅰ
（2）不能
（3）现象A有白色沉淀产生,现象B溶液变成红色
（4）产生气体的质量或产生白色沉淀的质量
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