宁夏高中化学会考模拟试题.docx

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宁夏高中化学会考模拟试题

一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个正确答案。

）

1．许多城市都限制燃放烟花爆竹，除噪声污染外，爆竹燃放时会产生一种无色有刺激性气味、有毒的气体，这种气体是

A．N2B．SO2C．CO2D．Cl2

2．下列物质中，含有离子键的是

..

A．Na+[:

O:

]2－Na+B．H－C≡C－H

..

C．NH3D．H2

3．下列物质所含分子数最多的是

A．标准状况下11.2LCl2B．常温下1.5molSO2

C．6.02×1023个CH4D．18gH2O（H2O的摩尔质量为18g/mol）

4．下列物质的水溶液显碱性的是

A．食盐B．纯碱C．食醋D．白糖

5．不能与溴水反应的物质是

A．NaOH溶液B．CH≡CHC．KI溶液D．

6．能大量共存于同一溶液的离子组是

A．Ba2+、Mg2+、SO42－B．NH4+、OH－、H+

C．NO3-、OH－、H+、D．Ag+、NO3-、Cl－

7．下列各组物质互为同位素的是

A．金刚石和石墨B．

O与

O

C．CH3COOH与HCOOCH3D．C2H6与C3H8

8．下列应急措施不可以的是

A．利用灼烧法区别羊毛织物和棉织物

B．误食入重金属盐者，立即喝足量牛奶或豆浆或鸡蛋清以紧急解毒

C．金属钠着火时，立即用水浇灭

D．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救

9．下列反应中H2O只作还原剂的是

A．2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2B．CaO＋H2O＝＝Ca（OH）2

C．2Na＋2H2O＝＝2NaOH＋H2↑D．Cl2＋H2O＝＝HCl＋HClO

10．选用一种试剂就能把浓度均为1mol/L的CuCl2、Na2SO4、Na2NO3、AlCl3溶液加以区别，这种试剂是

A．CaCl2B．AgNO3

C．Ba（OH）2D．H2SO4

11．右图是某烷烃的球棍模型，其中白球表示氢原子，黑球表示碳原子，短棍表示共价键。

该烷烃的名称是

A．2-甲基丙烷B．1，2-二甲基乙烷

C．丁烷D．3-甲基丙烷

12．下列离子方程式中，书写正确的是

A．醋酸与烧碱混合：

H++OH-===H2O

B．碳酸钙中加入盐酸：

CO32-+2H+===CO2↑+H2O

C．稀硫酸滴在铁片上：

Fe+2H+===Fe2++H2↑

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：

Cu2++2OH-===Cu（OH）2↓

13．下列仪器可以直接加热的是

A．试管B．容量瓶C．烧杯D．量筒

14．实验室用铁片与稀H2SO4（1mol/L）反应制取H2时，采用下列措施，能使生成H2的速率加快的是

A．给试管内加入水B．将稀H2SO4改为浓H2SO4

C．将铁片改为铁粉D．的加少量K2SO4溶液

15．属于纯净物的是

A．氯水B．干冰C．盐酸D．石油

16．能将化学能转变成电能的装置是

A．太阳能热水器B．木炭燃烧C．水轮发电机D．干电池

17．对人体健康不会造成危害的事实是

A．用工业酒精（含甲醇CH3OH）兑制饮用白酒

B．农贸市场上，用福尔马林（35％～40％的甲醛水溶液）浸泡海产品进行防腐保鲜

C．将碘（I2）直接加入食盐中制成食用含碘盐

D．肥皂中渗入少量苯酚制成肥皂

18．下列各组物质无论在何种条件下或以何种比例混合进行反应，其生成物都相同的是

A．NaOH和CO2B．H2和Cl2

C．Na和O2D．乙醇和浓硫酸

19．节约用水，保护水资源是每个公民应尽的义务，下列说法正确的是

A．沿海地区可以不考虑节约用水的问题B．既要预防和消除对水的污染，又要节约用水

C．减少饮用水D．将工业废水直接排放到江河湖泊中

20．下列物质能用无色带玻璃塞的试剂瓶保存的是

A．浓硝酸B．氯水

C．氢氧化钾溶液D．AgNO3

21．实验室可用右图装置来制取的物质是

A．乙烯B．二氧化碳

C．氨气D．氯气

22．下列现象是因为发生氧化还原反应而产生的变化是

A．用纯碱除去面团发酵时产生的酸

B．将红玫瑰花瓣置于装满氯气的集气瓶重，红色变浅

C．活性炭吸附红色墨水褪色

D．盛石灰水的试剂瓶久置后内壁常附有白色固体

第Ⅱ卷（非选择题56分）

二、填空题（本大题共36分）

23．将碘水滴在没有成熟的苹果肉上显蓝色，说明该苹果肉中含有。

实验室

MnO2

里，常用过氧化氢（H2O2）和少量MnO2来制取氧气，该反应为：

2H2O2====2H2O+O2↑,该反应后可过滤回收MnO2，则此反应中催化剂是。

脂肪、聚氯乙烯、纤维素中属于人工合成高分子材料，使用不当会造成“白色污染”的是。

（6分）

