第七章第23讲限时训练Word格式.docx
《第七章第23讲限时训练Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第七章第23讲限时训练Word格式.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
1．一定条件下，可逆反应2A（g）B（g）＋3C（g），在下列四种状态中处于平衡状态的是（ ）
选项
正反应速率
逆反应速率
A
v（A）＝2mol·
L－1·
min－1
v（B）＝2mol·
B
v（C）＝2mol·
C
v（A）＝1mol·
D
v（C）＝1.5mol·
解析：
根据平衡状态的判断依据v（正）＝v（逆）知，v（A）∶v（B）∶v（C）＝2∶1∶3，即D中的反应达到平衡。
答案：
2．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH<
0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）
A．增加压强 B．降低温度
C．增大CO的浓度D．更换催化剂
因为该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强只能增大反应速率但平衡不移动，由此判断A项与题意不符；
因为该正反应为放热反应，降温使平衡向正反应方向移动，从而增大CO的转化率，B项正确；
增大CO的浓度，平衡虽然向正反应方向移动但CO的转化率会降低，因此C项与题意不符；
催化剂对化学平衡无影响，因此D项也不符合题意。
3．在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g），不可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
A．CO的生成速率与CO2的生成速率相等
B．气体密度不再变化
C．CO的质量不变
D．体系的压强不再发生变化
A项，CO的生成速率为逆反应速率，CO2的生成速率为正反应速率，且CO、CO2前的化学计量数相等，则v正（CO2）＝v逆（CO），达到化学平衡；
B项，ρ＝，当m（气体）不变时，反应即达到平衡；
C项，m（CO）不变，则n（CO）不变，反应达到平衡；
D项，该反应是气体体积不变的反应，反应任意时刻，体系的压强均相同，所以压强不能作为平衡的标志。
4．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：
mA（g）＋nB（g）pC（g）达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的时，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是（ ）
A．m＋n>
p B．m＋n<
p
C．平衡向正反应方向移动D．C的质量分数增加
当气体体积缩小到原来的时，假设平衡未发生移动，则C的浓度为原平衡时的2倍，而事实上平衡发生了移动，平衡移动的结果是C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则可认为由虚拟中间状态向逆反应方向发生了移动。
5．（2016·
衡水模拟）在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：
H2（g）＋Br2（g）2HBr（g） ΔH<
0。
当温度分别为T1、T2，平衡时H2的体积分数与Br2（g）的物质的量的变化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．由图可知：
T2>
T1
B．a、b两点的反应速率：
b>
a
C．为了提高Br2（g）的转化率，可采取增加Br2（g）通入量的方法
D．T1时，随着Br2（g）的加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
A项，根据反应：
H2（g）＋Br2（g）2HBr（g） ΔH<
0，升温，平衡向逆反应方向移动，H2的体积分数增大，根据图示变化，可知T1>
T2，错误；
B项，b点Br2的浓度比a点Br2的浓度大，反应速率也大，正确；
C项，增加Br2（g）的通入量，Br2（g）的转化率减小，错误；
D项，体积不变时，在Br2（g）的物质的量较多的情况下，平衡时HBr的体积分数可能减小，错误。
6．在一恒容的密闭容器中充入0.1mol·
L－1CO2、0.1mol·
L－1CH4，在一定条件下发生反应：
CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．上述反应的ΔH<
B．压强：
p4>
p3>
p2>
p1
C．1100℃时该反应的平衡常数为1.64
D．压强为p4时，在y点：
v正>
v逆
p1、p2、p3、p4是四条等压线，由图象可知，压强一定时，温度越高，甲烷的平衡转化率越高，故正反应为吸热反应，ΔH>
0，A项错误；
该反应为气体分子数增加的反应，压强越高，甲烷的平衡转化率越小，故压强p4>
p1，B项正确；
压强为p4，温度为1100℃时，甲烷的平衡转化率为80.00%，故平衡时各物质的浓度分别为c（CH4）＝0.02mol·
L－1，c（CO2）＝0.02mol·
L－1，c（CO）＝0.16mol·
L－1，c（H2）＝0.16mol·
L－1，即平衡常数K＝＝1.64，C项正确；
压强为p4时，y点未达到平衡，此时v正>
v逆，D项正确。
7．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。
将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：
PCl3（g）＋Cl2（g）PCl5（g） ΔH<
有关数据如下：
物质名称
PCl3（g）
Cl2（g）
PCl5（g）
初始浓度/（mol·
L－1）
2.0
1.0
平衡浓度/（mol·
c1
c2
0.4
下列判断不正确的是（ ）
A．10min内，v（Cl2）＝0.04mol·
B．当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡
