第七章第23讲限时训练Word格式.docx

1、1一定条件下，可逆反应2A（g）B（g）3C（g），在下列四种状态中处于平衡状态的是（）选项正反应速率逆反应速率Av（A）2 molL1min1v（B）2 molBv（C）2 molCv（A）1 molDv（C）1.5 mol解析：根据平衡状态的判断依据v（正）v（逆）知，v（A）v（B）v（C）213，即D中的反应达到平衡。答案：2合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g）Hp BmnpC平衡向正反应方向移动 DC的质量分数增加当气体体积缩小到原来的时，假设平衡未发生移动，则C的浓度为原平衡时的2倍，而事实上平衡发生了移动，

2、平衡移动的结果是C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则可认为由虚拟中间状态向逆反应方向发生了移动。5（2016衡水模拟）在体积为V L 的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）Br2（g）2HBr（g）HT1Ba、b两点的反应速率：baC为了提高Br2（g）的转化率，可采取增加Br2（g）通入量的方法DT1时，随着Br2（g）的加入，平衡时HBr的体积分数不断增加A项，根据反应：H2（g）Br2（g） 2HBr（g）HT2，错误；B项，b点Br2的浓度比a点Br2的浓度大，反应速率也大，正确；C项，增加Br2（g）的通入量，Br2（g）的转化率减小，错误；D项，体积不变

3、时，在Br2（g）的物质的量较多的情况下，平衡时HBr的体积分数可能减小，错误。6在一恒容的密闭容器中充入0.1 molL1 CO2、0.1 molL1 CH4，在一定条件下发生反应：CH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（）A上述反应的Hp3p2p1C1 100 时该反应的平衡常数为1.64D压强为p4时，在y点：v正v逆 p1、p2、p3、p4是四条等压线，由图象可知，压强一定时，温度越高，甲烷的平衡转化率越高，故正反应为吸热反应，H0，A项错误；该反应为气体分子数增加的反应，压强越高，甲烷的平衡转化率越小，故压

4、强p4p1，B项正确；压强为p4，温度为1 100 时，甲烷的平衡转化率为80.00%，故平衡时各物质的浓度分别为c（CH4）0.02 molL1，c（CO2）0.02 molL1，c（CO）0.16 molL1，c（H2）0.16 molL1，即平衡常数K1.64，C项正确；压强为p4时，y点未达到平衡，此时v正v逆，D项正确。7PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）H有关数据如下：物质名称PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）初始浓度

5、/（molL1）2.01.0平衡浓度/（molc1c20.4下列判断不正确的是（）A10 min内，v（Cl2）0.04 molB当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率升高D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）0.2 molL1由题意可知c11.6，c20.6。A项，v（Cl2）0.04 molmin1；B项，反应达平衡时Cl2的物质的量为0.6 molL12 L1.2 mol；C项，正反应是放热反应，所以升高温度，K减小，平衡向逆反应方向进行，PCl3的转化率降低；D

6、项，平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2相当于压强减小一半，平衡向逆反应方向移动，c（PCl5）t1）所示。反应时间/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol1.202.40t10.80t2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：_。（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应_（填序号）。a一定向正反应方向移动b一定向逆反应方向移动c一定是减小压强造成的d一定是升高温度造成的eSiF4的平衡转化率一定增大（1）反应过程中任何时刻v消耗（SiF4）4v生成（HF）。（2）0t1 min，反应消耗的SiF4为0.40

7、mol，根据已知反应可确定消耗的H2O为0.80 mol，故a1.60 mol，t2 min时，H2O仍为1.60 mol，故b0.80 mol。由此可判断t1时该反应已经达到化学平衡状态。（1）bcd（2）a1.60（或b0.80），说明在一定条件下，t1t2时各组分的浓度（或物质的量）均已不再发生改变，则t1时反应已经达到化学平衡状态（3）ade9（14分）在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe（s）CO2（g）FeO（s）CO（g）。其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化关系如图所示。（1）反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g

8、。用CO2的浓度变化表示的反应速率v（CO2）_。（2）反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则H_0（填“”“（3）cb（4）Fe（或FeO）的质量（或物质的量）保持不变（或固体总质量保持不变）10（16分）合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起着重要作用。（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（HM）。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为zMHx（s）H2（g）zMHy（s）H（）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（）中z_（用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，2 g某合金4 min内吸收氢气240 mL，吸氢速率v_mLg1反应（）的焓变H（）_（填“”或“”）0。（2）表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，（T1）_（