宁夏自主招生化学模拟试题化学反应速率Word文件下载.docx
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CO（g）"
+H2（g），下列条件能使反应速率增大的是A、增加C的量B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大D、保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大5：
在N2＋3H2
2NH3中，表示该反应速率最快的是A、υ（N2）=0.5mol·
L－1·
S－1B、υ（H2）="
1.0"
mol·
S－1C、υ（NH3）=0.8mol·
S－1D、υ（H2）="
20.0"
min－16：
2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要。
复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2是一种无色粘稠液体，请回答下列问题：
（1）下列方程中H2O2所体现的性质与其可以作为消毒剂完全一致的是
。
A、BaO2+2HClH2O2+BaCl2B、Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C、2H2O22H2O+O2↑D、H2O2+NaCrO2+NaOH=Na2CrO4+H2O
（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态H2O2为助燃剂。
已知：
N2H4
（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）
△H="
-"
534kJ·
mol－1
H2O2
（1）=H2O
（1）+1/2O2（g）
98.64kJ·
mol－1H2O
（1）=H2O（g）
△H=+44kJ·
mol－l则反应N2H4
（1）+2H2O2
（1）=N2（g）+4H2O（g）的△H=
，该反应的△S=
0（填“＞”或“<
”）。
（3）H2O2是一种不稳定易分解的物质。
①如图是H2O2在没有催化剂时反应进程与能量变化图，请在图上画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图②实验证实，往Na2CO3溶液中加入H2O2也会有气泡产生。
已知常温时H2CO3的电离常数分别为Kal=4.3×
l0－7，Ka2="
5.0"
×
l0－11。
Na2CO3溶液中CO32－第一步水解常数表达式Khl=
，常温时Khl的值为
若在Na2CO3溶液中同时加入少量Na2CO3固体与适当升高溶液温度，则Khl的值
（填变大、变小、不变或不确定）。
（4）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示。
注：
以上实验均在温度为20℃、w（H2O2）=0。
25%、pH=7。
12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·
L-l的条件下进行。
图1中曲线a：
H2O2；
b：
H2O2+Cu2+；
c：
H2O2+Fe2+；
d：
H2O2+Zn2+；
e：
H2O2+Mn2+；
图2中曲线f：
反应时间为1h；
g：
反应时间为2h；
两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。
由上述信息可知，下列叙述错误的是
（填序号）。
A、锰离子能使该降解反应速率减缓B、亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C、海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D、一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小7：
（4分）下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？
（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈______________
（2）MnO2加入双氧水中反应更剧烈______________（3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完___________（4）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生________8：
（8分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5min后，测得D的浓度为0。
5mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反应速率为0。
1mol/（L·
min）。
求：
（1）此时A的浓度c（A）＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：
n（A）＝n（B）＝________mol；
（2）B的平均反应速率v（B）＝________mol/（L·
min）；
（3）x的值为________。
9：
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，那么，
（1）用物质A表示的反应的平均速率为
，用物质B表示的反应的平均速率为
（2）2s时物质B的浓度为
，2s时物质A的转化率为
10：
（7分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
【小题1】由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
；
【小题2】反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率分别为
、
【小题3】开始
min后，反应达到最大限度。
11：
在、转化为的反应中，的起始浓度为，的起始浓度为，3min后的浓度为。
计算该反应的反应速率是多少？
3min时的和的浓度各是多少？
12：
将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol·
L－1，c（A）︰c（B）=3:
5，C的平均反应速率是0.1m0L／（L·
min）求：
（1）反应开始前放入容器中A、B物质的量。
（2）B的平均反应速率。
（3）x值是多少?
13：
（10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO4－+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平）现用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。
改变的条件如下：
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验
和
（用I~IV表示，下同）；
如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验
（3）对比实验I和IV，可以研究
对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是
组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质2mL14：
（14分）某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。
该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测。
[提出假设]
（1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH
7（填“>
”、“=”或“<
”）
（2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的
[实验探究]取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写下表中空格）。
[实验结论]（6）探究①：
（7）探究②：
[问题讨论]（8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。
你认为该方案是否正确并说明理由
（9）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。
你的方案是
15：
将对H2相对密度为3.6的N2与H2组成的混合气0.5mol通入一恒容密闭容器中，一定条件下发生反应，平衡时容器内压强比反应前少了24%。
（1）反应前混合气中N2和H2的质量比。
（2）平衡混合气中，含氨的体积分数。
（3）平衡时N2、H2的转化率。
答案部分
1、A
略
2、A
试题分析：
发生有效碰撞时，一定发生化学反应，B不正确；
活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，C不正确；
加入催化剂，分子能量不变，有效碰撞次数增加，反应速率加快，D不正确，答案选A。
考点：
考查有效碰撞概念的正误判断点评：
该题是基础性试题的考查，试题比较抽象，有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
该题的关键是记住有效碰撞的概念以及影响因素，有助于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。
3、D
根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，v（H2O）＝
v（NH3）＝v（NO）＝v（O2），所以选项D正确，答案选D。
考查化学反应速率的有关计算
4、B
改变反应速率的因素有内因（决定性因素—反应物本身的性质）、外因（外界因素：
如浓度、温度、压强、催化剂、光、超声波、电磁波等）；
A错，增加C的量，反应的浓度不变，反应速率不变；
B正确，将容器的体积缩小一半，气体物质的浓度增大，化学反应速率增快；
C错，保持体积不变，充入N2，表面上压强增大，但体系中各组分的浓度不变，化学反应速率不变；
D错，保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大，体系中各组分的浓度变小，反应速率减慢；
5、A
根据速率之比等于计量数之比将各反应速率都转化为用氢气表示的反应速率，A选项转化为υ（H2）
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