精选4份合集天津市西青区学年新高考化学质量跟踪监视试题Word文件下载.docx

1、A甲醇转化制丙烯反应的方程式为3CH3OHCH2=CHCH3+3H2OB甲醇转化制丙烯反应的过程中H3AlO6作催化剂C1.4 g CH2所含的电子的物质的量为1 molD甲基碳正离子的电子式为3正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（ ）A称取一定量的NaClB制备氢氧化亚铁并观察其颜色C检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子D收集NO2并防止其污染环境4某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A该材料的吸附作用具有选择性B该方法的广泛使用有助于减少CO

2、2排放C在生成的过程中，有极性共价键形成D其工作原理只涉及化学变化5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-Cc（OH-）dc Ba、c形成的化合物中只有离子键C简单离子还原性：cd Dc的单质易溶于b、c形成的二元化合物中15下列说法错误的是A过氧碳酸钠（2Na2CO33H2O2）具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂B亚硝酸钠具有防腐的作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期。C不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的D“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体二、实

3、验题（本题包括1个小题，共10分）16I.硝酸钾用途广泛，工业上一般用复分解反应制取硝酸钾（相关物质的溶解度曲线见表）。以硝酸钠和氯化钾为原料制备硝酸钾的工艺流程如下：完成下列填空：（1）为了加速固体溶解，可采取的措施有_（至少写两种）；实验室进行蒸发结晶操作时，为了防止液滴飞溅，进行的操作是_。（2）过滤I所得滤液中含有的离子是_；过滤I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水，目的是_。（3）检验产品KNO3中杂质的方法是_。II.实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸铵为原料制取硝酸钾的过程如下：取40 g NH4NO3和37.25 g KCl固体加入100 g水中，加热至90，固体溶解, 用冰水浴

4、冷却至5以下，过滤（a）。在滤液中再加入NH4NO3，加热蒸发，当体积减小到约原来的时，保持70过滤（b），滤液可循环使用。（4）过滤（a）得到的固体物质主要是_；在滤液中再加入NH4NO3的目的是_。（5）为检测硝酸钾样品中铵盐含量，称取1.564 g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热，生成的气体用20.00 mL 0.102 mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定过量的H2SO4用去0.089 mol/L标准NaOH溶液16.55 mL。滴定过程中使用的指示剂是_；样品中含铵盐（以氯化铵计）的质量分数是_（保留3位小数）。三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17以下是合成芳香族

5、有机高聚物P的合成路线已知：ROH+ROH ROR+H2O（1）F中官能团的名称_；写出反应的反应条件_；（2）写出反应的化学方程式_（1）写出高聚物P的结构简式_（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式_分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；1mol该有机物与溴水反应时消耗4molBr2（5）写出以分子式为C5H8的烃为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）_合成路线流程图示例如下：CH1CHO CH1COOH CH1COOCH2CH1四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18二草酸合铜（ II ）酸钾晶体K2Cu（C2O4）22H2O，微

6、溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。I.用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜（II）酸钾晶体的流程如下：H2C2O4CO+CO2+H2O回答下列问题：（1）将H2C2O4晶体加入去离子水中，微热，溶解过程中温度不能太高，原因是_。（2）将CuO与KHC2O4的混合液在50C下充分反应，该反应的化学方程式为_。（3）50 C时，加热至反应充分后的操作是_（填字母）。A放于冰水中冷却后过滤 B自然冷却后过滤 C趁热过滤 D蒸发浓缩、冷却后过滤II.以CuSO45H2O晶体和K2C2O4固体为原料制备二草酸合铜（ II ）酸钾晶体。实验步骤：将CuSO45H2O晶体和K2C

7、2O4固体分别用去离子水溶解后，将K2C2O4溶液逐滴加入硫酸铜溶液中，有晶体析出后放在冰水中冷却，过滤，用酒精洗涤，在水浴锅上炒干。炒时不断搅拌，得到产品。（4）用酒精而不用冷水洗涤的目的是_。II.产品纯度的测定：准确称取制得的晶体试样ag溶于NH3H2O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL，再加入10 mL的稀硫酸，用b molL-1 的KMnO4标准液滴定，消耗KMnO4标准液V mL。（5）滴定时，下列滴定方式中，最合理的是_（填字母），理由为_。 （夹持部分略去）A B C（6）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，实验结果会_（填

8、“偏大”偏小”或“无影响”）。（7）该产品的纯度为_（写出表达式）。19（6分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应有：.C（s）H2O（g）CO（g）H2（g） K1；.CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g） K2；.CaO（s）CO2（g）CaCO3（s） K3；燃烧炉中涉及的反应为：.C（s）O2（g）=CO2；.CaCO3（s）=CaO（s）CO2（g）。（1）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，该工艺制H2总反应可表示为C（s

9、）2H2O（g）CaO（s） CaCO3（s）2H2（g），其反应的平衡常数K=_（用K1、K2、K3的代数式表示）。（2）在一容积可变的密闭容器中进行反应，恒温恒压条件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为_；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）对于反应，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡_移动（ 填“向右”、“向左”或“不”）；当重新平衡后，CO2浓度_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）一种新型锂离子二次电池磷酸铁锂（LiFePO4）电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如图，写出该电池充电时的阳极电极反应式：_。参考答案一、