24．针对下面9种元素，填写下列空格。

（8分）

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

C

N

O

F

Ne

3

Na

Mg

S

Cl

（1）金属性最强的元素是。

（2）Ne原子结构示意图为。

（3）Na与Cl中，原子半径较大的是。

（4）H2SO4的酸性比HClO4（填“强”或“弱”）。

（5）Na2O的电子式为。

（6）Na、Mg的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是。

（7）NH3与稀硫酸反应的离子方程式是。

25．简要回答下列问题：

（6分）

（1）大气中二氧化碳的含量增加会引起“温室效应”，为防止“温室效应”增强，人类应采取的措施有（只要求谈一点切实可行的）。

（2）漂白粉长期露置在空气中会降低漂白效果，其原因是。

（3）据报道，北京曾发生一起游客用浓H2SO4伤熊事件，致使动物园内五只熊被严重烧伤。

用你所学的化学知识分析报道中的“烧”的含义。

26．写出下列反应的化学方程式。

（4分）

（1）Al2O3与NaOH反应：

。

（2）乙烯制聚乙烯：

。

27、某有机物的结构简式为：

CH2＝CH—CHO，请推测其具有的化学性质，填写下列空白：

（5分）

|

CH3

（1）该有机物中含有的官能团为和。

（2）该有机物（填“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（3）该有机物不可能发生的反应为（填标号）。

A、银镜反应B、酯化反应C、加成反应D、氧化反应

（4）该有机物最多能与molH2发生加成反应。

28．现有Na、Mg及Al组成的混合物，往其中加入足量水后，变化关系如下图所示。

填写以下空格。

（5分）

Mg气体A

足量H2O

Al固体B

过滤

Na

滤液C

（1）气体A是。

（2）固体B中一定含有的的一种金属是，可能含有的金属是。

（3）溶液C中一定含有的阴离子是，阳离子是（注：

不考虑水的电离）。

29．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两种溶液，分别加入足量Ca（OH）2

完全反应后，生成沉淀的质量之比是。

（2分）

三、实验题（本题共12分）

30．为了达到下列表格中的实验要求，请丛供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。

（5分）

实验要求

试剂及方法

除去KI中少量I2

鉴别NaNO3和K2CO3

鉴别SO2和CO2气体

判断CH4中是否含有C2H4

证明NH4Cl溶液呈酸性

供选择的化学试剂及实验方法：

A．将溶液滴在pH试纸上

B．通入品红溶液

C．加热

D．焰色反应

E．通入KMnO4酸性溶液

31．实验室用下图所示装置制备并收集干燥、纯净的Cl2。

回答下列问题。

（8分）

（1）装置A中发生反应：

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2＋2H2O↑。

若收集到1molCl2，需耗HCl的物质的量4mol（填“>、=、<”）。

（2）装置B中，溶液颜色先变色，后变色。

（3）装置C中所盛的干燥剂是（填“烧碱”或“浓硫酸”）。

（4）使用装置E的目的是。

反应的化学方程式：

。

四、计算题（本题共8分）

32．配制100mL1mol/LNaOH溶液，需5mol/LNaOH溶液的体积？

（2分）

33．一定质量的Na2O2投入到足量的水中，得到1L的溶液，同时生成的气体在标准状况时体积为2.24L。

求：

（6分）

（1）Na2O2的质量。

（Na2O2的摩尔质量78g/mol）

（2）生成的NaOH物质的量浓度。

第Ⅰ卷（选择题）

1下列做法符合《食品卫生法》的是    （    ）

A．用SO2熏制银耳                           B．在奶粉中添加三聚氰胺

C．用苏丹红做食品添加剂                  D．用小苏打作焙制糕点的发酵粉

2．有关能源的下列说法不正确的是    （    ）

 A．煤、石油、天然气均为化石能源         B．化石能源是非再生能源

C．氢能是可再生能源                     D．氢能、核能均是无污染的高效能源

3．下列过程中需要吸收能量的是 （    ）

    A．H2→2H      B．2H2+O2→2H2O C．CaO+H2O=Ca（OH）2        D．2Cl→Cl2

4．下列关于反应速率的说法错误的是 （    ）

A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B．可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，且都为0  

