高中人教版化学必修一第一章《从实验学化学》六 一定物质的量浓度溶液的配制 含答案Word文档格式.docx

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C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

选C　胆矾的化学式为CuSO4·

5H2O，由于本身含有结晶水，所以应取样品250g·

mol－1×

0.1mol·

L－1×

1L＝25g溶于水，然后将溶液稀释至1L。

4．实验室中需要配制2mol·

L－1的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（　　）

A．950mL,76.0gB．500mL,80.0g

C．1000mL,80.0gD．1000mL,76.0g

选C　配制950mL溶液需选用1000mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1L×

2mol·

40g·

mol－1＝80.0g。

5．精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（　　）

A．选择仪器时，使用500mL容量瓶

B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解

C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中

选D　A项，容量瓶的规格应与所配制溶液的体积相一致，若要求配制的溶液体积和容量瓶容量不相等，应选择容积略大于要求配制的溶液体积的容量瓶。

本题应选用250mL容量瓶，错误；

B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，错误；

C项，氢氧化钠在溶解过程中放热，直接在容量瓶中溶解或将热溶液注入其中会造成误差，错误；

D项，在配制过程中，容量瓶是否有水不受影响，正确。

6．配制100mL1.0mol·

L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（　　）

A．容量瓶使用前用1.0mol·

L－1的Na2CO3溶液润洗

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．仰视确定凹液面与刻度线相切

D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长

选A　A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；

B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；

C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100mL，浓度偏低；

D项用敞口容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。

7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（　　）

选B　A项，用天平称量固体试剂，试剂不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，错误；

B项，溶解固体用玻璃棒搅拌，加速溶解，正确；

C项，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，错误；

D项，胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，错误。

8．为了配制100mL1mol·

L－1NaOH溶液，其中有下列几个操作：

①NaOH用纸盛载进行称量　②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制　③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中　④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶　⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切

其中操作错误的是（　　）

A．①②③B．③④⑤

C．②③⑤D．①③⑤

选D　①用托盘天平称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的药品时，须用干燥而洁净的烧杯或表面皿，先称出烧杯或表面皿的质量，然后放入NaOH，再称出它们的总质量，用差减法得出NaOH的质量；

步骤③中，应待稀溶液冷却后，再沿玻璃棒注入容量瓶；

步骤⑤中，定容时，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。

9．要配制500mL0.2mol·

L－1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：

①在天平上称取ag绿矾（FeSO4·

7H2O），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解。

②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。

③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切。

④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗液都转入容量瓶。

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

填写下列空白：

（1）ag绿矾的实际质量为________g。

（2）上述操作步骤的正确顺序为____________________________________________。

（3）若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（4）若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是______；

若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是________________。

（1）绿矾质量为0.2mol·

0.5L×

278g·

mol－1＝27.8g。

（2）配制溶液的步骤为：

计算→称量→溶解→洗涤→定容→摇匀。

（3）若没洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低。

（4）若水超过了刻度线，已无法补救，只能重新配制。

同样溶液外溅的处理方法也是必须重新配制。

答案：

（1）27.8　

（2）①→②→④→③→⑤　（3）偏低　（4）重新配制　重新配制

10．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·

L－1的NaOH溶液240mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤

⑦定容　⑧冷却　⑨摇动

其正确的操作顺序为______________。

本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________。

（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。

烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______gNaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是______。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

（1）配制1.0mol·

L－1NaOH溶液的步骤为：

计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→摇动容量瓶→洗涤烧杯及玻璃棒→向容量瓶中加水定容→反复上下颠倒，摇动容量瓶。

根据实验步骤即判断出所用仪器还有250mL容量瓶和胶头滴管。

（2）该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得烧杯的质量为（20g＋10g）－2.6g＝27.4g，应称NaOH质量为1.0mol·

0.25L×

mol－1＝10.0g。

（3）使用容量瓶的第一步操作为查漏。

（4）A使溶质物质的量减小，浓度偏低；

B、C使体积减小，浓度偏高；

D多加了水，体积偏大，浓度偏低。

（1）②①③⑧⑤⑨⑥⑦④　250mL容量瓶、胶头滴管　

（2）27.4　10.0　（3）查漏　（4）B、C

1．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是（　　）

A．使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中

D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线

选A　容量瓶使用前都必须检查是否漏水，A正确；

容量瓶不能用待配溶液润洗，B错误；

溶解固体应在烧杯中，C错误；

摇匀后凹液面应当下降，因刻度线以上内壁粘附有溶液，此时不能再加水，否则会稀释所配制溶液，D错误。

2．如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（　　）

选C　定容时，视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。

3．下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）

A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4gNaOH配制0.1mol·

L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线解析：

选D　A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；

B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；

C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；

D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。

4．配制100mL1.0mol·

L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（　　）

A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

选D　10.6g无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入到100mL容量瓶中。

溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中，然后用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。

5．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为（　　）

A．5mol·

L－1B．6mol·

L－1

C．6.25mol·

L－1D．6.75mol·

选C　设原溶液的质量为m，则m×

14%＝（m－100g）×

28%，解得m＝200g，溶质的物质的量为＝0.5mol，则c＝＝6.25mol·

L－1。

6．利用硫酸铜晶体（CuSO4·

5H2O）来配制1.0mol·

L－1CuSO4溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液物质的量浓度偏高的是（　　）

A．称取硫酸铜晶体80.0g

B．定容时，俯视观察刻度线

C．移液时，对用于溶解硫酸铜晶体的烧杯没有进行洗涤

D．称量时所使用的砝码有残缺

选B　A项，CuSO4·

5H2O物质的量为0.50mol，其质量为250g·

0.50mol＝125g，称取80.0g会使溶质质量不足，从而引起所配溶液物质的量浓度偏低；

B项，俯视时实际加水量少于应加的水量，即体积偏小，因此物质的量浓度偏高；

C项，此做法会使溶质损失，使所配溶液物质的量浓度偏低；

D项，称量时所使用的砝码有残缺，会导致溶质的物质的量偏少，物质的量浓度偏低。

7．下列对实验操作分析错误的是（　　）

A．配制0.1mol·

L－1NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低

B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5mol·

L－1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高

C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的