高中人教版化学必修一第一章《从实验学化学》六 一定物质的量浓度溶液的配制 含答案Word文档格式.docx
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C.将25g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L
D.将16g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L
选C 胆矾的化学式为CuSO4·
5H2O,由于本身含有结晶水,所以应取样品250g·
mol-1×
0.1mol·
L-1×
1L=25g溶于水,然后将溶液稀释至1L。
4.实验室中需要配制2mol·
L-1的NaOH溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )
A.950mL,76.0gB.500mL,80.0g
C.1000mL,80.0gD.1000mL,76.0g
选C 配制950mL溶液需选用1000mL的容量瓶,所需称取NaOH固体的质量为1L×
2mol·
40g·
mol-1=80.0g。
5.精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实验操作正确的是( )
A.选择仪器时,使用500mL容量瓶
B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解
C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中
D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
选D A项,容量瓶的规格应与所配制溶液的体积相一致,若要求配制的溶液体积和容量瓶容量不相等,应选择容积略大于要求配制的溶液体积的容量瓶。
本题应选用250mL容量瓶,错误;
B项,容量瓶不能用作溶解的仪器,错误;
C项,氢氧化钠在溶解过程中放热,直接在容量瓶中溶解或将热溶液注入其中会造成误差,错误;
D项,在配制过程中,容量瓶是否有水不受影响,正确。
6.配制100mL1.0mol·
L-1的Na2CO3溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )
A.容量瓶使用前用1.0mol·
L-1的Na2CO3溶液润洗
B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.仰视确定凹液面与刻度线相切
D.用敞口容器称量Na2CO3且时间过长
选A A项,润洗过程中增加了Na2CO3的量,使浓度偏高;
B项,配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,溶质损失,结果偏低;
C项仰视确定凹液面与刻度线相切,结果是加水多,溶液的体积大于100mL,浓度偏低;
D项用敞口容器称量Na2CO3且时间过长,吸收空气中的CO2,结果偏低。
7.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )
选B A项,用天平称量固体试剂,试剂不能直接放在托盘内,天平称量应遵循“左物右码”,错误;
B项,溶解固体用玻璃棒搅拌,加速溶解,正确;
C项,应用玻璃棒引流,防止溶液洒落,错误;
D项,胶头滴管不能深入容量瓶内,应在容量瓶正上方,悬空滴加,错误。
8.为了配制100mL1mol·
L-1NaOH溶液,其中有下列几个操作:
①NaOH用纸盛载进行称量 ②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制 ③NaOH在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次,洗涤液都移入容量瓶 ⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切
其中操作错误的是( )
A.①②③B.③④⑤
C.②③⑤D.①③⑤
选D ①用托盘天平称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的药品时,须用干燥而洁净的烧杯或表面皿,先称出烧杯或表面皿的质量,然后放入NaOH,再称出它们的总质量,用差减法得出NaOH的质量;
步骤③中,应待稀溶液冷却后,再沿玻璃棒注入容量瓶;
步骤⑤中,定容时,先往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度1~2cm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
9.要配制500mL0.2mol·
L-1的FeSO4溶液,实验操作步骤有:
①在天平上称取ag绿矾(FeSO4·
7H2O),将它放在烧杯中,用适量蒸馏水使其完全溶解。
②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切。
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗液都转入容量瓶。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。
填写下列空白:
(1)ag绿矾的实际质量为________g。
(2)上述操作步骤的正确顺序为____________________________________________。
(3)若配制时遗漏步骤④,会使所配溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)若加蒸馏水时不慎超过刻度线,处理方法是______;
若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外,处理方法是________________。
(1)绿矾质量为0.2mol·
0.5L×
278g·
mol-1=27.8g。
(2)配制溶液的步骤为:
计算→称量→溶解→洗涤→定容→摇匀。
(3)若没洗涤烧杯和玻璃棒,溶质损失,浓度偏低。
(4)若水超过了刻度线,已无法补救,只能重新配制。
同样溶液外溅的处理方法也是必须重新配制。
答案:
(1)27.8
(2)①→②→④→③→⑤ (3)偏低 (4)重新配制 重新配制
10.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·