C．决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质

 D．增大反应物浓度，提高温度都能增大反应速率

5．下列除去杂质的方法正确的是 （    ）

①除去乙烷中少量的乙烯：

光照条件下通入Cl2，气液分离

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：

用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥

③除去CO2中的少量SO2：

气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

④除去乙醇中少量的乙酸：

加足量生石灰，蒸馏

A．①②                            B．②④                       C．③④                       D．②③

6．可以用分液漏斗进行分离的混合物是 （    ）

A．苯和水             B．酒精和碘水         C．乙酸和乙醇        D．乙酸和水

7．下列说法正确的是 （    ）

A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离

B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

8．下列关于化学键的叙述正确的是（    ）

A两个原子之间的相互作用叫化学键B．共价键存在于原子之间，也存在于分子之间

C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

D．化学键通常指的是相邻两个或多个原子间的强烈相互作用

9．下列有关元素化合物的叙述中正确的是（   ）

A．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体B．氯水中加入有色布条后，Cl2可以使有色布条褪色C．检验FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液

D．镁铝合金应用广泛，属于纯净物

10．下列物质的用途错误的是（    ）

A．高纯硅可用于制造光导纤维 B．溴化银常被用作感光材料

C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D．硝酸可用于制造炸药

11．葡萄糖（C6H12O6）供给人体活动和维持体温所需能量的反应可表示为：

C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O，下列分析错误的是  （   ）

A、医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液来补充能量

B、葡萄糖缓慢氧化转变差二氧化碳和水，同时产生能量

C、人呼出的气体与吸入的空气的分相比，二氧化碳和大会的含量增加，氧气的含量减小

D、葡萄糖氧化产生的二氧化碳，如不能及时排除体外，则血液的pH将增大

12．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关并玩的叙述正确的是 （    ）

A．是天然气的主要成分   B．光照下能够发生取代反应

C．与丁烷互为同分异构体         D．分子中碳原子在一条直线上

13．下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数的值）（    ）

  A．1molS与铁完全反应转移的电子数为NA

  B．32g O2和32gO3所含原子束均为2NA

C．在常温常压下，22.4LNH3所含的质子数10NA

  D．在标准状况下，2.24L水所含分子数为0.1NA

14．下列组合中不能构成原电池的是（    ）

    A    B    C    D

两极材料    Zn片、石墨    Cu片、Ag    Zn片、Cu片    Fe片、Cu片

插入溶液    H2SO4溶液    AgNO3溶液    蔗糖溶液    稀盐酸

15．下列各组离子，强碱性溶液中可以大量共存的是                        （    ）A．K+  HCO3-  NO3-  ClO-                   B．Na+  SO32-   NH4+  Ba2+

C．Ba2+  S2-  Cl-  SO42-                    D．〔Al（OH）4〕-  CO32-   Cl-  Na+

16．下列反应的离子方程式书写正确的是 （    ）

 A．锌片插入硝酸银溶液中：

Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag

B．氢氧化铜加到盐酸中：

Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

C．少量金属钠加到冷水中：

Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：

Ca（HCO3）2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O

第Ⅱ卷（非选择题  ）

17.（6分）下列物质①NaHCO3  ②氢氧化钠溶液  ③乙醇④Fe（OH）3胶体⑤HNO3  ⑥SO2  ⑦Cl2  其中属于混合物的是（       ）属于酸的是（       ）属于酸性氧化物的是 （      ）属于盐的是（       ）属于单质的是（       ）属于非电解质的是（       ）（填序号）。

18．（6分）

（1）化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。

生成物中化学键形成时会能量 （     ）（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成是的能量变化，则该反应属于（      ）反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如右图所示的关系，则该反应属于（      ）反应。

（2）不同形式的能量可以相互转换，如：

化学能和电能、热能之间

的相互转换。

题图是一个原电池工作原理的示意图。

试回答：

看，

它属于（      ）能转化为 （     ）能；

②装置中Zn为（     ）极。

19．（8分）为了探究HClO的漂白性，某同学

设计了如下的实验（C中盛有浓硫酸）

（1） 写出Cl2与水反应的化学方式：

（2）通入Cl2后，集气瓶B中的现象是：

集气瓶D中的现象是:

可得出的结论是:

  （3）装置E的作用是：

________________有关的化学方程式：

20．“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。

在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。

回答下列问题：

（1）写出试管a中发生的化学方程式：

试管b中所盛的溶液为，

其主要作用是

。

试管b中的导管要在液面的稍上方，

不能插入液面以下，其目的是

。

该实验中，若用3mol乙醇和1mol乙酸

在浓硫酸作用下加热，充分反应后，能否生成1mol乙酸乙酯？

（填“能”或

“不能”），原因是（不考虑原料损耗）。

1~16DBABBABDCADBBCDB

17.24561736

18.