C．升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率升高
D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）<
0.2mol·
L－1
由题意可知c1＝1.6，c2＝0.6。
A项，v（Cl2）＝＝0.04mol·
min－1；
B项，反应达平衡时Cl2的物质的量为0.6mol·
L－1×
2L＝1.2mol；
C项，正反应是放热反应，所以升高温度，K减小，平衡向逆反应方向进行，PCl3的转化率降低；
D项，平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2相当于压强减小一半，平衡向逆反应方向移动，c（PCl5）<
L－1。
二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）
8．（12分）一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：
SiF4（g）＋2H2O（g）SiO2（s）＋4HF（g）
ΔH＝＋148.9kJ·
mol－1。
（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是__________（填字母序号）。
a．v消耗（SiF4）＝4v生成（HF）
b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化
d．HF的体积分数不再变化
（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2>
t1）所示。
反应时间/min
n（SiF4）/mol
n（H2O）/mol
1.20
2.40
t1
0.80
t2
b
1.60
通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：
___________________________________________________
______________________________________________________。
（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应________（填序号）。
a．一定向正反应方向移动
b．一定向逆反应方向移动
c．一定是减小压强造成的
d．一定是升高温度造成的
e．SiF4的平衡转化率一定增大
（1）反应过程中任何时刻v消耗（SiF4）＝4v生成（HF）。
（2）0～t1min，反应消耗的SiF4为0.40mol，根据已知反应可确定消耗的H2O为0.80mol，故a＝1.60mol，t2min时，H2O仍为1.60mol，故b＝0.80mol。
由此可判断t1时该反应已经达到化学平衡状态。
（1）bcd
（2）a＝1.60（或b＝0.80），说明在一定条件下，t1～t2时各组分的浓度（或物质的量）均已不再发生改变，则t1时反应已经达到化学平衡状态 （3）ade
9．（14分）在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：
Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）。
其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化关系如图所示。
（1）反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g。
用CO2的浓度变化表示的反应速率v（CO2）＝________。
（2）反应进行至2min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则ΔH________0（填“>
”“<
”或“＝”）。
（3）5min时再充入一定量的CO（g），平衡发生移动。
下列说法正确的是________（填写编号）。
a．v正先增大后减小b．v正先减小后增大
c．v逆先增大后减小d．v逆先减小后增大
表示n（CO2）变化的曲线是__________（填写图中曲线的字母编号）。
（4）请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：
____________________________________________________。
（1）Fe―→FeO，固体质量增加3.2g，说明生成FeO0.2mol，v（CO2）＝＝0.1mol·
min－1。
（2）由于建立新平衡时CO物质的量增加，可知升高温度，平衡正向移动，说明正反应吸热。
（3）充入CO，CO浓度增大，逆反应速率增大，之后逐渐减小；
5min时CO2浓度不变，正反应速率不变，平衡逆向移动，CO2浓度增大，正反应速率逐渐增大。
（1）0.1mol·
min－1
（2）>
（3）c b （4）Fe（或FeO）的质量（或物质的量）保持不变（或固体总质量保持不变）
10．（16分）合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起着重要作用。
（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H∶M）。
在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大；
在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为zMHx（s）＋H2（g）zMHy（s） ΔH（Ⅰ）；
在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。
反应（Ⅰ）中z＝________（用含x和y的代数式表示）。
温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v＝________mL·
g－1·
反应（Ⅰ）的焓变ΔH（Ⅰ）____（填“>
”或“＝”）0。
（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）________（
升级会员 