精选4份合集天津市西青区学年新高考化学质量跟踪监视试题Word文件下载.docx
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A．甲醇转化制丙烯反应的方程式为3CH3OH→CH2=CHCH3+3H2O
B．甲醇转化制丙烯反应的过程中H3AlO6作催化剂
C．1.4gC○↑↓H2所含的电子的物质的量为1mol
D．甲基碳正离子的电子式为
3．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）
A．称取一定量的NaCl
B．制备氢氧化亚铁并观察其颜色
C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子
D．收集NO2并防止其污染环境
4．某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．该材料的吸附作用具有选择性
B．该方法的广泛使用有助于减少CO2排放
C．在生成的过程中，有极性共价键形成
D．其工作原理只涉及化学变化
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：
Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B．中性溶液中：
Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-
C．c（OH-）<
的溶液中：
Na+、Ca2+、ClO-、F-
D．1mol/L的KNO3溶液中：
H+、Fe2+、SCN-、SO42-
6．如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式：
N2+3H2⇌2NH3+92kJ
B．生成1molNH3，反应放热92kJ
C．b曲线代表使用了催化剂，其H2的转化率高于a曲线
D．加入催化剂增大反应速率，化学平衡常数不变
7．下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是
A．气态氢化物的稳定性B．最高价氧化物对应水化物的酸性
C．单质与氢气反应的难易D．单质与氢气反应放出热量的多少
8．将一定量的SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，若再通入a气体，则产生沉淀。
下列所通a气体和产生沉淀的离子方程式正确的是（）
A．a为H2S，SO2+2H++S2−→3S↓十2H2O
B．a为Cl2，Ba2++SO2+2H2O+Cl2→BaSO3↓+4H++2Cl−
C．a为NO2，4Ba2++4SO2+5H2O+NO3−→4BaSO4↓+NH4++6H+
D．a为NH3，Ba2++SO2+2NH3+2H2O→BaSO4↓+2NH4++2H+
9．化合物A（）可由环戊烷经三步反应合成：
则下列说法错误的是（）
A．反应1可用试剂是氯气
B．反应3可用的试剂是氧气和铜
C．反应1为取代反应，反应2为消除反应
D．A可通过加成反应合成Y
10．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A．绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe（OH）3胶体
B．电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念
C．检查酒驾时，三氧化铬（橙红色）被酒精氧化成硫酸铬（绿色）
D．自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理
11．关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是
A．硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
B．炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁
C．合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量
D．氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH
12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。
X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温室效应气体。
x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物，其转化关系如图所示。
下列判断不正确的是
A．反应①②③都属于氧化还原反应B．X、Y、Z、W四种元素中，W的原子半径最大
C．在信息工业中，丙常作光导纤维材料D．一定条件下，x与甲反应生成丁
13．下列说法正确的是（）
A．共价化合物的熔沸点都比较低
B．、、三种核素可组成3种水分子
C．H2O分子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子间存在氢键
D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸强
14．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍。
c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述正确的是（）
A．离子半径：
a>
d>
cB．a、c形成的化合物中只有离子键
C．简单离子还原性：
c<
dD．c的单质易溶于b、c形成的二元化合物中
15．下列说法错误的是
A．过氧碳酸钠（2Na2CO3·
3H2O2）具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂
B．亚硝酸钠具有防腐的作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期。
C．不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的
D．“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．I.硝酸钾用途广泛，工业上一般用复分解反应制取硝酸钾（相关物质的溶解度曲线见表）。
以硝酸钠和氯化钾为原料制备硝酸钾的工艺流程如下：
完成下列填空：
（1）为了加速固体溶解，可采取的措施有__________（至少写两种）；