（1）放出吸热放热

（2）化学电负

19.Cl2+H2O=HCl+HClO

（2）干燥的布条不褪色湿润的布条褪色Cl2没有漂白性，HClO有漂白性

20.（

（1）CH3COOH+CH3CH2OH

（2）饱和碳酸钠溶液（1分）；酯在其中的溶解度小，有利于酯的分离（或除去粗产品的乙酸、乙醇，有利于闻到酯的香味）（写出其中一种作用即可，2分）

（3）防止倒吸（1分）

（4）不能（1分）；该反应是可逆反应，反应不能进行到底（2分）

化学与生活模块

21A

（1）葡萄糖￡-氨基酸甘油

（2）淀粉蛋白质（3）丁达尔碘水

22.

（1）酸

（2）食用黄瓜时最好加点醋凉拌

（1）1245    

（2）3

23.HCO3-+H+=H2O+CO2

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

Al（OH）3小苏打与胃酸反应产生CO2气体易使胃壁穿孔

一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共40分）

1、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是

A．CaCO3B．SiC．Na2CO3D．SiO2

2、实验室制取下列气体时，其发生装置相同的一组是

A．C2H4和O2B．CO2和Cl2

C．NH3和O2D．Cl2和H2

3、下列化合物中，只存在共价键的是

A．NaOHB．H2OC．NH4ClD．CaO

4、下列物质中，属于离子晶体的是

A．干冰B．金刚石C．氯化钙D．乙醇

5、绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。

下列反应类型中完全符合要求的是

A．分解反应B．置换反应

C．复分解反应D．化合反应

6、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是

A．AlCl3B．NaAlO2C．Al（OH）3D．Na2CO3

7、据报道，1996年2月9日欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为

A．114B．115C．116D．117

8、下列各组物质中，互为同素异形体的是

A．甲烷和乙烷B．丙烯和环丙烷

C．金刚石和石墨D．35Cl和37Cl

9、乙烯和溴水的反应（CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br）属于

A．取代反应B．加成反应

C．消去反应D．酯化反应

10、某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗所用仪器，其中清洗方法不合理的是

A．用酒精清洗做过碘升华的烧杯

B．用水清洗做过银镜反应的试管

C．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管

D．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管

11、下列烷烃命名正确的是

A．2—乙基丁烷B．1，2—二甲基戊烷

C．2，3—二甲基丁烷D．3，4—二甲基戊烷

12、下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是

A．NH3B．HClC．SO2D．CH4

13、下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是

14、下列物质与水反应，能放出氧气的是

A．NaB．Na2OC．Na2O2D．NO2

15、下列关于1.5mol氢气的叙述中，正确的是

A．质量是4gB．体积是33.6L

C．电子数是3D．分子数是1.5×6.02×1023个

16、下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是

A．H+、K+、CO32－、SO42－

B．Na+、OH-、NH4+、Cl－

C．Fe3+、Na+、OH－、NO3－

D．K+、Al3+、Cl－、SO42－

17、下列各组元素，属于同一周期的一组是

A．H、Li、NaB．Na、Mg、Ca

C．Al、P、SD．N、O、Cl

18、下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是

A．SO2、HClB．HNO3、H2SO4

C．Na2S、NH4HCO3D．SO3、Cl2

19、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．在常温常压下，22.4L氧气所含的分子数目为NA

B．44g二氧化碳所含的原子数目为NA

C．18g水所含的电子数目为9NA

D．1mol钠作为还原剂所提供的电子数为NA

20、下列化学反应的离子方程式其中正确的是

A．碳酸钙与盐酸反应：

CO32—+2H+=CO2↑+H2O

B．氨水与盐酸反应：

OH—+H+=H2O

C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：

Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O

D．铁与氯化铁溶液反应：

Fe+2Fe3+=3Fe2+

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

二、填空题（每空2分，共40分）

21、化学式为C2H6O的有机物能与钠反应，它的名称是_________；俗名是______________。

22、

配平下列化学方程式（将系数填在横线上），并写出还原剂。

___NH3+___O2=___N2+___H2O，该反应中的还原剂是_________。

铁和稀硝酸反应，若反应后铁无剩余，则生成的盐可能是__________或____________或______________；若反应后硝酸有剩余，则生成的盐是___________；该反应的化学方程式为：

____________________________________________。

23、分子式为C5H12的某烃，它的一氯代物只有一种结构，则该烃结构简式为：

_______________________；按系统命名法命名，其名称为：

_______________________。

24、只用一种试剂就能区别下列四种溶液：

NaHCO3、NaCl、Na2SO3、BaCl2；则该试剂应是_____________溶液。

25、某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量Na2O2反应，固体质量增加wg。

在下列物质中符合题意的选项是（填序号）：

________________。

①CO②H2③CH2=CH2④HCHO

⑤C2H5OH⑥CH3COOH⑦HOCH2CH2OH。

26、有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略）。

已知A和B