L-1的NaOH溶液240mL:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤
⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为______________。
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。
烧杯的实际质量为______g,要完成本实验该同学应称出______gNaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是______。
A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
(1)配制1.0mol·
L-1NaOH溶液的步骤为:
计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→摇动容量瓶→洗涤烧杯及玻璃棒→向容量瓶中加水定容→反复上下颠倒,摇动容量瓶。
根据实验步骤即判断出所用仪器还有250mL容量瓶和胶头滴管。
(2)该同学将砝码与烧杯放反了,所以称得烧杯的质量为(20g+10g)-2.6g=27.4g,应称NaOH质量为1.0mol·
0.25L×
mol-1=10.0g。
(3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。
(4)A使溶质物质的量减小,浓度偏低;
B、C使体积减小,浓度偏高;
D多加了水,体积偏大,浓度偏低。
(1)②①③⑧⑤⑨⑥⑦④ 250mL容量瓶、胶头滴管
(2)27.4 10.0 (3)查漏 (4)B、C
1.在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是( )
A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中
D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线
选A 容量瓶使用前都必须检查是否漏水,A正确;
容量瓶不能用待配溶液润洗,B错误;
溶解固体应在烧杯中,C错误;
摇匀后凹液面应当下降,因刻度线以上内壁粘附有溶液,此时不能再加水,否则会稀释所配制溶液,D错误。
2.如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图,其中有错误的是( )
选C 定容时,视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。
3.下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B.配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线
C.称量4gNaOH配制0.1mol·
L-1NaOH溶液1000mL时,砝码错放左盘
D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线解析:
选D A项俯视刻度线,将会使量得盐酸的体积小于计算值,导致浓度偏低;
B项定容时仰视容量瓶刻度线,将会导致加水量增多,使溶液浓度偏小;
C项由于所称NaOH固体的质量为整数,不需移动游码,故称得固体NaOH的质量是准确的,不会影响到配制溶液的浓度;
D项因热胀冷缩之故,会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线,导致所配溶液浓度偏高。
4.配制100mL1.0mol·
L-1Na2CO3溶液,下列操作正确的是( )
A.称取10.6g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容
B.称取10.6g无水碳酸钠,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解
C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀
选D 10.6g无水碳酸钠应加入烧杯中,加适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌溶解,不能直接加入到100mL容量瓶中。
溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中,然后用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并把洗涤液都转移到容量瓶中。
5.有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液80mL,该80mL溶液的物质的量浓度为( )
A.5mol·
L-1B.6mol·
L-1
C.6.25mol·
L-1D.6.75mol·
选C 设原溶液的质量为m,则m×
14%=(m-100g)×
28%,解得m=200g,溶质的物质的量为=0.5mol,则c==6.25mol·
L-1。
6.利用硫酸铜晶体(CuSO4·
5H2O)来配制1.0mol·
L-1CuSO4溶液500mL,假如其他操作均准确无误,下列情况会引起所配溶液物质的量浓度偏高的是( )
A.称取硫酸铜晶体80.0g
B.定容时,俯视观察刻度线
C.移液时,对用于溶解硫酸铜晶体的烧杯没有进行洗涤
D.称量时所使用的砝码有残缺
选B A项,CuSO4·
5H2O物质的量为0.50mol,其质量为250g·
0.50mol=125g,称取80.0g会使溶质质量不足,从而引起所配溶液物质的量浓度偏低;
B项,俯视时实际加水量少于应加的水量,即体积偏小,因此物质的量浓度偏高;
C项,此做法会使溶质损失,使所配溶液物质的量浓度偏低;
D项,称量时所使用的砝码有残缺,会导致溶质的物质的量偏少,物质的量浓度偏低。
7.下列对实验操作分析错误的是( )
A.配制0.1mol·
L-1NaCl溶液时,若没有洗涤烧杯和玻璃棒,则所得溶液物质的量浓度偏低
B.NH4NO3溶解吸热,若配制0.5mol·
L-1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中,则所得溶液的物质的量浓度偏高
C.配制一定物质的量浓度溶液时,若所用砝码已经生锈,则所得溶液的物质的