精品解析重庆市重点中学届高三下学期开学考试新高考化学试题解析版Word文件下载.docx

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B．泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，二者混合发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，故B正确；

C．因在较大压强的作用下二氧化碳被压入汽水瓶中，打开汽水瓶，压强减小，溶解平衡向逆向移动，则二氧化碳逸出，即可用勒复特列原理解释，故C正确；

D．明矾中的铝离子在水中水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，从而起到净水作用，但是明矾没有强氧化性不能杀菌消毒，故D错误；

答案选D。

2.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.具有16个质子、18个中子和18个电子的微粒：

B.硝基苯的结构简式：

C.过氧化氢的电子式：

D.乙酸乙酯的分子式：

【答案】A

【详解】A．含有16个质子、18个中子和18个电子的微粒可能为硫离子，表示为，A正确；

B．硝基中的氮原子应直接与苯环上的碳原子连接，硝基苯正确的结构简式为，B错误；

C．过氧化氢为共价化合物，其电子式为，C错误；

D．乙酸乙酯的分子式为，D错误；

故选：

A。

3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，1mol溶于1.0L中，溶液中的个数之和为2

B.标准状况下，11.2L与11.2LHF均含有5个质子

C.56.0gFe与1.0mol反应，转移电子数为2

D.46.0g完全燃烧，有5个C-H键断裂

【答案】C

【详解】A．的反应属于可逆反应，所得混合物中还含有，溶液中的个数之和小于2，故A错误；

B．标准状况下HF不是气体，故B错误；

C．56.0gFe与1.0mol反应时，铁过量，转移电子数取决于溴，则反应转移电子数为2，故C正确；

D．有乙醇和甲醚两种不同结构，若为纯净的乙醇，则含有C-H键的数目为5，正确，若为甲醚，则含有C-H键的数目为6，故D错误。

答案选C。

4.下列实验方案不能达到目的是（）

A.用向上排空气法收集氨气

B.用焰色反应鉴别NaCl和KNO3

C.用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl

D.用Cl2除去FeCl3溶液中混有的FeCl2

【详解】A．氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，故A错误；

B．钠、钾元素的焰色不同，钠元素显黄色，钾元素透过蓝色钴玻璃显紫色，所以可用焰色反应鉴别NaCl和KNO3，故B正确；

C．氯气难溶于饱和食盐水，用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，故C正确；

D．氯气能把FeCl2氧化为FeCl3，所以用Cl2除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，故D正确；

选A。

5.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.氢氧化镁溶于稀醋酸：

B.将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液：

C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：

D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：

【答案】B

【详解】A.醋酸为弱酸不能拆，故A错误；

，故B正确；

C.苯酚酸性强于HCO3-，苯酚钠溶液中通入少量CO2生成HCO3-，故C错误；

D.氢氧化钠溶与二氧化氮反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，故D错误；

故答案选：

B。

【点睛】根据强酸制弱酸的原理苯酚钠溶液中通入少量CO2生成HCO3-，而非CO32-。

6.分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。

下列说法错误的是（）

A.X、Z可形成具有强氧化性的高效消毒剂

B.Y的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构

C.由Z和W形成化合物中可以存在共价键

D.X、Y、Z的原子半径从大到小为：

Y>

Z>

X

【分析】周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，根据图示可知，W为+1价阳离子，且W的原子序数最大，则W为Na元素，说明X、Y、Z位于前2周期；

Y、Z处于同一周期，则Y、Z位于第二周期，阴离子带2个负电荷，Y为B元素；

Z能够形成2个共价键，则Z为O元素；

X形成1个共价键，为H元素，据此解答。

【详解】根据分析可知，W为Na，X为H，Y为B，Z为O元素；

A．H、O形成的H2O2具有强氧化性，故A正确；

B．Y的最高价氧化物的水合物是硼酸，硼酸结构式为，该分子中H、B都没有达到8电子稳定结构，故B错误；

C．Z、W形成的化合物过氧化钠中含有共价键，故C正确；

D．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为：

Y＞Z＞X，故D正确。

答案选B。

7.下列实验操作或装置正确的是（）

A

B

C

D

蒸发除去苯甲酸中的乙醇

除去水中苯酚

实验室纯化工业乙酸乙酯

用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液

A.AB.BC.CD.D

【详解】A．蒸发多用于固液分离，乙醇和苯甲酸为液液分离，苯甲酸沸点高于乙醇的沸点，应该应用蒸馏的方法，故A错误；

B．苯酚微溶于水，水中苯酚形成乳浊液，故不能用过滤分离，故B错误；

C．杂质沸点低于乙酸乙酯采用蒸馏的方法纯化效果更好，装置无错误，故C正确；

D．氢氧化钠溶液为碱性，应该用碱式滴定管而不是酸式滴定管，故D错误；

故选C。

8.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

实验

现象

结论

将过量铁粉加入硝酸中充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成，溶液呈红色.

稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

将铜粉加入1.0mol·

L-1的Fe2（SO4）3溶液中

溶液变蓝，有黑色

固体出现

金属Fe比Cu活泼

向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2

产生白色胶状物质

非金属性：

C＞Si.

用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

证明该溶液一定为钠盐溶液

【详解】A.过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不会变红色，故A错误；

B.铜粉与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，不会有黑色固体出现，故B错误；

C.非金属元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，碳元素的非金属性强于硅元素，碳酸的酸性强于硅酸，则硅酸钠溶液与过量二氧化碳反应能生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，故C正确；

D.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色证明该溶液一定含有钠离子，可能为钠盐溶液，也可能为氢氧化钠溶液，故D错误；

9.某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

下列叙述正确的是（）。

A.X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同

B.X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2

C.X、Y和Z分子中的所有原子可能共平面

D.X苯环上一氯代物有3种，Y苯环上的二氯代物有6种

【详解】A.X和Z含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，Y含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故错误；

B.X和Z都含有酚羟基，均能与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，不会放出CO2，故错误；

C.苯环和碳碳双键都是平面结构，但碳原子形成四个单键则是立体结构，所以X、Y分子中的所有原子可能共平面，但Z不可能共平面，故错误；

D.X苯环有对称性，苯环一氯代物有3种，Y苯环上的有氢原子的碳原子标记为1、2、3、4、5，则其二氯代物可能1、2或1、3或1、4或1、5，或2、3或2、4.共有6种。

故正确。

故选D。

【点睛】掌握常见的同分异构体的数目，如苯环上有AAA型有3种，AAB型有6种，ABC型有10种结构。

10.我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，电池工作时，复合膜（由a、b膜复合而成）层间的H2O解离成H+和OH-，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。

当闭合K1时，Zn-CO2电池工作原理如图所示：

下列说法不正确的是（）

A.闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn+4OH−-2e−=Zn（OH）

B.闭合K1时，反应一段时间后，NaCl溶液的pH减小

C.闭合K2时，Pd电极与直流电源正极相连

D.闭合K2时，H+通过a膜向Pd电极方向移动

闭合K1时为原电池，Zn被氧化作负极，CO2被还原作正极；

闭合K2时为电解池，则此时Zn电极发生还原反应为阴极，Pd电极上发生氧化反应为阳极。

【详解】A．闭合K1时，Zn被氧化作负极，原电池中阴离子流向负极，所以OH-通过b膜移向Zn，负极上Zn失去电子结合氢氧根生成Zn（OH），电极方程式为Zn+4OH−-2e−=Zn（OH），故A正确；

B．闭合K1时，Pd电极为正极，氢离子透过a膜移向Pd电极，CO2得电子后结合氢离子生成HCOOH，所以NaCl溶液pH减小，故B正确；

C．闭合K2时，Pd电极上发生氧化反应为阳极，与直流电源正极相连，故C正确；

D．闭合K2时，Pd电极为阳极，氢离子为阳离子应移向阴极，故D错误；

综上所述答案为D。

11.钡盐生产过程中排出大量的钡泥[主要含有、、、等]，由该钡泥制取硝酸钡的工艺流程如下：

已知废渣中含有Fe（OH）3。

A.“酸溶”时的不溶物成分主要为硅酸和硫酸钡

B.为了加快反应速率，“酸溶”时，可采取搅拌、高温等措施

C.“中和Ⅰ”加入的X可选用BaCO3

D.废渣经过加工可用来生产油漆或涂料

【详解】A．“酸溶”时BaSiO3与硝酸反应生成硅酸，BaSO3与硝酸反应生成BaSO4，A说法正确；

B．由于硝酸易挥发和分解，所以不能采用高温的措施加快反应速率，B说法错误；

C．利用BaCO3调节pH可以使溶液pH增大且不引入新的杂质，C说法正确；

D．废渣中含有Fe（OH）3，Fe（OH）3分解得到的Fe2O3可用来生成油漆或涂料，D说法正确。

综上所述答案为B。

12.室温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5.9×

10-2，Ka2=6.4×

10-5，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1H2C2O4溶液的曲线如图所示（体积变化忽略不计）。

下列说法正确的是

A.滴定过程中，当pH=4时，存在：

c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（）+c（）

B.点①、