实验室进行蒸发结晶操作时，为了防止液滴飞溅，进行的操作是_____________。
（2）过滤I所得滤液中含有的离子是________；
过滤I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水，目的是______________。
（3）检验产品KNO3中杂质的方法是________________。
II.实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸铵为原料制取硝酸钾的过程如下：
取40gNH4NO3和37.25gKCl固体加入100g水中，加热至90℃，固体溶解,用冰水浴冷却至5℃以下，过滤（a）。
在滤液中再加入NH4NO3，加热蒸发，当体积减小到约原来的时，保持70℃过滤（b），滤液可循环使用。
（4）过滤（a）得到的固体物质主要是__________；
在滤液中再加入NH4NO3的目的是________________________。
（5）为检测硝酸钾样品中铵盐含量，称取1.564g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热，生成的气体用20.00mL0.102mol/LH2SO4溶液全部吸收，滴定过量的H2SO4用去0.089mol/L标准NaOH溶液16.55mL。
滴定过程中使用的指示剂是________；
样品中含铵盐（以氯化铵计）的质量分数是___________（保留3位小数）。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线．
已知：
ROH+R’OHROR’+H2O
（1）F中官能团的名称__；
写出反应①的反应条件__；
（2）写出反应⑤的化学方程式__．
（1）写出高聚物P的结构简式__．
（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式__．
①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；
②1mol该有机物与溴水反应时消耗4molBr2
（5）写出以分子式为C5H8的烃为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）__．合成路线流程图示例如下：
CH1CHOCH1COOHCH1COOCH2CH1．
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．二草酸合铜（II）酸钾晶体{K2[Cu（C2O4）2]·
2H2O}，微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。
I.用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜（II）酸钾晶体的流程如下：
H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O
回答下列问题：
（1）将H2C2O4晶体加入去离子水中，微热，溶解过程中温度不能太高，原因是________。
（2）将CuO与KHC2O4的混合液在50°
C下充分反应，该反应的化学方程式为__________。
（3）50°
C时，加热至反应充分后的操作是_______________（填字母）。
A．放于冰水中冷却后过滤B．自然冷却后过滤
C．趁热过滤D．蒸发浓缩、冷却后过滤
II.以CuSO4·
5H2O晶体和K2C2O4固体为原料制备二草酸合铜（II）酸钾晶体。
实验步骤：
将CuSO4·
5H2O晶体和K2C2O4固体分别用去离子水溶解后，将K2C2O4溶液逐滴加入硫酸铜溶液中，有晶体析出后放在冰水中冷却，过滤，用酒精洗涤，在水浴锅上炒干。
炒时不断搅拌，得到产品。
（4）用酒精而不用冷水洗涤的目的是____________。
II.产品纯度的测定：
准确称取制得的晶体试样ag溶于NH3·
H2O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL，再加入10mL的稀硫酸，用bmol·
L-1的KMnO4标准液滴定，消耗KMnO4标准液VmL。
（5）滴定时，下列滴定方式中，最合理的是______（填字母），理由为________。
（夹持部分略去）
A．B．C．
（6）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，实验结果会_____（填“偏大”偏小”或“无影响”）。
（7）该产品的纯度为___________（写出表达式）。
19．（6分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。
该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。
气化炉中涉及的反应有：
Ⅰ.C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）K1；
Ⅱ.CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）K2；
Ⅲ.CaO（s）＋CO2（g）CaCO3（s）K3；
燃烧炉中涉及的反应为：
Ⅳ.C（s）＋O2（g）=CO2；
Ⅴ.CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）。
（1）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，该工艺制H2总反应可表示为C（s）＋2H2O（g）＋CaO（s）CaCO3（s）＋2H2（g），其反应的平衡常数K=____（用K1、K2、K3的代数式表示）。
（2）在一容积可变的密闭容器中进行反应Ⅰ，恒温恒压条件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为_____；
向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡_____移动（填“向右”、“向左”或“不”）；
当重新平衡后，CO2浓度___（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂（LiFePO4）电池。
作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如图，写出该电池充电时的阳极电极反应式：
______。
参考答案
一、
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