高中人教版化学必修一第一章《从实验学化学》六 一定物质的量浓度溶液的配制 含答案Word文档格式.docx

1、C将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L选C胆矾的化学式为CuSO45H2O，由于本身含有结晶水，所以应取样品250 gmol10.1 molL11 L25 g溶于水，然后将溶液稀释至1 L。4实验室中需要配制2 molL1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（）A950 mL,76.0 g B500 mL,80.0 gC1 000 mL,80.0 g D1 000 mL,76.0 g选C配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L2 mol40 gm

2、ol180.0 g。5精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（）A选择仪器时，使用500 mL容量瓶B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中选DA项，容量瓶的规格应与所配制溶液的体积相一致，若要求配制的溶液体积和容量瓶容量不相等，应选择容积略大于要求配制的溶液体积的容量瓶。本题应选用250 mL容量瓶，错误；B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，错误；C项，氢氧化钠在溶解过程中放热，直接在容量瓶中溶解或将热溶液注入其中会造成误差，错误；D项，在配制过程中

3、，容量瓶是否有水不受影响，正确。6配制100 mL 1.0 molL1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）A容量瓶使用前用1.0 molL1的Na2CO3溶液润洗B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C仰视确定凹液面与刻度线相切D用敞口容器称量Na2CO3且时间过长选AA项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞口容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。7用固体样品配制一定物质的量浓度的溶

4、液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）选BA项，用天平称量固体试剂，试剂不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，错误；B项，溶解固体用玻璃棒搅拌，加速溶解，正确；C项，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，错误；D项，胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，错误。8为了配制100 mL 1 molL1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：NaOH用纸盛载进行称量选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面

5、恰好跟刻度线相切其中操作错误的是（）A BC D选D用托盘天平称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的药品时，须用干燥而洁净的烧杯或表面皿，先称出烧杯或表面皿的质量，然后放入NaOH，再称出它们的总质量，用差减法得出NaOH的质量；步骤中，应待稀溶液冷却后，再沿玻璃棒注入容量瓶；步骤中，定容时，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度12 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。9要配制500 mL 0.2 molL1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称取a g绿矾（FeSO47H2O），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解。将所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。继续

6、向容量瓶中加水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切。用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗液都转入容量瓶。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：（1）a g绿矾的实际质量为_ g。（2）上述操作步骤的正确顺序为_。（3）若配制时遗漏步骤，会使所配溶液的浓度_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（4）若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_；若操作步骤时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是_。（1）绿矾质量为0.2 mol0.5 L278 gmol127.8 g。（2）配制溶液的步骤为：计算称量溶解洗涤定容摇匀。（3）若没洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低。（4

7、）若水超过了刻度线，已无法补救，只能重新配制。同样溶液外溅的处理方法也是必须重新配制。答案：（1）27.8（2）（3）偏低（4）重新配制重新配制10实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却摇动其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g NaOH。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（4）在配制过程中，其他操作都是

8、正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线（1）配制1.0 molL1 NaOH溶液的步骤为：计算所需NaOH固体的质量用托盘天平称量在烧杯中溶解冷却至室温向容量瓶中转移溶液摇动容量瓶洗涤烧杯及玻璃棒向容量瓶中加水定容反复上下颠倒，摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出所用仪器还有250 mL容量瓶和胶头滴管。（2）该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得烧杯的质量为（20 g10 g）2.6 g27.4 g，应称NaOH质量为1.0 mol0.25

9、 Lmol110.0 g。（3）使用容量瓶的第一步操作为查漏。（4）A使溶质物质的量减小，浓度偏低；B、C使体积减小，浓度偏高；D多加了水，体积偏大，浓度偏低。（1）250 mL容量瓶、胶头滴管（2）27.410.0（3）查漏（4）B、C1在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是（）A使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线选A容量瓶使用前都必须检查是否漏水，A正确；容量瓶不能用待配溶液润洗，B错误；溶解固体应在烧杯中，C错误；摇匀后凹液面应当下降，因刻度线以上内壁粘附有溶液，此

10、时不能再加水，否则会稀释所配制溶液，D错误。2如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（）选C定容时，视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。3下列配制的溶液浓度偏高的是（）A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH配制0.1 molL1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线解析：选DA项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故

11、称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。4配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀选D10.6 g无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入到100 mL容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中，然后

12、用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。5有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为（）A5 molL1 B6 molL1C6.25 molL1 D6.75 mol选C设原溶液的质量为m，则m14%（m100 g）28%，解得m200 g，溶质的物质的量为0.5 mol，则c6.25 molL1。6利用硫酸铜晶体（CuSO45H2O）来配制1.0 molL1CuSO4溶液500 mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液物质的量浓度偏高的是（）A称取硫酸铜晶体80.0 gB定容时，俯视

13、观察刻度线C移液时，对用于溶解硫酸铜晶体的烧杯没有进行洗涤D称量时所使用的砝码有残缺选BA项，CuSO45H2O物质的量为0.50 mol，其质量为250 g0.50 mol125 g，称取80.0 g会使溶质质量不足，从而引起所配溶液物质的量浓度偏低；B项，俯视时实际加水量少于应加的水量，即体积偏小，因此物质的量浓度偏高；C项，此做法会使溶质损失，使所配溶液物质的量浓度偏低；D项，称量时所使用的砝码有残缺，会导致溶质的物质的量偏少，物质的量浓度偏低。7下列对实验操作分析错误的是（）A配制0.1 molL1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低BNH4NO3溶解吸热，若配制0.5 molL1 NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高C配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的